1.3氧化还原反应同步练习（含答案）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应同步练习
一、选择题（本题共15道小题，每小题0分，共0分）
1.下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入溶液至中性：
B．大理石与醋酸反应：
C．放入水中：
D．向酸化溶液中通入：
2.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程I中NO为氧化产物
B．过程III中每生成1molN2转移6mol电子
C．过程II的离子方程式：
D．过程II中发生还原反应
3.关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4
D．反应时转移电子数为
4.已知反应前后有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是
A．CO2+H2O=H2CO3属于a处的反应
B．2H2O2H2↑+O2↑属于氧化还原反应
C．c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律
D．任何两种化合物之间发生的反应都属于d
5.
下列反应中，Br2既作氧化剂，又作还原剂的是
A. 5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2
B. KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O
C. 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O
D. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑
6.
已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋ClO
②ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2+＋6H＋＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O
7.
下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是( )
A． B．
C． D．
8.
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )
A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑
9.
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)
A. 反应中SnO2被还原 B. 每生成1个CO2，转移8个电子
C. 反应后元素化合价升高物质有两种 D. a的值为3
10.
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B. I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
11.
下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)
A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥
13.
飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D. 在反应中NH4ClO4只作氧化剂
14.
根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是
A A－＞B－＞C－＞D－ B. D－＞B－＞A－＞C－
C. D－＞A－＞B－＞C－ D. C－＞A－＞B－＞D－
15.
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，下列叙述错误的是( )
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中N2O4作还原剂
D. N2O4中N元素的化合价为+4
二、填空题（本题共2道小题，每小题0分，共0分）
16.I.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是_______。
(2)反应釜1中的气体X为_______。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。
II.如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(4)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(5)根据曲线判断，该反应是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_______。
(6)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_______(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_______色。
17.
(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________。
(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(5)请配平下列离子方程式。
________Fe2＋＋_______H＋＋_______NO=_______Fe3＋＋_______N2O↑＋_______H2O
三、实验题（本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分）
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K2FeO4。
①C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。
_______+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)
19.某化学兴趣小组用如图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性，请回答下列问题：
(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，说明浓硝酸具有_______性；久置的浓硝酸呈黄色的原因：_______(用化学方程式表示)。
(2)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若开始时生成的是红棕色气体，则甲中反应的化学方程式为_______，根据该化学方程式说明硝酸具有_______(填字母)。
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 E.漂白性
(3)说明NO2具有氧化性的现象是_______，但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由是_______。
(4)说明NO具有还原性的操作和现象是_______。
(5)往含有0.5 mol H2SO4、0.2 mol HNO3的混合酸稀溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L NO气体。
试卷答案
1.D
【详解】A．溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．大理石主要成分即碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故C错误；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
2.C
【分析】从图中可以看出，一共有三个过程，I：，
II：，III：。
【详解】A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A错误；
B．过程III中生成1mol氮气，转移4mol电子，B错误；
C．过程II中，NO与反应生成水、N2H4和H+，其离子方程式为，C正确；
D．过程II中中N元素的化合价升高为-2价，即发生了氧化反应，D错误；
故选C。
3.D
【详解】A．FeSO4、NO中亚铁离子、N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，是氧化产物，故A错误；
B．反应中FeSO4、NO化合价升高为还原剂，O3化合价降低为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；
C．该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5，NO为还原剂，NO还原O3，故C错误；
D．3molFeSO4反应共消耗O3为2mol，根据O原子由0价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12NA，故D正确；
答案选D。
4.B
【详解】A．CO2+H2O=H2CO3反应中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．2H2O2H2↑+O2↑反应中氢、氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．c为分解反应，c处反应后物质的质量一定减小，但符合质量守恒定律，故C错误；
D．d为复分解反应，并不是任何两种化合物之间发生的反应都属于d，故D错误；
故选B。
5.
D
【详解】A．5FeI2 +6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2，Br2中溴元素化合价由0降低为-1，Br2只作氧化剂，故不选A；
B．KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O，Br2既是氧化产物又是还原产物，故不选B；
C．2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O ，Br2是氧化产物，故不选C；
D．3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，Br2中溴元素化合价由0降低为-1，Br2中溴元素化合价由0升高为+5，所以Br2既作氧化剂又作还原剂，故选D；
选D。
6.
B
解：A、②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO﹣中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故B错误。
C、①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，
②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+，故C正确；
D、氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+，反应ClO3﹣+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能发生，故D正确；
7.
