高二上学期 10 月化学试题 2023.10 18．（12 分）
-5 -9
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1) 10 -10 ； bdef
D A C B C B D D B B （2）<
-11
11 12 13 14 15 （3）2.05×10
C BD CD D CD （4）H3PO
+
2 H +H2PO2
3.6
16.（12 分） （5）1×10
Ⅰ．（1）B>C>E=A=D 19．（12 分）
（2）c（1 分） (1) —(196+2a) ； C
（3）1:9 （2）① CD ；
Ⅱ．（4）3X(g)+Y(g) 2Z(g) ②<
（5）D（1 分） （3）逆； 1:4
-1 -1
（6）0.025 mol L min 20.（14 分）
（7）3 (1)不变（1 分） 不变 （1 分）
17.（10 分） (2)①Y
(1)分液漏斗（1 分） 453K 到 553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高，CO2的平
(2)水浴加热（1 分） 衡转化率下降；553K 到 573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温
(3) 4.0 （1 分） 6.0 （1 分） 2 做催化剂(加快反应速率) 度升高 CO2的平衡转化率升高；
(4)2HNO2 NO2 NO H2O。 增大压强
解析：醋酸在反应前后没变，醋酸是催化剂，其作用是加快反应速率； ② -13（或放出 13）； 16 ； 正向进行
{#{QQABAQAAggCAAhBAAAhCAwXgCEMQkAECACoOhFAEoAIAARNABAA=}#}庆云县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题 2023.10
第I卷选择题(共40分)
一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度
C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D．将含有2NO2(g) N2O4(g)的容器体积缩小，红棕色加深
2．下列说法正确的是
A．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
B．在平衡体系：，向溶液中加入固体，平衡逆向移动
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D．在一定温度下，达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时C的浓度比原平衡时C的浓度大
3．在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率增大
C．正反应熵变0 D．C的体积分数增大
4．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中均能表明甲、乙容器中反应达到平衡状态的有几个？（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．图1：验证温度对化学平衡的影响
B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率
C．图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用
D．图4：研究浓度对反应速率的影响
6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是
A．前20min B的平均反应速率为
B．30～40min间该反应使用了催化剂
C．化学方程式中的，正反应为放热反应
D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度
7．水煤气变换反应在某金催化剂表面进行的历程如下：下列说法正确的是
A．由图中信息可以得出结论：气体物种吸附到催化剂表面的过程是吸热的
B．包含过渡态1的步骤为该反应的决速步骤
C．水煤气变换过程的热化学方程式为：
D．包含过渡态1的反应与包含过渡态2的反应是同一个反应
8．同温下，0.01mol L-1的醋酸溶液和0.01mol L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c水(H+)相等
B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同
C．两者都促进了水的电离
D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同
9.为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1L 的溶液中含有的数目为0.1
B．时，1L pH=0的硫酸溶液中SO42-数目为0.5
C．在一定条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为2
D．常温下，的KOH溶液中的数目为
10．在恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下发生反应。的体积分数与起始时与的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，的浓度与温度的关系如图乙所示。下列推断正确的是
A．图甲中，
B．图甲中，的转化率：
C．图乙中，之前随着温度的升高，平衡正向移动
D．图乙中，的转化率：
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分)
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH
C 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响
D 室温下，分别测定相同体积的盐酸溶液和醋酸溶液的导电性 比较盐酸和醋酸的酸性强弱
12．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2(g)和I2(g)，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．若，则HI的生成量：ab段小于bc段
C．在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D．若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态
13．已知反应，。在一定条件下存在，，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a为 B．时，
C．和时反应均达到平衡状态 D．
14．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D．若9
15．常温下，分别向体积相同、浓度均为的、两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的与溶液浓度的对数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．的数量级为
B．a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：
C．为一元强碱
D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5个小题，共60分)
16．（12分）Ⅰ.已知水的电离平衡曲线如图所示：
(1)图中五点的间的关系是 。
(2)若从A点到E点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液
(3)点B对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n )随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH= -lgc(OH-)，下列说法正确的是___________
A．溶液的浓度为0.2 mol/L B．溶液的pOH小于1
C．溶液的pOH等于1 D．溶液的pOH大于1
(6)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率是
(7)密闭容器中，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应：A(g)+ B(g)=2C(g) H＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有 个 (填阿拉伯数字)。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③升高温度
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 ⑤体积缩小至平衡时体积的一半
17．（10分）探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：
实验编号 t/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 340
2 6.0 4.0 4.0 151
3 8.0 4.0 4.0 4.0 85
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
i. ， 。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m= (填整数)。
iii.醋酸的作用是 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为 。
18.（12分）Ⅰ.醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
(1)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b．加热 c．加入冰醋酸
d．加NaCl溶液 e．加蒸馏水 f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) (填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
(3)已知90℃时，水的离子积常数为，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H+)= (保留三位有效数字)。
Ⅱ.已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其电离方程式： 。
(5)常温下，二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图，
当溶液pH=7时， 。
19．（12分）研究反应机理对认识反应本质非常重要。
(1)作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知： ΔH=-196kJ/mol，I-催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为ΔH=+akJ/mol(a>0)，第二步反应 ΔH= kJ/mol，已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为 (填标号)。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的容积
②在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO。在不同温度(T)下发生上述反应时，随时间(t)的变化曲线如下方左侧图所示：已知：、(、为速率常数)。若平衡后，对该反应体系升温，未达到新平衡之前， (填“>”“<”“=”)。
(3)速率常数k随温度T变化如上图，其中曲线x表示 反应速率常数(填“正”或“逆”)；该温度为时，平衡时CO和的物质的量之比为 。
20．（14分）利用催化加氢制二甲醚()过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入和，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强，的值将 。
(2)在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为 (填“X”或“Y”)，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是 ，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是 。
②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。体系的能量变化为 kJ，反应Ⅲ的平衡常数 ；继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ将 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。