鲁科版 高中化学 必修第一册 1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 必修第一册 1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 476.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 21:35:50 | ||
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文档简介
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1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室中配制250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是
A．ρ＝ B．w＝ %
C．w＝ D．c＝
4．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
5．取1000.3和3000.2的硫酸注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A．0.21 B．0.36 C．0.56 D．0.18
6．设 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol L－1的氨水中含有NA个 NH3 H2O 分子
B．标准状况下，11.2L 苯中含有 3 NA个 C－H 键
C．4gCO 和10g C2H4的混合气体中含有的分子数为 0.5 NA
D．足量的 Cu 与 50mL 18mol L－1浓 H2SO4共热，转移电子数为 0.9 NA
7．用胆矾配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中
8．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，中含有的阴离子数是
B．所含的电子数目为
C．标准状况下，所含键数目是
D．和足量的发生反应，得到的数目少于
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含σ键，又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
B．1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA
C．标准状况下,22.4 L 中含有氢原子的个数为2NA
D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
二、填空题
11．物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
(1)中含0.4mol，则的摩尔质量为 。
(2)中含有的电子数为 。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(；)为，此人1mL血液中含葡萄糖 mg。
(4)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收，所得溶液中的和的浓度之比为 。
(5)在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中的物质的量为 。
12．在标准状况下，有2 g H2，求：
(1)该气体的物质的量为 ；
(2)该气体所含分子数为 ；
(3)该气体所含原子总数为 ；
(4)该气体在标准状况下的体积为 ；
(5)该气体在标准状况下的密度为 。
13．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；
(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。实验结束后，瓶内液体的pH 7(填“>”、“＜”或“﹦”)。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中待 时，应停止加热。
14．（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：
n ，m ，NA ，M ，N ，V Vm
（2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式
n= = =
15．17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少？
(2)产生沉淀的质量是多少？
16．回答下列问题
(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体 g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和 ；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3 mol/L、c(Mg2＋)=2 mol/L、c(Al3＋)=2 mol/L、c(Cl-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是 。
(3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为 。
(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为 。
(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有 个电子。
17．完成下列填空
(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是 。
(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为 ；铝的氧化物属于 氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。
(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为 。
(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯 (CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 (填写名称)。
②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 (填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E.定容时，仰视容量瓶刻度线
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
18．请回答下列问题：
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。(该空的最后结果保留一位小数)
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则X的相对原子质量是 。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
19．按要求填空：
（1）3.6gH2O物质的量为 mol，约含有 个原子；
（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 ；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为 ，质子数之比 ；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
20．计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
(1)生成气体的质量；
(2)样品中NaHCO3的质量分数。
三、实验题
21．用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x ；y 。
(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。
22．某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体 g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是 、 。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH
1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 Δt=
2 25.0℃ 25.0℃ 29.8
3 25.0℃ 25.0℃ 28.9
4 25.0℃ 25.0℃ 29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
23．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460mL0.5mol/L稀硫酸，则用量筒需要取 mL的该浓硫酸。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 (填写字母)
(5)下列配制过程示意图中，有不正确的是(填写序号)
(6)配制0.5mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高是_______。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．未经冷却将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11．(1)62g/mol
(2)2NA
(3)0.9
(4)1:3
(5)0.5mol
12．(1)1mol
(2)NA
(3)2NA
(4)22.4L
(5)
13． 吸收有毒有害气体 ＜ 红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等 偏大 蒸发皿中出现较多固体
14． 物质的量 质量 阿伏加 德罗常数 摩尔质量 微粒数目 气体体积 气体摩尔体积
15．(1)4.48 L
(2)287 g
16．(1) 28.6 100 mL容量瓶、胶头滴管 ①④
(2)3 mol/L
(3)28
(4)32
(5)5
17．(1)24
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 两性
(3)g
(4)501g
(5) 250容量瓶、玻璃棒 CD
18． 3:4 33.3 g mol 1 16 1:4 3.2g
19． 0.2 0.6×6.02×1023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L
20．(1)3.96g
(2)75.6%
21． 50 500 偏低 偏高
22． 5.0 量筒 温度计 4.0 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏大
