鲁科版 高中化学 必修第一册 3.2硫的转化同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 必修第一册 3.2硫的转化同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 669.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 21:39:04 | ||
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文档简介
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3.2硫的转化同步练习-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
实验操作、现象 结论
A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性
B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解 NH4Cl溶液显酸性
C Ba(NO3)2溶液通入SO2气体；产生白色沉淀 BaSO3难溶
D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀 一定含有AlO2-
A．A B．B C．C D．D
2．我国的科技发展日新月异，在科技发明、生产生活、环境保护等方面取得了很多世界瞩目的成果。下列说法错误的是
A．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，减少了的排放和酸雨的形成
B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D．北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
4．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
5．下列有关物质特征判断的说法中正确的是
A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体
B．、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物
C．由反应可知为一元酸
D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体
6．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是
A．、 B．、
C．Cl-、 D．、OH-
7．化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．可以通过加入Na2S除去工业废水中的、等重金属离子
B．向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．向肉制品类中加入适量的食盐可以防腐
D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42-
C 常温下，分别将Fe、Cu分别放入浓HNO3中 Cu表面有气泡，而Fe表面无现象 金属性：Cu>Fe
D 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 非金属性Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 固体 加热
B 溶液 加入过量的铜粉后过滤
C 固体 置于硬质玻璃管中充分加热
D 二氧化硫气体 氯化氢气体 通过饱和溶液，洗气
A．A B．B C．C D．D
10．pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度(本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14)。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B 把充满的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C 收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH 测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上 观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ，说明浓硫酸具有 ，制取CuSO4， 方法最好(填序号)；
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
12．SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有 。
(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物为 。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。
①该反应的化学方程式为 ，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4 g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 。
(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 。
13．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。
（1）请同学们写出该反应方程式 ；
（2）其中 为还原剂，浓硫酸表现的性质 （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；
（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为 。
14．化学与生活密切相关：
(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想为了增强效果，就把“84消毒液”(内含NaClO)和另一品牌的彩漂液(内含H2SO3)混在一起，结果漂白效果很差，用离子方程式说明理由： 。
(2)第二天小明妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵(内含HCl)，这时又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。醒来后小明恍然大悟(用离子方程式表示)： 。
(3)小明爸爸在杭州化学试剂厂危险物品仓库当安全管控员，某天仓库里金属钠不慎着火，厂里员工赶到后刚想用消防水灭火，小名爸爸大声立即制止！请你用方程式说明理由：
15．铁和铝是两种重要的金属。请回答：
两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。
16．(1)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)180mL。
(2)将投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到(标准状况下)，同时，Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为 。
17．二氧化硫的漂白原理与氯水的漂白原理有何不同 。
18．向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是 。
19．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：
（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式
（2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因
（3）含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式
20．《化学与生活》，根据要求完成下列填空
(1)近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是 （选填字母）。
a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 。
(2)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 （选填字母）。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 （选填字母）。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于
（选填“常量”或“微量”）元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为： 。
(3)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
化学式中a、b、c、d的代数关系式为 。
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为 。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称）。钢筋主要是Fe和 （填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式 。
三、实验题
21．实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点℃
SO2 -72 -10
SO3 16.8 44.8
实验过程和现象为：
步骤 实验过程 实验现象
① 通入一段时间N2后关闭活塞K，充分加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
② 用带火星的木条靠近装置D的导管口 木条不复燃
③ 充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2，至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色
(1)步骤①中通入N2的目的是 ；
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为 ， ；
(3)本实验中FeSO4分解的产物是 ；
(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法 。
22．氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂 。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为 。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因 。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是 。
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为 。
②判断达到滴定终点的实验依据为 。
23．某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若仪器B的作用是收集反应产生的SO2，请在虚线框中将该装置补充完整 。
(3)证明仪器B中SO2气体已经收集满的现象是 。
(4)下列有关该实验说法不正确的是 。
A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性
B．上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量
C．实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气
D．如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11． ①②⑤ 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性 ⑥ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2 C 若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在
12． 酸性 漂白性 Fe2+ SO Zn+2SO2=ZnS2O4 9.65 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓ +2H2O+3SO2↑ 可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变 ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率迅速降低
13． Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu（或铜） 强氧化性和酸性 6NA（或3.612×1024）
14． ClO-+=+Cl- ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15． Fe、Al Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
16．(1)大于
(2)
17．二氧化硫和品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，加热后又会变回原来的颜色，二氧化硫的漂白性只是暂时的、是可逆的；
氯水是氯气和水生成具有漂白性的物质次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，其漂泊是不可逆的，属于氧化性漂白。
18．
19． 2H2S + 3O2= 2SO2+ 2H2O BaSO4 密度大 H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
20．(1) SO2（或二氧化硫） c 4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋6xH2O
(2) b c 微量 Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
(3) 2a＋3b＝c＋2d 硫化 石灰石（或碳酸钙） C Fe－2e—== Fe2+
21． 排尽装置内的空气，以免干扰实验 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+ Fe2O3 SO2 SO3 取品红溶液少量于试管，滴加D中的无色液体，振荡，观察到品红溶液褪色；再对试管进行加热，发现品红溶液颜色恢复，说明为SO2
22． 饱和NaHSO3 溶液 3Ba2+ + 3SO2 + 2NO3－+ 2H2O＝3BaSO4↓ +2NO↑ ＋4H＋ SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H＋+ HSO3﹣ 在水溶液中O2氧化SO2 的速率比NO3﹣快 当滴定至溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色
23． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C中品红溶液褪色(或变浅) AD
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3.2硫的转化同步练习-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
实验操作、现象 结论
A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性
B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解 NH4Cl溶液显酸性
C Ba(NO3)2溶液通入SO2气体；产生白色沉淀 BaSO3难溶
D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀 一定含有AlO2-
A．A B．B C．C D．D
2．我国的科技发展日新月异，在科技发明、生产生活、环境保护等方面取得了很多世界瞩目的成果。下列说法错误的是
A．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，减少了的排放和酸雨的形成
B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D．北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
4．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
5．下列有关物质特征判断的说法中正确的是
A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体
B．、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物
C．由反应可知为一元酸
D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体
6．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是
A．、 B．、
C．Cl-、 D．、OH-
7．化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．可以通过加入Na2S除去工业废水中的、等重金属离子
B．向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．向肉制品类中加入适量的食盐可以防腐
D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42-
C 常温下，分别将Fe、Cu分别放入浓HNO3中 Cu表面有气泡，而Fe表面无现象 金属性：Cu>Fe
D 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 非金属性Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 固体 加热
B 溶液 加入过量的铜粉后过滤
C 固体 置于硬质玻璃管中充分加热
D 二氧化硫气体 氯化氢气体 通过饱和溶液，洗气
A．A B．B C．C D．D
10．pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度(本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14)。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B 把充满的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C 收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH 测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上 观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ，说明浓硫酸具有 ，制取CuSO4， 方法最好(填序号)；
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
12．SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有 。
(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物为 。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。
①该反应的化学方程式为 ，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4 g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 。
(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 。
13．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。
（1）请同学们写出该反应方程式 ；
（2）其中 为还原剂，浓硫酸表现的性质 （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；
（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为 。
14．化学与生活密切相关：
(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想为了增强效果，就把“84消毒液”(内含NaClO)和另一品牌的彩漂液(内含H2SO3)混在一起，结果漂白效果很差，用离子方程式说明理由： 。
(2)第二天小明妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵(内含HCl)，这时又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。醒来后小明恍然大悟(用离子方程式表示)： 。
(3)小明爸爸在杭州化学试剂厂危险物品仓库当安全管控员，某天仓库里金属钠不慎着火，厂里员工赶到后刚想用消防水灭火，小名爸爸大声立即制止！请你用方程式说明理由：
15．铁和铝是两种重要的金属。请回答：
两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。
16．(1)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)180mL。
(2)将投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到(标准状况下)，同时，Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为 。
17．二氧化硫的漂白原理与氯水的漂白原理有何不同 。
18．向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是 。
19．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：
（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式
（2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因
（3）含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式
20．《化学与生活》，根据要求完成下列填空
(1)近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是 （选填字母）。
a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 。
(2)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 （选填字母）。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 （选填字母）。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于
（选填“常量”或“微量”）元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为： 。
(3)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
化学式中a、b、c、d的代数关系式为 。
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为 。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称）。钢筋主要是Fe和 （填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式 。
三、实验题
21．实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点℃
SO2 -72 -10
SO3 16.8 44.8
实验过程和现象为：
步骤 实验过程 实验现象
① 通入一段时间N2后关闭活塞K，充分加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
② 用带火星的木条靠近装置D的导管口 木条不复燃
③ 充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2，至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色
(1)步骤①中通入N2的目的是 ；
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为 ， ；
(3)本实验中FeSO4分解的产物是 ；
(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法 。
22．氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂 。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为 。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因 。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是 。
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为 。
②判断达到滴定终点的实验依据为 。
23．某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若仪器B的作用是收集反应产生的SO2，请在虚线框中将该装置补充完整 。
(3)证明仪器B中SO2气体已经收集满的现象是 。
(4)下列有关该实验说法不正确的是 。
A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性
B．上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量
C．实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气
D．如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11． ①②⑤ 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性 ⑥ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2 C 若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在
12． 酸性 漂白性 Fe2+ SO Zn+2SO2=ZnS2O4 9.65 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓ +2H2O+3SO2↑ 可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变 ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率迅速降低
13． Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu（或铜） 强氧化性和酸性 6NA（或3.612×1024）
14． ClO-+=+Cl- ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15． Fe、Al Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
16．(1)大于
(2)
17．二氧化硫和品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，加热后又会变回原来的颜色，二氧化硫的漂白性只是暂时的、是可逆的；
氯水是氯气和水生成具有漂白性的物质次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，其漂泊是不可逆的，属于氧化性漂白。
18．
19． 2H2S + 3O2= 2SO2+ 2H2O BaSO4 密度大 H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
20．(1) SO2（或二氧化硫） c 4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋6xH2O
(2) b c 微量 Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
(3) 2a＋3b＝c＋2d 硫化 石灰石（或碳酸钙） C Fe－2e—== Fe2+
21． 排尽装置内的空气，以免干扰实验 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+ Fe2O3 SO2 SO3 取品红溶液少量于试管，滴加D中的无色液体，振荡，观察到品红溶液褪色；再对试管进行加热，发现品红溶液颜色恢复，说明为SO2
22． 饱和NaHSO3 溶液 3Ba2+ + 3SO2 + 2NO3－+ 2H2O＝3BaSO4↓ +2NO↑ ＋4H＋ SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H＋+ HSO3﹣ 在水溶液中O2氧化SO2 的速率比NO3﹣快 当滴定至溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色
23． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C中品红溶液褪色(或变浅) AD
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