鲁科版 高中化学 必修第二册 2.1化学键与物质构成同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 必修第二册 2.1化学键与物质构成同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 811.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 21:32:56 | ||
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文档简介
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2.1化学键与物质构成同步练习-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．氮气的结构式：N≡N
C．CH4的比例模型：
D．NaCl的电子式：
2．已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（ ）
①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
②46g SiO2中含有共价键的数目为NA
③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA
④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA
⑥18g D2O的中子数小于10NA
⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．物质发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．气味
4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族
7．已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，B为b的单质，X为c的单质；A、D、E、Y均为化合物，其中A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素。有关转化关系如图(略去反应条件)，下列有关说法正确的是
A．D、E、Y均为酸性氧化物，与溶液反应均生成白色沉淀
B．非金属性：c>d>b
C．E的电子式为：
D．四种元素原子半径：d>c>b>a
8．下列化学用语表示不正确的是
A．Na2O的电子式： B．CO2的结构式：O—C—O
C．H2O的分子结构模型： D．S2-的结构示意图：
9．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．HCl C．NaCl D．CH4
10．下列说法不正确
A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物
D．HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强
二、填空题
11．用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。
12．过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。
(1)过二硫酸的结构式是 。
(2)过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K2S2O8)受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(3)实验室常用氯磺酸(ClSO3H)和H2O2混合制H2S2O8：H2O2+2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于 环境。
(4)多硫化钠(Na2Sx)是一系列含多硫离子的化合物，有Na2S2、Na2S4、Na2S5等，各原子均满足8e-稳定结构，其中Na2S4的电子式是 。
(5)水因质子自递(2H2OH3O++OH-)能导电，无水硫酸也能导电，其原因是 (用化学用语表示)。
(6)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2。该基团的结构式为 。
(7)已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是 。
A．S4O的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．S4O的结构中a、b为键长，则a＞b
D．沸点＜
13．（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，漂白粉置于空气中变质失效 、 。
（2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。以上三种物质中其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。
14．现有下列物质①Cl2 ②NaCl ③MgCl2 ④Ne ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ ⑨请回答下列问题。
(1)不存在化学键的是 (填序号)：属于共价化合物的 (填序号)：既含有共价键又含有离子键的是 (填序号)。
(2)若阿伏加德罗常数用NA表示，则1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为 。
(3)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的 (填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式： 。
15．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族周期 IA IIA IIIA IV A V A VI A VII A O
一 A
二 B C
三 D E F G H I
四 K J
(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 ．(写元素符号)
(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) ，离子半径最小的是 ，单质氧化性最强的元素是 ．(写元素符号)
(3)J的简单离子的结构示意图 ．
(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式) ．
(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ ．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 ＞ ．(写化学式)
(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为 ，它属于 (离子或共价)化合物．
(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程 ．
16．氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为Na+Al+2H2NaAlH4；NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。
(2)NaBH4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO2，该反应的化学方程式为 。
(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH4 (填“>”“=”或“<")NaBH4。
(4)工业上湿法合成NaBH4路线如下：
①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是 。
②“合成”反应的化学方程式为 。
17．判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 NaOH
18．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式CO2 、HF 、KCl 、NaOH 、
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
H2O： 。
Na2O： 。
19．I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；含有非极性键的离子化合物的是 。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ，既破坏离子键，又破坏共价键的是 。
（3）Na2O2的电子式为 ，用电子式表示H2O的形成过程： 。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。
20．砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。
三、实验题
21．氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)仪器d的名称
(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。
(3)装置a中的溶液为 ；f装置的作用为 。
(4)写出实验室制取Cl2的离子方程式 ，输送Cl2的管道漏气检验的方法是 。
(5)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 。
22．硫酸肼，又称硫酸联氨，易溶于热水，微溶于冷水，具有强还原性，常用于医药、农药、塑料、橡胶等工业。某实验室利用尿素法合成硫酸肼，所需试剂：尿素、次氯酸钠、氢氧化钠、催化剂。
