鲁科版 高中化学 必修第二册 2.3化学反应的快慢和限度同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 必修第二册 2.3化学反应的快慢和限度同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 21:33:56 | ||
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文档简介
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2.3化学反应的快慢和限度同步练习-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④混合气体的密度保持不变 ⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥ D．⑥
2．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
3．反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的
A．实际生产中，此反应在接触室进行
B．过量空气能提高SO2的转化率
C．使用催化剂能提高该反应的反应速率
D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
4．在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
C．正反应和逆反应的速率相等 D．容器内压强不再改变
5．在室温下，将形状和质量都相同的两块铁片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是
A．的盐酸 B．的盐酸
C．的硫酸 D．的浓硫酸
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质
B．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
8．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2
9．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．平衡时，R的转化率为75%
C．5min时，M的物质的量分数为50%
D．0 5min内， v(M)=0.4mol ·L-1·min-1
10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A B C D
处理尾气 检验二氧化硫的漂白性 探究对和反应速率的影响 制取并较长时间观察到白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)末反应物A的转化率为 。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。
编号 改变的条件 生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
① 升高温度
② 增大B的物质的量
③ 扩大容器体积
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处v(正) v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：段 段(填“>”或“=”或“<”)。
12．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 ． 原因是
②反应速率最小的时间段为 ， 原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的理由是 ．
13．I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。
II.为探究影响H2O2分解速率的因素，设计如表实验：
编号 温度 c(H2O2)/mol·L 1 V(H2O2)/mL 催化剂
① 20℃ 0.4 10 无
② 20℃ 0.8 10 无
③ 30℃ 0.4 10 无
④ 30℃ 0.4 10 MnO2
(4)实验①③研究的是 对H2O2分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H2O2)= 。
(6)实验①②研究的是 对H2O2分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI，H2O2的分解机理为：
第一步：H2O2+I-→H2O+IO-
第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
据此说明KI在H2O2的分解中起 作用。
14．汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）0～10min内该反应的平均反应速率
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
15．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是 ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。
16．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为 ；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ，A的反应速率为 ，A的转化率为 。
③4min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 。
17．SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．用钙钠双碱工艺脱除SO2：
①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；
②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3
(1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。
(2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)= 。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)
II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(3)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= kJ/mol。若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是 。
②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率 (填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 。
18．利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是 。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是 。
② 判断Y1 Y2(填“>”或“<”)，理由是 。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是 。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是 。
19．在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)= 。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
20．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率 ，的初始浓度是 。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的压强不再发生变化
f．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：
试验编号 起始浓度() 起始浓度() 温度/℃ 3s内的平均反应速率/()
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 0.0152
3 0.1000 0.3000 25 v
4 0.1000 c 35 0.0304
i．该实验1、2、3探究 ，对反应速率的影响，因此v= 。
ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c= 。
三、实验题
21．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号 实验 现象
Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是 。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V= ，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol 1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L 1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： （填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是 。
22．小组同学研究H2O2分解速率的影响因素。查阅资料得到70℃时，不同条件下H2O2浓度随时间的变化图。(其中Mn2+做催化剂)
(1)H2O2分解反应的化学方程式是 。
(2)由甲可知，一定条件下，H2O2的初始浓度越大，反应速率越 (填“快”或者“慢”)。
(3) A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大”，此处的“其他条件”具体是指 。
(4)B同学得出结论：“催化剂能加快H2O2分解速率”。 C同学认为该结论有其合理的一面，也有不合理的一面。请结合图象说明：
① 认为该结论合理的依据是 ；
② 认为该结论不合理的依据是 。
23．某同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示：
实验序号 Na2S2O3溶液 盐酸溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL
I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a
III 0.1 b 0.1 1.5 9 30
(1)该探究实验的实验目的为 。
(2)表中，a为 ，b为 。
(3)实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
(4)为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有 。
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11． 0.025 4 25%或0.25 增大 增大 减小 放热 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 > <
12． 2～3min 该反应为放热反应，此时温度最高 4～5min 此时氢离子浓度最小 AC 构成原电池，加快反应速率
13．(1) CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O CuFeS2
(2)1∶2
(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
(4)温度
(5)0.04mol/(L·min)
(6)过氧化氢浓度
(7)催化
14． C
15． 防止酸雨的发生 N 19.6 L 催化剂 D A、C HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
16． 2A B 0.025mol/(L min) 0.05mol/(L min) 50% 否 ＝ 升温 分离出SO3
17．(1)SO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH
(2)620
(3) -746.5 增大
(4) c Pa-1
(5) ＜ 温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动
18． K= 温度 > 反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。
19． 0.05mol/(L·min) 70% CD
20．(1) 0.02mol·L-1·min-1 0.4 d f
(2) 浓度 0.0228 0.1000
21． 2H2O2 O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大 将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
22． 2H2O2 2H2O+O2↑ 快 温度70℃、H2O2初始浓度为0.16 mol/L、无催化剂 由图丁可知，在0.1mol/L NaOH溶液的体系中，有催化剂时，双氧水分解速率加快 由图丙可知，当溶液中氢氧化钠浓度为0 时，有催化剂时，双氧水也不能分解
23． 探究浓度与温度对化学反应速率的影响 20 2.5 实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短 催化剂等
