1.3.4氧化还原反应配平课件(共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共20张PPT)
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第四课时 配平
学习目标
掌握氧化还原反应的配平。
H2S ＋ HNO3 = S↓＋ NO＋ H2O
标化合价
列升降
求相等
定系数
查守恒
化合价升降数目相等
原子守恒、电荷守恒
氧化还原方程式的配平
K2Cr2O7+ HCl — CrCl3+ Cl2↑+ KCl+ H2O
C + HNO3(浓) — CO2 ↑+ NO2 ↑+ H2O
Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O
Fe2＋ ＋ MnO4- ＋ H＋ — Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ H2O
S ＋ KOH — K2S ＋ K2SO3 ＋ H2O
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
5.缺项配平
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
一般补写H+、OH-、H2O等。
配平技巧
(1)__HCl(浓)＋__MnO2 = __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
(2)__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋__K2SO4＋__H2O
(3)__MnO4- ＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O
(4)__ClO－＋__Fe3+＋_____ = __Cl－＋__FeO42-＋__H2O
配平下列方程式
1．倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。
配平技巧
如：S ＋ KOH = K2S ＋ K2SO3 ＋ H2O
-2 +4
2．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法
即得：3Cu＋（6+2）HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
配平技巧
如：Cu ＋ HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O
3．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数
检查电荷：
即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
配平技巧
Fe2＋ ＋ MnO4- ＋ H＋ = Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ H2O
Cu2S ＋ HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2SO4 ＋ H2O
4．整体配平法：
若有多种元素化合价升高或降低，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。
配平技巧
配平得：
3Cu2S＋22HNO3 = 6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
↓3
↑1x2
↑8
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
5.缺项配平
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
6 2 6
一般补写H+、OH-、H2O等。
+6 +2 +3 +3
14 H+ 7
配平技巧
一、比较氧化性还原性强弱的方法及应用
二：氧化还原反应的计算与配平
1．根据氧化还原反应方程式比较
2. 根据（非）金属活动性顺序判断
3、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
4、与同一物质反应的难易（条件）
5. 氧化还原反应反应先后规律
原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
课堂小结
5、配平下列方程式　
(1)___HCl(浓)＋___MnO2 ___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O
(2)___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O
(3)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O
(4)___ ＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O
(5)___FeS2＋___O2 ___Fe2O3＋___SO2
(6)___ClO－＋___Fe3+＋_____===___Cl－＋___FeO42-＋___H2O。
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3　 2　 10OH－　 3　 2　 5
4　 11　 2　 8　
练习
5、配平下列方程式　
(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2
(6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。
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3　 2　 10OH－　 3　 2　 5
4　 11　 2　 8　
练得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
4．整体配平法：
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。
配平技巧
1．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
A
A　
课堂达标
2、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　)
A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原
C. 反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
A　
3.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，
②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，
③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
D　
4、常温下，下列三个化学反应均能发生：
X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋ ；
Z2＋2X－===2Z－＋X2 ；
2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应
①Y2＋2X－===2Y－＋X2　
②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2
③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是(　　)
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
C