(1)利用如图装置制备溶液。仪器B的名称为 ；X为 (填试剂名称)，其作用是 。
(2)利用如图装置制备水合肼。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。
①仪器C的进水口为 (填“a”或“b”)，肼的电子式是 。
②三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应的化学方程式是 ，滴加的含的溶液不能过量的原因是 。
③为提高水合肼的收率(收率)，需要控制反应物的用量配比。控制其他反应条件相同，不同配料比对水合肼的收率影响如表所示，最佳的配料比为 。
实验次数 收率/%
1 1∶1.05∶2.10 73.2
2 1∶1.08∶2.22 73.7
3 1∶1.10∶2.30 74.8
4 1∶1.11∶2.38 75.1
5 1∶1.12∶2.42 74.7
6 1∶1.13∶2.46 74.1
7 1∶1.14∶2.48 73.6
(3)硫酸肼的制备。
将制备的水合肼转移到烧杯中，滴加98%的浓硫酸，搅拌，温度控制在以下，冷藏沉降得硫酸肼沉淀，经用无水乙醇洗涤、干燥得到白色硫酸肼固体。该过程发生反应的化学方程式为 ；相比用冷水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 。
23．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氨元素的单质及化合物是中学化学中的重要物质。
(1)请回答下列问题：
①的电子式为 。
②下列说法涉及“氮的固定”的有 。
A．谚语“雷雨发庄稼”
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
D．工业合成氨：
(2)某化学学习小组拟设计实验制取氨气并探究其有关性质，实验装置如下图。
回答下列问题：
①仪器a的名称为 。
②某同学提出该装置设计上有一定的缺陷，应在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是 。
③利用改进后的装置进行实验，一段时间后，变为红色金属单质、无水变蓝，同时生成一种无毒无污染的气体。根据上述信息写出与反应的化学方程式： 。
④氨气可将有毒的还原为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．C
10．D
11．（1）K C1 S
（2）HCl
（3）F2
（4）H2S HH
（5）H2O2（答PH3同样给分）
（6）C2H6
12．(1)
(2)
(3)低温、无水
(4)
(5)
(6)
(7)C
13． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ H-S-H H2S 分子
14．(1) ④ ⑧ ⑤⑥⑦
(2)NA
(3) 离子键和共价键 NaHSO4═Na++H++SO
15． Ar K Na Al Cl KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 H2SO4 HCl H2S 离子
16．(1) 化合反应 复分解反应
(2) NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
(3)=
(4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4
17． 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 形成较弱的分子内氢键 不能形成氢键 能形成分子间氢键 只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 不能形成分子间氢键
18．(1)
(2)
19． ⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2＋ S2－ H 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
20．
21．(1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2)
(3) 浓H2SO4 吸收尾气中的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入e中，使S2Cl2水解
(4) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝
(5)②③①⑤④(或③②①⑤④)
(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
22．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去中的
(2) a 水合肼具有强还原性，过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 1∶1.11∶2.38
(3) 减少产品的损耗，加快干燥速率
23．(1) ACD
(2) 分液漏斗 防止空气中的水进入装置丁干扰实验
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2.1化学键与物质构成同步练习-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．氮气的结构式：N≡N
C．CH4的比例模型：
D．NaCl的电子式：
2．已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（ ）
①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
②46g SiO2中含有共价键的数目为NA
③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA
④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA
⑥18g D2O的中子数小于10NA
⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．物质发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．气味
4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族
7．已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，B为b的单质，X为c的单质；A、D、E、Y均为化合物，其中A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素。有关转化关系如图(略去反应条件)，下列有关说法正确的是
A．D、E、Y均为酸性氧化物，与溶液反应均生成白色沉淀
B．非金属性：c>d>b
C．E的电子式为：
D．四种元素原子半径：d>c>b>a
8．下列化学用语表示不正确的是
A．Na2O的电子式： B．CO2的结构式：O—C—O
C．H2O的分子结构模型： D．S2-的结构示意图：
9．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．HCl C．NaCl D．CH4
10．下列说法不正确
A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物
D．HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强
二、填空题
11．用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。
12．过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。
(1)过二硫酸的结构式是 。
(2)过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K2S2O8)受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(3)实验室常用氯磺酸(ClSO3H)和H2O2混合制H2S2O8：H2O2+2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于 环境。
(4)多硫化钠(Na2Sx)是一系列含多硫离子的化合物，有Na2S2、Na2S4、Na2S5等，各原子均满足8e-稳定结构，其中Na2S4的电子式是 。
(5)水因质子自递(2H2OH3O++OH-)能导电，无水硫酸也能导电，其原因是 (用化学用语表示)。
(6)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2。该基团的结构式为 。
(7)已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是 。
A．S4O的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．S4O的结构中a、b为键长，则a＞b
D．沸点＜
13．（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，漂白粉置于空气中变质失效 、 。
（2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。以上三种物质中其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。
14．现有下列物质①Cl2 ②NaCl ③MgCl2 ④Ne ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ ⑨请回答下列问题。
