1.3.2氧化性、还原性课件(共42张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共42张PPT)
复习提问
1、怎么判断一个变化是不是氧化还原？
2、怎么判断氧化剂、还原剂？
3、怎么判断氧化产物、还原产物？
化合价有变化
化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂
还原剂得氧化产物，氧化剂得还原产物
背记口诀：升 失 氧化 还原剂，
降 得 还原 氧化剂
电子的转移
化合价有升降
氧化还原的本质：
氧化还原的判断依据：
概念的判断
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
△
氧化剂
还原剂
还原
产物
氧化
产物
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
2H2S + SO2 == 2H2O + 3S ↓
深度思考
LOGO
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化剂
还原剂
还原产物
还原产物
氧化产物
1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A.SO3＋H2O=H2SO4 B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2 D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
随堂演练　知识落实
B
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时
双线桥、单线桥
氧化性、还原性
学习目标
2
1
本节重点
本节难点
双线桥、单线桥
氧化性、还原性的比较
双线桥表示电子转移
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
得
Fe
2
3 e-
失 2 e-
注明得失电子总数：
变价原子个数×单个原子变化的化合价
2 X
3×
化合价升降的本质是电子得失。
电子得失守恒
课堂练习
用“双线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
16个HCl中，作还原剂的HCl有几个？
产生5Cl2，电子转移多少？
单线桥表示电子转移
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
Fe
6e-
连单线
由升到降
注数目
标出反应中转移的电子总数
课堂练习
Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2
用“单线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。
复习提问
1、怎么判断氧化剂、还原剂的个数？
2、怎么判断谁得电子、谁失电子？
3、怎么计算得失电子数？
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
变价原子个数 X 化合价变化
化合价升高的失电子，降低的得电子
变价个数
复习巩固
Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2
用“单线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
用“双线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。
抗氧化成分哪家强？
(1) 氧化剂具有氧化性：
氧化性指物质 的能力。
氧化性、还原性的概念
得电子
失电子
越容易得电子，氧化性越强
越容易失电子，还原性越强
(2) 还原剂具有还原性：
还原性指物质 的能力。
提醒：
具有氧化性的物质和
具有还原性的物质不能共存！
1、根据反应方程式比较强弱
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
>
>
氧化性、还原性强弱比较
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2
氧化性：
还原性：
1.常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl-＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；
③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 。
深度思考
MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋
深度思考
2.(2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A. 2NaW＋Z2 = 2NaZ＋W2
B. 2NaX＋Z2 = 2NaZ＋X2
C. 2NaW＋Y2 = 2NaY＋W2
D. 2NaZ＋X2 = 2NaX＋Z2
B
3.已知下列反应：
① Cl2 ＋ 2NaBr = 2NaCl ＋ Br2
② 2KI ＋ Br2 = 2KBr ＋ I2
③ Na2S ＋ I2 = 2NaI ＋ S↓
(1) Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是 。
S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是________。
Cl2>Br2>I2>S
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____(填“能”或“否”)。
能
(4)判断I2与NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。
能
4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
A
5.现有下列几个离子反应：
① ＋14H＋＋6Cl－ = 2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2 = 2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋
下列有关性质的比较正确的是（ ）
A.氧化性：
B.氧化性：
C.还原性：SO2D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
A
2、根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
>
氧化性、还原性强弱比较
① 2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
② MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4____MnO2
氧化性、还原性强弱比较
>
3、根据被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
① 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
② Fe＋S FeS
可判断氧化性：氯气 硫
Mg Mg2+
失电子
失电子
还原性
得电子
氧化性
得电子
得失电子与氧化、还原的辩证关系
还原性强
活动性强
容易失电子
活动性弱
不容易失电子
还原性弱
4、根据活动性顺序比较强弱
还原性强
氧化性强
越容易失电子，它的离子就越难得电子。
氧化性、还原性强弱比较
提醒：
氧化性、还原性的强弱与得失电子数无关，
与难易程度有关。
失电子
得电子
容易得电子
容易
不容易
根据活动性顺序比较强弱
氧化性逐渐减弱
得电子能力减弱
还原性逐渐增强
失电子能力增强
越容易得电子，相应的离子就越难失电子
氧化性、还原性强弱比较
谁强，谁优先反应
反应先后
思考：把氯气通入FeBr2溶液时， 氯气量少时反应如何写？氯气量多时反应如何写？
常见氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
常见还原性强弱顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
强强联合
已知：Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++2Cl- Cl2 + 2Br-=Br2+2Cl-
已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C
解析：氧化性：MnO42- >Cl2>Fe3＋>I2；
还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。
反应先后 深度思考
2.(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物
√
3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为
CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。
下列说法错误的是（ ）
A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
背记口诀：升失氧化 还原剂，
降得还原 氧化剂
还原剂：
化合价升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，
产生氧化产物。
氧化剂：
化合价降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应，
产生还原产物。
电子的转移
化合价的升降
氧化还原的本质：
氧化还原的判断依据：
1.氧化性、还原性的概念
(1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。
(2)还原性：物质___电子的性质(能力)。
2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
二、氧化性、还原性强弱比较
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有______
中间价 既有______
又有______
最低价 只有______
得
失
氧化性
氧化性
还原性
还原性
课堂达标
1、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
B
2：下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
2KClO3===MnO2+2KCl+3O2↑
2P+5Cl2===2PCl5
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
H2+Cl2===2HCl
Δ
点燃
Δ
光照
D
3.下列变化过程中，属于氧化反应的是 (　　)
A．MnO2―→Mn2＋　　　　 B．CuO―→CuCl2
C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋
D
4：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 （ ） 　　
B
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
5、用化合价升降的观点判断下面反应,是不是氧化还原反应
0
+6
+4
+2
在反应中，
元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），
发生 （填“氧化”或“还原”）反应；
元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），
发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
氧化剂 _____还原剂______氧化产物________还原产物_______
Cu
失
氧化
氧化
S
还原
还原
得
Cu
H2SO4
CuSO4
SO2
6、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂________， 还原剂___________；
（2）氧化产物______， 还原产物___________；
（3）用单线桥的方法表示
该反应的电子转移情况。
（4）用双线桥的方法
表示该反应的电子转移情况。
（5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为_____。
Cl2 NH3
N2 NH4Cl
6