“精品作业”2.2.1金属的化学性质（提高版，含答案）

“精品作业”2.2.1金属的化学性质
（提高版）
一．选择题（共10小题）
1．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（　　）
A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液 C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
2．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Zn2+ B．滤渣中一定没有Zn
C．滤液中一定没有Ag+ D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）
A．地壳中的元素含量： B．金属的熔点：
C．空气中气体的体积分数： D．金属活动性顺序：
4．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（　　）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
5．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B．①的成分为Fe、Cu
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4 7H2O
6．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
7．向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g
8．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（　　）
A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B．实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+Cu
C．实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
9．三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应 ②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
10．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
一．填空题（共10小题）
11．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品
技艺。迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 　 　。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 　 　。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 　 　，理由是 　 　；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 　 　。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　 （填标号）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
12．小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 　 　（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 　 　步。
13．人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 　 　的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。
（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 　 　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　 　（写一条即可）。
14．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 　 　；
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 　 　；
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性 　 　（填“强”或“弱”）。
15．如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后，　 　（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 　 　。
16．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质
基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 　 　性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 　 　。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 　 　种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 　 　。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
17．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。
小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐
加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的
金属阳离子有 　 　。
18．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由　 　色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为　 　；将尾气点燃，化学方程式为　 　。
19．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的
　 　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　 ，该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　 　接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：①四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　；
②滤液C中所含溶质的成分可能有　 　种情况。
实验题（共6小题）
20．如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是　 ；选择红磷需考虑的因素有　 　（填序号）。
A.可以在空气中消耗氧气 B.除氧气外不与空气中其他成分反应
C.生成物不是气体 D.与氧气反应有明显的实验现象
（2）实验二中，将木炭应由上至下缓慢伸入集气瓶中的理由是 　 　。
（3）实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是 　 　。
（4）实验一、三、四中都要在集气瓶内放少量水，实验四中瓶内放少量水的作用为
　 　；由此推测，二氧化硫具有的物理性质是　 　。
21．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和①　 　（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有②　 　。
A.测定空气中氧气的含量 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 D.铁丝在氧气中燃烧
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白：
【资料卡片】碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。填表：
组别 A组 B组 C组
物质 O2、Fe、Cu、Zn H2、S、N2、Cu Fe2O3、MgO、CO、CuO
分类标准 金属单质 ①　 　 碱性氧化物
不属于该类别的物质 O2 Cu ②　 　
22．某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙述实验步骤）
23．在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 　 　。
（2）玻璃管中反应的化学方程式为 　 　。
（3）装置B的作用是 　 　。
（4）实验中还需补充的一个装置C是 　 　。
24．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
25．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据如图1所示实验，其设计的目的是　 　。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据　 　（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是
　 　。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是　 。
26．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是　 　。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　 　。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是　 　（填编号）。
“精品作业”2.2.1金属的化学性质
（提高版）参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．A。2．A。3．A。4．C。5．A。6．B。7．C。8．A。9．D。10．D。
二．填空题（共10小题）
11．（1）大；延展性；（2）银的化学性质稳定；
（3）①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（4）BDE。
12．（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）二。
13．（1）导热；（2）大；（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）漆能隔绝氧气和水；节约金属资源（合理即可）。
14．（1）7：3；（2）钢；（3）强。
15．（1）a；（2）与氧气、水充分接触。
16．（1）传热；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）①Ag、Fe；②3；③C。
17．（1）锡、锌；（2）氢气；（3）Cu2+、Fe2+。
18．红棕；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2。
19．（1）导电。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不属于。
（3）氧气、水。（4）①Y＞X＞铜＞银；②三。
三.实验题（共6小题）
20．（1）测定空气中氧气的体积分数；ABC；（2）使木炭与氧气充分反应；
（3）氧气的浓度不同；（4）防止生成的高温融化物落下来炸裂瓶底；二氧化硫能溶于水。
21．（1）①C；②放热（合理即可）；（2）①非金属单质；②CO。
22．（1）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，去除氧化膜。
（2）装置B中发生反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO3）2═3Cu+2Al（NO3）3；
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序。通过装置B可知：铝比铜活泼。我们知道：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来。根据这个知识点，只要把装置A的铝丝换成铜丝就可以通过实验现象判断得出：铜比银活泼。
23．（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）检验有无二氧化碳生成；（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
24．（1）H2；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；（3）①③。
25．（1）验证二氧化碳能与水反应；CO2+H2O═H2CO3；（2）产生大量气泡，气球膨胀；
（3）燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。
26．（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。