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2.3化学反应的快慢和限度同步练习-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④混合气体的密度保持不变 ⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥ D．⑥
2．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
3．反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的
A．实际生产中，此反应在接触室进行
B．过量空气能提高SO2的转化率
C．使用催化剂能提高该反应的反应速率
D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
4．在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
C．正反应和逆反应的速率相等 D．容器内压强不再改变
5．在室温下，将形状和质量都相同的两块铁片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是
A．的盐酸 B．的盐酸
C．的硫酸 D．的浓硫酸
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质
B．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
8．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2
9．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．平衡时，R的转化率为75%
C．5min时，M的物质的量分数为50%
D．0 5min内， v(M)=0.4mol ·L-1·min-1
10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A B C D
处理尾气 检验二氧化硫的漂白性 探究对和反应速率的影响 制取并较长时间观察到白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)末反应物A的转化率为 。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。
编号 改变的条件 生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
① 升高温度
② 增大B的物质的量
③ 扩大容器体积
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处v(正) v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：段 段(填“>”或“=”或“<”)。
12．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 ． 原因是
②反应速率最小的时间段为 ， 原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的理由是 ．
13．I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。
II.为探究影响H2O2分解速率的因素，设计如表实验：
编号 温度 c(H2O2)/mol·L 1 V(H2O2)/mL 催化剂
① 20℃ 0.4 10 无
② 20℃ 0.8 10 无
③ 30℃ 0.4 10 无
④ 30℃ 0.4 10 MnO2
(4)实验①③研究的是 对H2O2分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H2O2)= 。
(6)实验①②研究的是 对H2O2分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI，H2O2的分解机理为：
第一步：H2O2+I-→H2O+IO-
第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
据此说明KI在H2O2的分解中起 作用。
14．汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）0～10min内该反应的平均反应速率
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
15．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是 ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。
16．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为 ；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ，A的反应速率为 ，A的转化率为 。
③4min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 。
17．SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．用钙钠双碱工艺脱除SO2：
①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；
②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3
(1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。
(2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)= 。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)
II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(3)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= kJ/mol。若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是 。
②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率 (填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 。
18．利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是 。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
① X代表的物理量是 。
② 判断Y1 Y2(填“>”或“<”)，理由是 。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是 。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是 。
19．在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)= 。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
20．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率 ，的初始浓度是 。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的压强不再发生变化
f．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：
试验编号 起始浓度() 起始浓度() 温度/℃ 3s内的平均反应速率/()
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 0.0152
3 0.1000 0.3000 25 v
4 0.1000 c 35 0.0304
i．该实验1、2、3探究 ，对反应速率的影响，因此v= 。
ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c= 。
三、实验题
21．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号 实验 现象
Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是 。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V= ，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol 1）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L 1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： （填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是 。
22．小组同学研究H2O2分解速率的影响因素。查阅资料得到70℃时，不同条件下H2O2浓度随时间的变化图。(其中Mn2+做催化剂)
(1)H2O2分解反应的化学方程式是 。
(2)由甲可知，一定条件下，H2O2的初始浓度越大，反应速率越 (填“快”或者“慢”)。
(3) A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大”，此处的“其他条件”具体是指 。
(4)B同学得出结论：“催化剂能加快H2O2分解速率”。 C同学认为该结论有其合理的一面，也有不合理的一面。请结合图象说明：
① 认为该结论合理的依据是 ；
② 认为该结论不合理的依据是 。
23．某同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示：
实验序号 Na2S2O3溶液 盐酸溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL
I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a
III 0.1 b 0.1 1.5 9 30
(1)该探究实验的实验目的为 。
(2)表中，a为 ，b为 。
(3)实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
(4)为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有 。
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11． 0.025 4 25%或0.25 增大 增大 减小 放热 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 > <
12． 2～3min 该反应为放热反应，此时温度最高 4～5min 此时氢离子浓度最小 AC 构成原电池，加快反应速率
13．(1) CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O CuFeS2
(2)1∶2
(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
(4)温度
(5)0.04mol/(L·min)
(6)过氧化氢浓度
(7)催化
14． C
15． 防止酸雨的发生 N 19.6 L 催化剂 D A、C HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
16． 2A B 0.025mol/(L min) 0.05mol/(L min) 50% 否 ＝ 升温 分离出SO3
17．(1)SO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH
(2)620
(3) -746.5 增大
(4) c Pa-1
(5) ＜ 温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动
18． K= 温度 > 反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。
19． 0.05mol/(L·min) 70% CD
20．(1) 0.02mol·L-1·min-1 0.4 d f
(2) 浓度 0.0228 0.1000
21． 2H2O2 O2↑+2H2O H2O2+Cu2+＝CuO2↓+2H+ CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu 溶液中存在H2O2H+ +HO2－，HO2－H+ +O22－，溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22－浓度增大，使得CuO2沉淀量增大 将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变 CuO2的催化能力强于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
22． 2H2O2 2H2O+O2↑ 快 温度70℃、H2O2初始浓度为0.16 mol/L、无催化剂 由图丁可知，在0.1mol/L NaOH溶液的体系中，有催化剂时，双氧水分解速率加快 由图丙可知，当溶液中氢氧化钠浓度为0 时，有催化剂时，双氧水也不能分解
23． 探究浓度与温度对化学反应速率的影响 20 2.5 实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短 催化剂等
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