C
解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO和水反应，故A错误；
B．分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故B错误；
C．置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故C正确；
D．复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。
8.B
【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误；
B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确；
C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误；
D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误；
答案选B。
9.D
【分析】
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C＝2Sn+aM↑+CO2↑，则根据原子守恒可知M是CO，a＝2，据此解答。
【详解】A. 反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确；
B. 每生成1个CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确；
C. 碳元素化合价升高，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确；
D. a的值为2，D错误；答案选D。
10.A
【详解】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选：A。
11.B
【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B。
12.C
【分析】
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。
【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；
④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；
⑤Y元素化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；
⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；
即正确的是①③⑤⑥，答案选C。
13.D
【详解】A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；
B．反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；
D．反应物只有一种，且NH4ClO4中N和部分O元素化合价升高、Cl元素的化合价降低，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选D。
14.D
【分析】
氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物。
【详解】反应①2C－+A2=2A－+C2中，C－做还原剂，A－为还原产物，故还原能力C－>A－；反应②2B－+D2=2D－+B2中，B－做还原剂，D－为还原产物，故还原能力B－>D－；反应③2A－+B2=2B－+A2中，A－做还原剂，B－为还原产物，故还原能力A－>B－；综上分析还原能力由强到弱的顺序为C－>A－>B－>D－；
答案选D。
15.C
16.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)二氧化碳
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4)等于
(5) 氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液
(6) NaCl、HCl 红
（1）
粉碎钡渣的目的是:增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）
碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳。
（3）
反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时得到的氯化钠溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（5）
根据图像，在反应未进行时，溶液的pH<7，为酸性溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于；
（6）
盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
17.
(1)K2Cr2O7 CO2 (2)A C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)Al N2 (4) (5)8 10 2 8 1 5
【详解】(Ⅰ)（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：A；C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(Ⅱ) （3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；
（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为8 Fe2＋＋10H＋＋2NO=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5.
18.(1) K2FeO4在碱性溶液中稳定，有利于生成K2FeO4 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) Fe3＋、不能 排除ClO-的干扰，防止干扰后续实验 <
(3) 4、20、3、4、10H2O 79.2%
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，用饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾、氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在过量的碱溶液中较稳定，由于高铁酸钾在酸中条件下分解生成铁离子和氧气，因此溶液中加KSCN溶液，变红不能说明是高铁酸钾被Cl-还原而形成的，再根据氧化还原反应分析氧化性强弱，根据得失电子进行配平，根据方程式计算质量含量。
（1）
①C为制备K2FeO4装置，根据题中信息，高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，因此KOH溶液过量的原因是K2FeO4在碱性溶液中稳定，有利于生成K2FeO4；
②D装置为尾气处理装置，尾气主要是氯气，用NaOH溶液与氯气反应，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）
①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+。该离子可能是K2FeO4与酸反应生成，因此不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的；
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是洗涤K2FeO4表面的ClO-，排除ClO-的干扰，防止干扰后续实验，减小高铁酸钾的损失；根据K2FeO4与HCl反应生成Cl2，因此从方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜；
（3）
根据得失电子守恒和原子守恒：4+20 H+＝3O2↑+4Fe3++10H2O；现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)即物质的量为0.03mol，根据方程式得到n(K2FeO4)＝0.04mol，则样品中高铁酸钾的质量分数约为。
19.(1) 挥发
(2) AC
(3) 淀粉-KI溶液变蓝 挥发出的硝酸也能使淀粉KI溶液变蓝
(4)打开活塞，挤压空气囊，丙中气体由无色变为红棕色
(5)4.48
【分析】铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2进入乙中与淀粉碘化钾溶液反应，证明NO2的氧化性；NO2进入丙中与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，将丙中水排入丁中，验证NO的还原性时可打开活塞，将空气囊中的空气挤入丙中，观察现象。
（1）
打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，说明浓硝酸具有挥发性；久置的浓硝酸呈黄色的原因是浓硝酸在光照或加热条件下分解生成NO2，溶解在浓硝酸中显黄色，化学方程式为：；
（2）
甲中为铜与浓硝酸反应，化学方程式为：；浓硝酸表现酸性和氧化性，故选AC；
（3）
说明NO2具有氧化性的现象是：淀粉-KI溶液变蓝；但不足之处是NO2中混有挥发出来的硝酸，故：挥发出的硝酸也能使淀粉KI溶液变蓝；
（4）
NO与氧气的反应体现还原性，故说明NO具有还原性的操作和现象是：打开活塞，挤压空气囊，丙中气体由无色变为红棕色；
（5）
铜和稀硝酸反应的离子方程式为：，Cu的物质的量为0.5mol，硝酸根的物质的量为0.2mol，氢离子的物质的量为1.2mol，硝酸根的量不足，故0.2mol硝酸根完全反应生成0.2molNO，标况下的体积为：4.48L。