23．(1)13.6
(2)500mL容量瓶，胶头滴管
(3)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(4)g
(5)①④
(6)AB
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1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室中配制250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是
A．ρ＝ B．w＝ %
C．w＝ D．c＝
4．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
5．取1000.3和3000.2的硫酸注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A．0.21 B．0.36 C．0.56 D．0.18
6．设 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol L－1的氨水中含有NA个 NH3 H2O 分子
B．标准状况下，11.2L 苯中含有 3 NA个 C－H 键
C．4gCO 和10g C2H4的混合气体中含有的分子数为 0.5 NA
D．足量的 Cu 与 50mL 18mol L－1浓 H2SO4共热，转移电子数为 0.9 NA
7．用胆矾配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中
8．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，中含有的阴离子数是
B．所含的电子数目为
C．标准状况下，所含键数目是
D．和足量的发生反应，得到的数目少于
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含σ键，又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
B．1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA
C．标准状况下,22.4 L 中含有氢原子的个数为2NA
D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
二、填空题
11．物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
(1)中含0.4mol，则的摩尔质量为 。
(2)中含有的电子数为 。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(；)为，此人1mL血液中含葡萄糖 mg。
(4)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收，所得溶液中的和的浓度之比为 。
(5)在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中的物质的量为 。
12．在标准状况下，有2 g H2，求：
(1)该气体的物质的量为 ；
(2)该气体所含分子数为 ；
(3)该气体所含原子总数为 ；
(4)该气体在标准状况下的体积为 ；
(5)该气体在标准状况下的密度为 。
13．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；
(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。实验结束后，瓶内液体的pH 7(填“>”、“＜”或“﹦”)。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中待 时，应停止加热。
14．（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：
n ，m ，NA ，M ，N ，V Vm
（2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式
n= = =
15．17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少？
(2)产生沉淀的质量是多少？
16．回答下列问题
(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体 g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和 ；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3 mol/L、c(Mg2＋)=2 mol/L、c(Al3＋)=2 mol/L、c(Cl-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是 。
(3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为 。
(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为 。
(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有 个电子。
17．完成下列填空
(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是 。
(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为 ；铝的氧化物属于 氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。
(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为 。
(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯 (CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 (填写名称)。
②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 (填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E.定容时，仰视容量瓶刻度线
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
18．请回答下列问题：
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。(该空的最后结果保留一位小数)
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则X的相对原子质量是 。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
19．按要求填空：
（1）3.6gH2O物质的量为 mol，约含有 个原子；
（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 ；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为 ，质子数之比 ；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
20．计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
(1)生成气体的质量；
(2)样品中NaHCO3的质量分数。
三、实验题
21．用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x ；y 。
(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。
22．某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体 g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是 、 。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH
1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 Δt=
2 25.0℃ 25.0℃ 29.8
3 25.0℃ 25.0℃ 28.9
4 25.0℃ 25.0℃ 29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
23．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460mL0.5mol/L稀硫酸，则用量筒需要取 mL的该浓硫酸。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 (填写字母)
(5)下列配制过程示意图中，有不正确的是(填写序号)
(6)配制0.5mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高是_______。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．未经冷却将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11．(1)62g/mol
(2)2NA
(3)0.9
(4)1:3
(5)0.5mol
12．(1)1mol
(2)NA
(3)2NA
(4)22.4L
(5)
13． 吸收有毒有害气体 ＜ 红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等 偏大 蒸发皿中出现较多固体
14． 物质的量 质量 阿伏加 德罗常数 摩尔质量 微粒数目 气体体积 气体摩尔体积
15．(1)4.48 L
(2)287 g
16．(1) 28.6 100 mL容量瓶、胶头滴管 ①④
(2)3 mol/L
(3)28
(4)32
(5)5
17．(1)24
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 两性
(3)g
(4)501g
(5) 250容量瓶、玻璃棒 CD
18． 3:4 33.3 g mol 1 16 1:4 3.2g
19． 0.2 0.6×6.02×1023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L
20．(1)3.96g
(2)75.6%
21． 50 500 偏低 偏高
22． 5.0 量筒 温度计 4.0 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏大
23．(1)13.6
(2)500mL容量瓶，胶头滴管
(3)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(4)g
(5)①④
(6)AB
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