1.3.3.价态规律课件(共27张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第三课时 价态规律
脱氧剂
学习目标
1
2
本节重点
本节难点
常见的氧化剂、还原剂
价态规律
1. 升降规律：化合价有升必有降，且升降数相等。
氧化还原反应中的价态规律
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）处于最高价态的元素 → 只能 ，只有 性；
氧化
还原
氧化/还原
2. 价态决定性质规律
（2）处于最低价态的元素 →只能 ，只有 性；
（3）处于中间价态的元素 → 性。
氧化还原反应中的价态规律
例如：H2SO4、SO2、S、H2S
降
升
3、价态归中不交叉规律
一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“只靠拢，不交叉，就近变”。称为价态归中反应。
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
氧化还原反应中的价态规律
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
氧化还原反应中的价态规律
同种元素，相邻价态不反应。
如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应。
再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2。
氧化还原反应中的价态规律
“中间价→ 高价＋低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
4、歧化反应
氧化还原反应中的价态规律
①活泼的非金属单质：Cl2、O2、
②高价态：浓H2SO4、HClO、HNO3、FeCl3、KMnO4
③过氧化物：H2O2
①活泼金属单质：Zn、Al、Fe
②部分非金属单质：H2、C 、 S
③低价态：CO、KI、FeCl2
常见氧化剂：
常见还原剂：
易错笔记
氧化性、还原性强弱比较的误区
1、所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO42、氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。
3、元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。
4、元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。
氧化还原反应与化合价的关系
课堂小结
浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2
KI、FeCl2 、Zn、Al、Fe、H2、C
常见氧化剂：
常见还原剂：
1、有升有降
2、高价氧、低价还、中间态都具有
3、归中反应
4、歧化反应
1、下列说法正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．氧化还原反应中一定存在电子的转移
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．失电子多的金属还原性强
B
课堂达标
下列说法正确的是(　　)
A. → ，实现该转化需加氧化剂
B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应
C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl
只体现还原性
D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
D
A
2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A.Al3＋、K、Fe2＋
B.Cl－、Al、H2
C. NO2、Na＋、Br2
D. O2、SO2、Fe
A
4．下列反应需要加入还原剂才能发生的是（ ）
A．Cl →Cl2 B．Fe3+→Fe2+
C．SO32 →SO42- D．CO32 →CO2
B
5、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A．Cl2 →Cl－ B．H＋→H2
C．KMnO4→O2 D．Zn→Zn2＋
D
常见的氧化剂、还原剂及其对应产物
氧化剂 对应产物 还原剂 对应产物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、SO32-、S2O32- SO42-
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7 (H+) Cr3+ I- I2
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2- S
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
Cl2、ClO- Cl-
9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原
D
课堂练习
课堂练习1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A、亚硝酸钠表现还原性 B、维生素C表现了还原性
C、亚硝酸钠被氧化 D、维生素C作为氧化剂
B
物质的分类
课堂练习2. 过氧化氢H2O2，俗名双氧水，有杀菌消毒作用。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 + 2HCl= 2NaCl+ H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+ O2↑+ H2O
C．2H2O2= 2H2O+ O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的是________ 。
(3)H2O2仅现还原性的反应是________ 。
shinneliu
D
C
B
物质的分类
11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑
(3)2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
课堂练习4、(教材P26、第11题）
H2O2作氧化剂；
H2O2作还原剂
H2O2既作氧化剂又作还原剂。
提示：H2O2虽然既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。
物质的分类
课堂练习6：用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
失去6×e-
得到6e-
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
失去2e-
得2e-
物质的分类
2CO + 2NO=== 2CO2 + N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
氧化产物
还原产物
教材P24【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
物质的分类
3．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。下列说法中，正确的是( )
A．属于置换反应　　　
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂　　
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
C
物质的分类
高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:
3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O
请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。
氧化产剂FeO42- 还原剂Fe3+
6、(教材P26、第12题）
Fe3+既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，是常见的氧化剂。
物质的分类
7、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl 粒子中
只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 。
④⑦
①⑥⑨
②③⑤⑧⑩
物质的分类