(1)不存在化学键的是 (填序号)：属于共价化合物的 (填序号)：既含有共价键又含有离子键的是 (填序号)。
(2)若阿伏加德罗常数用NA表示，则1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为 。
(3)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的 (填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式： 。
15．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族周期 IA IIA IIIA IV A V A VI A VII A O
一 A
二 B C
三 D E F G H I
四 K J
(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 ．(写元素符号)
(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) ，离子半径最小的是 ，单质氧化性最强的元素是 ．(写元素符号)
(3)J的简单离子的结构示意图 ．
(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式) ．
(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ ．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 ＞ ．(写化学式)
(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为 ，它属于 (离子或共价)化合物．
(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程 ．
16．氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为Na+Al+2H2NaAlH4；NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。
(2)NaBH4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO2，该反应的化学方程式为 。
(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH4 (填“>”“=”或“<")NaBH4。
(4)工业上湿法合成NaBH4路线如下：
①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是 。
②“合成”反应的化学方程式为 。
17．判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 NaOH
18．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式CO2 、HF 、KCl 、NaOH 、
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
H2O： 。
Na2O： 。
19．I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；含有非极性键的离子化合物的是 。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ，既破坏离子键，又破坏共价键的是 。
（3）Na2O2的电子式为 ，用电子式表示H2O的形成过程： 。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。
20．砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。
三、实验题
21．氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)仪器d的名称
(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。
(3)装置a中的溶液为 ；f装置的作用为 。
(4)写出实验室制取Cl2的离子方程式 ，输送Cl2的管道漏气检验的方法是 。
(5)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 。
22．硫酸肼，又称硫酸联氨，易溶于热水，微溶于冷水，具有强还原性，常用于医药、农药、塑料、橡胶等工业。某实验室利用尿素法合成硫酸肼，所需试剂：尿素、次氯酸钠、氢氧化钠、催化剂。
(1)利用如图装置制备溶液。仪器B的名称为 ；X为 (填试剂名称)，其作用是 。
(2)利用如图装置制备水合肼。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。
①仪器C的进水口为 (填“a”或“b”)，肼的电子式是 。
②三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应的化学方程式是 ，滴加的含的溶液不能过量的原因是 。
③为提高水合肼的收率(收率)，需要控制反应物的用量配比。控制其他反应条件相同，不同配料比对水合肼的收率影响如表所示，最佳的配料比为 。
实验次数 收率/%
1 1∶1.05∶2.10 73.2
2 1∶1.08∶2.22 73.7
3 1∶1.10∶2.30 74.8
4 1∶1.11∶2.38 75.1
5 1∶1.12∶2.42 74.7
6 1∶1.13∶2.46 74.1
7 1∶1.14∶2.48 73.6
(3)硫酸肼的制备。
将制备的水合肼转移到烧杯中，滴加98%的浓硫酸，搅拌，温度控制在以下，冷藏沉降得硫酸肼沉淀，经用无水乙醇洗涤、干燥得到白色硫酸肼固体。该过程发生反应的化学方程式为 ；相比用冷水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 。
23．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氨元素的单质及化合物是中学化学中的重要物质。
(1)请回答下列问题：
①的电子式为 。
②下列说法涉及“氮的固定”的有 。
A．谚语“雷雨发庄稼”
B．氨气遇到氯化氢时，生成氯化铵晶体
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
D．工业合成氨：
(2)某化学学习小组拟设计实验制取氨气并探究其有关性质，实验装置如下图。
回答下列问题：
①仪器a的名称为 。
②某同学提出该装置设计上有一定的缺陷，应在丁装置后添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是 。
③利用改进后的装置进行实验，一段时间后，变为红色金属单质、无水变蓝，同时生成一种无毒无污染的气体。根据上述信息写出与反应的化学方程式： 。
④氨气可将有毒的还原为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．C
10．D
11．（1）K C1 S
（2）HCl
（3）F2
（4）H2S HH
（5）H2O2（答PH3同样给分）
（6）C2H6
12．(1)
(2)
(3)低温、无水
(4)
(5)
(6)
(7)C
13． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ H-S-H H2S 分子
14．(1) ④ ⑧ ⑤⑥⑦
(2)NA
(3) 离子键和共价键 NaHSO4═Na++H++SO
15． Ar K Na Al Cl KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 H2SO4 HCl H2S 离子
16．(1) 化合反应 复分解反应
(2) NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
(3)=
(4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4
17． 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 形成较弱的分子内氢键 不能形成氢键 能形成分子间氢键 只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 能形成分子间氢键 不能形成分子间氢键
18．(1)
(2)
19． ⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2＋ S2－ H 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
20．
21．(1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2)
(3) 浓H2SO4 吸收尾气中的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入e中，使S2Cl2水解
(4) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝
(5)②③①⑤④(或③②①⑤④)
(6)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
22．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去中的
(2) a 水合肼具有强还原性，过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 1∶1.11∶2.38
(3) 减少产品的损耗，加快干燥速率
23．(1) ACD
(2) 分液漏斗 防止空气中的水进入装置丁干扰实验
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