2023-2024学年人教版化学必修第一册课堂达标测试第1章2.2离子反应（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版化学必修第一册课堂达标测试第1章2.2离子反应（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 158.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 17:52:42 | ||
图片预览
文档简介
第一章2.2离子反应
一．选择题
1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )。
A.S B.Cl-
C.OH- D.C
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )。
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是( )。
A.氢氧化钾与硫酸
B.氢氧化钠与硝酸
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
D.氢氧化铁与盐酸
5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Ca2+、Fe3+、Br-、N
B.Na+、Ba2+、Cl-、N
C.Cl-、N、Na+、S
D.Na+、K+、N、Mn
6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是( )。
A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
7.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe2++H2↑
8.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。
序号 物质 杂质 所选试剂 离子方程式
(1) O2 CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl CuSO4
二．非选择题
9.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、N
(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。
10.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
回答下列问题。
(1)沉淀B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是 。
11.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。
(1)C+2H+CO2↑+H2O: 。
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O: 。
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓: 。
(4)SO2+2OH-S+H2O: 。
(5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O: 。
(6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O: 。
第一章2.2离子反应
一．选择题
1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案:C
解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。
2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )。
A.S B.Cl-
C.OH- D.C
答案:B
解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,C与Ba2+、Fe3+都反应。
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )。
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
答案:B
解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na++HC,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O,D项正确。
4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是( )。
A.氢氧化钾与硫酸
B.氢氧化钠与硝酸
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
D.氢氧化铁与盐酸
答案:D
解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。
5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Ca2+、Fe3+、Br-、N
B.Na+、Ba2+、Cl-、N
C.Cl-、N、Na+、S
D.Na+、K+、N、Mn
答案:B
解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含Mn的溶液呈紫红色,A、D两项错误;N不能大量存在于强碱性溶液中,C项错误。
6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是( )。
A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
答案:A
解析:根据示意图,水经过阳离子树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A项错误。N、S、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换,B项正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C项正确。经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H++ OH-H2O,D项正确。
7.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe2++H2↑
答案:CD
解析:
选项 分析 结论
A 应为OH-+H+H2O 错误
B 应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 错误
C 铁置换铜,原子、电荷均守恒 正确
D 原理正确,原子、电荷均守恒 正确
8.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。
序号 物质 杂质 所选试剂 离子方程式
(1) O2 CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl CuSO4
答案:
序号 所选试剂 离子方程式
(1) NaOH溶液 CO2+2OH-C+H2O
(2) 稀盐酸 C+2H+CO2↑+H2O
(3) 稀硫酸 CuO+2H+Cu2++H2O
(4) Ba(OH)2溶液 Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(以上答案合理即可)
二．非选择题
9.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、N
(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。
答案:(1)Ag+与OH-、Cl-不能大量共存,只能与N大量共存;Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+、Ag+、N存在于同一个工厂的废水中。甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、N。
(2)在乙厂废水中加入足量铁粉置换出废水中的Ag,过滤得到含铁粉的Ag,再用盐酸除去过量的铁粉,即可回收Ag。生成Ag的反应的离子方程式为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。
(3)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥浇灌农田,也可以从中提取出KNO3固体作为工业原料。
10.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
回答下列问题。
(1)沉淀B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是 。
答案:(1)CaCO3
(2)在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的C
(3)混合物A
解析:(2)滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。
(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。
11.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。
(1)C+2H+CO2↑+H2O: 。
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O: 。
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓: 。
(4)SO2+2OH-S+H2O: 。
(5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O: 。
(6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O: 。
答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2↑+H2O+2NaNO3
(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O
(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3
(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O
(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(答案合理即可)
一．选择题
1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )。
A.S B.Cl-
C.OH- D.C
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )。
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是( )。
A.氢氧化钾与硫酸
B.氢氧化钠与硝酸
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
D.氢氧化铁与盐酸
5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Ca2+、Fe3+、Br-、N
B.Na+、Ba2+、Cl-、N
C.Cl-、N、Na+、S
D.Na+、K+、N、Mn
6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是( )。
A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
7.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe2++H2↑
8.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。
序号 物质 杂质 所选试剂 离子方程式
(1) O2 CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl CuSO4
二．非选择题
9.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、N
(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。
10.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
回答下列问题。
(1)沉淀B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是 。
11.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。
(1)C+2H+CO2↑+H2O: 。
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O: 。
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓: 。
(4)SO2+2OH-S+H2O: 。
(5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O: 。
(6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O: 。
第一章2.2离子反应
一．选择题
1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案:C
解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。
2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )。
A.S B.Cl-
C.OH- D.C
答案:B
解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,C与Ba2+、Fe3+都反应。
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )。
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
答案:B
解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na++HC,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O,D项正确。
4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是( )。
A.氢氧化钾与硫酸
B.氢氧化钠与硝酸
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
D.氢氧化铁与盐酸
答案:D
解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。
5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Ca2+、Fe3+、Br-、N
B.Na+、Ba2+、Cl-、N
C.Cl-、N、Na+、S
D.Na+、K+、N、Mn
答案:B
解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含Mn的溶液呈紫红色,A、D两项错误;N不能大量存在于强碱性溶液中,C项错误。
6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是( )。
A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
答案:A
解析:根据示意图,水经过阳离子树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A项错误。N、S、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换,B项正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C项正确。经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H++ OH-H2O,D项正确。
7.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe2++H2↑
答案:CD
解析:
选项 分析 结论
A 应为OH-+H+H2O 错误
B 应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 错误
C 铁置换铜,原子、电荷均守恒 正确
D 原理正确,原子、电荷均守恒 正确
8.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。
序号 物质 杂质 所选试剂 离子方程式
(1) O2 CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl CuSO4
答案:
序号 所选试剂 离子方程式
(1) NaOH溶液 CO2+2OH-C+H2O
(2) 稀盐酸 C+2H+CO2↑+H2O
(3) 稀硫酸 CuO+2H+Cu2++H2O
(4) Ba(OH)2溶液 Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(以上答案合理即可)
二．非选择题
9.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、N
(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。
答案:(1)Ag+与OH-、Cl-不能大量共存,只能与N大量共存;Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+、Ag+、N存在于同一个工厂的废水中。甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、N。
(2)在乙厂废水中加入足量铁粉置换出废水中的Ag,过滤得到含铁粉的Ag,再用盐酸除去过量的铁粉,即可回收Ag。生成Ag的反应的离子方程式为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。
(3)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥浇灌农田,也可以从中提取出KNO3固体作为工业原料。
10.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
回答下列问题。
(1)沉淀B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是 。
答案:(1)CaCO3
(2)在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的C
(3)混合物A
解析:(2)滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。
(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。
11.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。
(1)C+2H+CO2↑+H2O: 。
(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O: 。
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓: 。
(4)SO2+2OH-S+H2O: 。
(5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O: 。
(6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O: 。
答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2↑+H2O+2NaNO3
(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O
(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3
(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O
(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(答案合理即可)