2024 届高三第一次调研测试
化学参考答案及评分标准
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B D B A C D D A B D C C
非选择题部分：包括 4 大题，共 61 分。
14．
（1）[Ar]3d1 （2分）
（2） ① ＞ （2分）
②CaCO3、CaSiO3 (写对一个得一分，多写一个扣一分） （2分）
③使部分 BaS转化为 BaCl2，减少酸浸时硫化氢的产生 （3分）
(写使 BaS转化为 CaS也可以，一点一分，两点三分,其他答案视而不见）
（3）397 （3分）
－
（4）I2 ~ 2S2O32
n(S2O2－3 )＝0.0100mol·L 1×12.00×10 3 L＝1.2×10 4 mol （1分）
未氧化硫元素的碘 n(I 2)＝6×10 5 mol
总共加入碘 n(I )＝0.0100mol·L 1×10.00×10 2 3 L＝1×10 4 mol
氧化硫元素的碘 n(I )＝1×10 4 mol-6×10 5 mol＝4×10 2 5 mol （1分）
I2 ~ ZnS~ H2S
n(H2S)＝1×10 4 mol-6×10 5 mol＝4×10 5 mol （1分）
m(H2S)＝4×10 5 mol×34 g·mol-1＝1.36 g×10 3
-3
H2S
1.36×10 g
的质量分数＝ ＝2.72×10 3g·L 1 （1分）
0.5L
【共 16 分】
15．
（1）(CH3)2NCH2CH2Cl （2分）
（2）醛基、羟基（酚羟基） (写对一个得一分，多写扣一分) （2分）
（3）还原 (写加成不得分) （2分）
（4） 或 （3分）
化学参考答案 第 1 页 共 2 页
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（5）
(直接成肽扣一分)
（5分）
【共 14 分】
16．
（1） (水分子未写成结构式扣一分) （2分）
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O －＝ [Cu(NH3)4]2+＋2OH ＋4H2O （3分）
(写成 NH3也可以)
（3）温度计、冷凝管 (写对一个得一分，错写扣一分) （2分）
将氨气转化为 NH+4，减少蒸馏时氨气挥发逸出
(一点一分，两点三分,其他答案视而不见) （3分）
（4）Fe2(SO4)3溶液， （2分）
向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变)1＇，再向溶液中分批加入CuO粉末，搅拌，
用 pH计测得溶液的 pH值在 3.1～5.2之间 1＇，过滤 1＇
(没有固体的分批加入等具体操作扣一分) （3分）
（5）无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快
(一点一分，其他答案视而不见) （2分）
【共 17 分】
17．
（1）将 Ce(Ⅲ)氧化为 Ce(Ⅳ)，增大反应物的接触面积，使焙烧更充分 （2分）
(一点一分，其他答案视而不见)
（2）2 + 2[CeF2]2＋ + 2Na++4SO
2－
4 ＝2NaCe(SO4) －2↓ + (SCN2H3)2+2F +2HF
（3分）
（3）2Ce3＋+6HCO－3＝Ce2(CO3)3↓+3CO2↑＋3H2O （3分）
（4）13×6.02×1023 (写成 13mol也可以) （2分）
5 1.5 1（ ）① （2分） ② （2分）
3
【共 14 分】
说明：其他合理答案参考给分！
化学参考答案 第 2 页 共 2 页
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化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1,答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，
并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S321127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A,研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇
B.将煤炭转化为CO后再燃烧
C.通过开采可燃冰代替煤作燃料
D.将生活垃圾进行焚烧处理
2.利用反应4NH3+COCl2一CONH2)2+2NH4CI可去除COC12污染。下列说法正确的是
A.NH3为非极性分子
B.CONH2)2中只含共价键
H
C.NH4CI的电子式为[H:N:H]+CI
H
D.基态N原子的道表示式：州田+
3,元素P、S、C1位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是
A.原子半径：C)>(S)>rP)
B.Pa()为共价晶体
C.第一电离能大小：(P)>(C)>(S)
D.CI的最高价含氧酸的酸性比S强
4.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
NILCI、
Ca(OH)
C0
NH:.NaCl
饱和溶波
甲
丙
A.用装置甲制NH3
B.用装置乙制NaHCO3
C.用装置丙分离NaHCO
D.用装置J制NazCO3
化学试卷第1页共6页
5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.Al0(熔融)
电解
→AIFe,0,
冰晶石
高温
→Fe
B.Ca(C1O)z(溶液)CO,+HCI0光服→C12
C.SSOHSO
D.NO3(稀)Cu→NO2H0→HNO)
阅读下列材料，完成69题
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。gO、8O、0是氧元素的3种核素，可以形
0
成多种重要的化合物。亚硫酰氣(S0Cb)为黄色液体，其结构式为(c--C,遇水发生水解。
工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[NH4)zS2Os],过二硫酸铵与双
氧水中都含有过氧键（一O一O一）。硝化法制硫酸的主要反应为：NO2(g)十SO2(g)一SO(g)
十NO(g)△H=+41.8kJmo1。SO2和S03都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。
6.下列说法正确的是
A.0、0、0具有相同的中子数
B.亚硫酰氯空间构型为平面三角形
C.SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2
D.SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
7.下列化学反应表示正确的是
A.H202氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：2Fe2++H2O2一2Fe3++2OH
B.氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH厂+SO2一SO +H2O
C.亚疏酰氯水解的反应方程式：SOC12十2H2O一H2SO4+2HCI
D.电解法制备NH4)2S2Os时的阳极反应：2SO 一2e一S2O3
8.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A,SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B.(NH4)2S2Og中S为+6价，NH4)2S2Og具有较强的氧化性
C,浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D.H-O的键能强于H-S，HO(g)的热稳定性比的H2S(g)高
9.下列有关NO2(g)+SOz(g)=SO3(g)+NO(g)△H=+41.8kJmo1下列说法正确的
A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B.反应达平衡后，分离出少量SO,,正反应速率加快
C,其他条件不变，平衡后继续充入NO2,平衡常数将减小
D.该反应中消耗22.4LNO2,转移电子的数目为2×6.02×1023
10,化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下：
CHa
CHy
CN HCI
COOH HCHO.HBE
COONa
NaOH
OH
下列说法正确的是
A.X是一种烃
B.Y分子存在对映异构现象
C.Y分子中所有的碳原子可能共平面
D.Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
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