2.3.3物质的量浓度 课件(共27张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
下列叙述正确的是（ ）
A．将 1 mol NaCl溶于 1 L水，所得溶液物质的量浓度为 1 mol/L
B．将 100 g CaCO3溶于水配成 1 L溶液， CaCO3的物质的量浓度为 1 mol/L
C．将 22.4 L的 HCl溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的浓度为 1 mol/L
D．从 100 mL 1 mol/L的稀硫酸中取出 10 mL溶液，其物质的量浓度仍为 1 mol/L
E．1 mol/L NaCl溶液中 Cl 的物质的量为 1 mol
F．1 mol/L KClO3溶液中 Cl 的物质的量浓度为 1 mol/L
D
溶液不是1 L
CaCO3难溶
没有标况条件
KClO3＝K＋＋
溶液是均一稳定的
没有溶液体积
溶液中离子的物质的量浓度的计算
例：1mol/L 的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为多少？
（1）1 L 0.5 mol·L 1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝____________，c()＝______________， c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝__________。
（2）下列与 0.2 mol·L 1 AlCl3溶液中c(Cl )相同的是_____。
①0.2 mol/L NaCl溶液 ②0.3 mol/L MgCl2溶液
③0.6 mol/L KCl溶液 ④0.2 mol/L BaCl2溶液
（3）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol·L-1FeCl3 溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
1 mol·L 1
1∶2∶3
1.5 mol·L 1
②③
C
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，则该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
11.9
欲配制250mL 2mol/L 的H2SO4溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84g / mL 的H2SO4溶液多少毫升
归纳小结
物质的量浓度
物质的量浓度
概念：单位体积(1L)的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
符号：CB
常用单位：mol/L（或 mol·L-1）

物质的量浓度
相关计算
1000ρω
M
c=
C（离子）=C（物质）×离子下标
C浓V浓=n溶质=C稀V稀
溶液的电荷守恒
某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，
求c(SO42-)=
溶液呈电中性
溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数。
2.5mol/L
如何保证溶液的体积恰好为100mL？
如何获得0.1mol的
氯化钠固体？
需要解决
的问题
配制100mL溶质物质的量为1mol/L的NaCl溶液？
用天平称取5.85g氯化钠固体
？
活动 · 探究
托盘天平
精确度
0.1g
电子天平
0.01g
新型数显电子分析天平
0.0001g
问题:使用什么仪器定量100mL液体体积？
如何改进？设计新装置？
烧杯？量筒？
100mL
→
增大体积
配制100mL溶质物质的量为1mol/L的NaCl溶液
能否直接将mg NaCl加入100mL水中？
容量瓶——容积精确的仪器
结构
标识
规格
选取
检漏
细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
温度，容量规格，刻度线
50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
遵循大而近原则，配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶
使用前要先检查是否漏水
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。
操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。
不能加热、不能进行溶解或稀释、不能用做反应器、不能长期存放溶液
【即：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察】
配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
1、计算
解：m＝n·M＝cB·Vaq·M＝1.00 mol/L × 0.1 L × 58.5 g/mol＝5.85 g
若配制 80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？
没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
2、称量
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。
分析天平
电子天平
0.1g
0.01g
0.0001g
配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
3、溶解
4、转移
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
将冷却至室温的溶液沿玻璃棒全部注入100 mL容量瓶。
引流，避免溶液洒在外面
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
引流时“两靠一不靠”
烧杯嘴靠在玻璃棒上
玻璃棒靠在刻度线以下的容量瓶内壁上
玻璃棒不靠在容量瓶瓶口
配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
5、洗涤
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
6、定容
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
易于控制，防止加水超过刻度线
视线要水平，不能俯视或仰视
（注意：洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量）
配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
7、摇匀
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
8、装瓶
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，摇匀后液面低于刻线是正常现象，因为部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处会有所损失所致。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
注意：容量瓶不能长期储存溶液。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
三、一定物质的量浓度溶液的配制
3、 主要的仪器：
烧杯
分析天平
胶头滴管
100mL容量瓶
量筒
玻璃棒
托盘天平
三、配制一定物质的量浓度溶液步骤
计算
称量
溶解
转移
洗涤
振荡
定容
摇匀
装瓶
1、计算：
2、称量：
NaCl
5.85g
NaCl
5.9g
3、溶解：
托盘天平、药匙
玻璃棒、烧杯、量筒
冷却至室温
4、转移：
玻璃棒引流
5、洗涤：
洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，将洗涤液都注入容量瓶；摇动使混合均匀。
6、定容：
加水至刻度线以下1-2cm,改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
7、摇匀、装瓶：
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
新知讲解
误差分析
3
判断依据：cB=
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
称量 量取 称量时托盘天平左盘高，右盘低
称量时左盘放砝码，右盘放药品 （使用了游码）
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
能潮解或吸水的物质称量时间过长
用量筒量取液体药品时，仰视读数
↓
n↓
↓
n↓
↑
n↑
↓
n↓
↑
n↑
新知讲解
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
转移 定容 摇匀 溶解过程中有少量液体溅出烧杯
转移溶液前容量瓶中含有少量的水
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤液未转入容量瓶中
定容时仰视刻度
↓
n↓
—
—
↓
n↓
↓
n↓
V↑
↓
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
转移 定容 摇匀 未等溶液冷却就定容
定容超过刻度线，用滴管吸出少量溶液
摇匀后发现液面低于刻度再加水
配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
V↓
↑
↓
n↓
V↑
↓
—
—
新知讲解
【练习1】实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g （ ）
C．任意规格，572g D．500mL，286g
【练习2】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ） 　
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
A
c
课堂练习
错误操作 C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
【练习3】
结论：同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后,质量分数w>(a%+b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。