化学人教版（2019）选择性必修1 3.2.2溶液的酸碱性与pH（共24张ppt）

(共24张PPT)
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时 溶液的酸碱性与pH
本节重点
新课导入
pH = 2.7
pH = 1.0
pH = 7.6
2、比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）
1、酸性溶液中是否存在OH- 碱性溶液中是否存在H+ 试解释原因。
一、溶液的酸碱性
思考讨论
体系 纯水（25℃） 向纯水中加入 少量盐酸 向纯水中加入少量 NaOH溶液
c(H＋)
c(OH－)
c(H＋)和c(OH－)的大小比较
溶液的酸碱性
10－7 mol/L
中性
10－7 mol/L
c(H＋) = c(OH－)
减小
增大
增大
减小
碱性
酸性
c(H＋) > c(OH-)
c(H＋) < c(OH-)
一、溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与pH
如何通过溶液中的c(H+)或者c(OH-)计算溶液的pH呢？
二、溶液的酸碱性与pH
1.pH的定义
c(H+)的负对数
2.pH的表达式
pH＝-lgc(H+)
中性
酸性
碱性
[H+]
mol/L
pH
100
10-1
10-2
10-3
10-14
10-4
10-13
10-11
10-12
10-10
10-9
10-8
10-5
10-6
10-7
0
1
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
6
pH=7， c(H+) = c(OH－)，溶液显中性；
pH<7， c(H+) > c(OH－)，溶液显酸性；
pH>7， c(H+) < c(OH－)，溶液显碱性
pH的适用范围： 1×10-14 mol·L1≤c(H+)≤1 mol·L-1的溶液
(1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( )
(2)强酸溶液的pH值一定小。( )
(3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( )
(4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( )
(5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( )
(6)pH值有可能等于负值。( )
(7)常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH定为12。( )
(8)相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( )
×
×
×
√
×
√
×
√
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
课堂小练
根本依据 常用依据一(室温) 常用依据二(室温) 结论
c(H+) >c(OH-)
c(H+) >10-7 mol/L
c(H+) = c(OH-)
c(H+) < c(OH-)
c(H+)= 1×10-7 mol/L
c(H+) < 1×10-7 mol/L
pH<7
溶液呈酸性
溶液呈碱性
溶液呈中性
pH=7
pH>7
①pH适用于c(i)≤1mol/L的溶液的酸碱性表示，常温时pH的范围0—14。
② c(H＋)越大，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强
③pH等于7，仅为常温时溶液是否是中性的判断依据。
知识梳理
meiyangyang8602
三、pH的测定
1、酸碱指示剂（定性测量）
我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色
meiyangyang8602
三、pH的测定
2、pH试纸法（定量测量）
将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，晾干制成pH试纸
广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。
精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。
1
1-14
操作方法
取一小块试纸放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的pH
meiyangyang8602
3、pH计法（定量测量）
三、pH的测定
meiyangyang8602
下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A、把pH试纸浸入待测液
B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C、测出石灰水的pH为12.4
D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D
课堂小练
1
2
3
4
5
6
人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。
环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性
科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等
酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据
四、pH的应用
c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3
pH＝-lg10-10＝10
c(OH-)＝1×10-4 mol/L
【例1】1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。
【例2】常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。
c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　
强酸溶液中
c(H＋)＝n·c(HnA)
强碱溶液
c(H＋)＝
KW
c(OH-)
KW
nc[B(OH)n]
c(H＋)＝
五、pH的计算
1、单一溶液pH的计算
五、pH的计算
2、混合溶液的计算
强酸溶液的混合
例：pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=　　　　
解题思路
c(H＋) ＝ mol/L ＝5×10－3 mol/L
V10－2＋V10－5
2V
pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－3)＝2.3
五、pH的计算
2、混合溶液的计算
强碱溶液的混合
解题思路
例：pH=11的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH按体积比1∶1混合后的pH是
c(OH－) ＝ mol/L ＝5×10－4 mol/L
10－3 V+10－5V
2V
pH＝－lgc(H＋) ＝－ lg(2×10－11)＝10.7
五、pH的计算
2、混合溶液的计算
强酸和强碱溶液的混合
例：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
例：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
五、pH的计算
3、酸和碱溶液稀释pH的计算
强酸和弱酸溶液的稀释
①取1mL pH＝2的硫酸溶液加水稀释到10mL，pH？
加水稀释到105mL，pH？
接近7
3
②取1mL pH＝2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH？
<3
原因：弱酸稀释，电离程度增大，n（H+）增大，稀释10倍pH变化（增大）＜1
五、pH的计算
3、酸和碱溶液稀释pH的计算
强碱和弱碱溶液的稀释
11
>11
原因：弱碱稀释，电离程度增大，n（OH+）增大，稀释10倍pH变化（增大）＜1
①pH＝12的NaOH溶液稀释10倍后pH＝
加水稀释到105倍，pH？
接近7
②pH＝12的氨水稀释10倍后pH
知识梳理
酸或碱的稀释与pH的关系
强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；
弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；
弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；
酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；
对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）
将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)
A．a＝b＝100　　　　　 B．a＝b＝1 000
C．ab
C
课堂小练
(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1,此溶液的pH为　　　　。用水稀释到原来体积的100倍,pH为　　　　。再继续稀释到溶液体积的104倍,pH　　　　。
(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为　　
(3)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为　
(4)常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH为　　　　。
2
4
接近7
3.3
11.7
11.7
已知：lg2=0.3 lg5=0.7
课堂小练
谢谢欣赏