人教版 高中化学 选择性必修3 4.2蛋白质同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版 高中化学 选择性必修3 4.2蛋白质同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 835.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-07 21:43:39 | ||
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文档简介
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4.2蛋白质同步练习-人教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯
B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度
D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mL 10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解
2．下列说法不正确的是
A．皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B．油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油
C．纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖
D．在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜
3．下列方案设计、现象和结论错误的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验鸡皮是否含有蛋白质 将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有蛋白质
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加过量的硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C 检验葡萄糖中是否含有醛基 将适量葡萄糖样品与蒸馏水混合，搅拌，溶解，加入新制的悬浊液，加热至沸腾，观察现象 溶液中出现砖红色沉淀，说明葡糖中含有醛基
D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
4．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
5．下列有关甘油醛、甘油和甘氨酸的说法错误的是
、、
A．甘油醛分子和葡萄糖分子中含氧官能团相同
B．甘油与1-丙醇互为同系物
C．可用0.1%的茚三酮溶液鉴别甘油溶液和甘氨酸溶液
D．三种分子中只有甘油醛分子中含有手性碳原子
6．我国科学家在有机分子簇集和自由基化学研究领域中取得重大研究成果。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下有机物：
下列关于该有机物的描述，不正确的是（ ）
A．具有两性，可与酸、碱反应
B．由4种氨基酸分子脱水形成的四肽化合物
C．1mol该有机物最多可消耗3molNaOH
D．是形成该有机物的一种氨基酸
7．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存
B．袁隆平团队研究的海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子
C．生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
8．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
A．次氯酸钠、过氧化氢、乙醇等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
C．铝合金的大量使用归功于工业上能使用焦炭将氧化铝还原为铝
D．明矾、氯化铁、高铁酸钠等都可以作净水剂
9．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是
A．过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性
B．新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体
C．的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
10．下列说法中正确的是
A．火力发电的目的是使化学能转换为电能
B．浓硝酸可以使蛋白质变黄，常用来鉴别所有蛋白质
C．已知 ，无法比较二者的稳定性
D．将固体溶于适量蒸馏水来配制溶液
二、填空题
11．有机物在人们衣食住行和化工生产中起着重要作用，回答下列与有机物的相关问题。
(1)有机物分子A是合成涤纶的原料之一，如图为有机物A的结构简式，A的官能团名称为 。
(2)食用味精中含有少量谷氨酸，谷氨酸在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。如图为谷氨酸的结构简式，下列有关谷氨酸的说法不正确的是 。
A．谷氨酸只具有酸性，不具有碱性
B．谷氨酸与乳酸( )互为同系物
C．谷氨酸可以发生酯化反应
D．谷氨酸可用作代盐剂、营养增补剂，但人体一般不能摄入过量
(3)新装修房屋中会产生醛类等有害气体，写出乙醛与银氨溶液[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式 。
(4)有机物B( )是一种高辛燃料，对有机物B进行系统命名，有机物B的名称为 ；3，4—二甲基—4—乙基庚烷也是科学家们研究的一种燃料，写出3，4—二甲基—4—乙基庚烷的结构简式： 。
(5)通过对石油进行裂解得到用途广泛的烯烃，试计算分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有 种(考虑顺反异构)；写出其中顺反异构的反式结构，将如图的反式结构补充完整 。
12．请根据所示化合物的结构简式回答问题：
(1)该化合物中，官能团⑦的名称是 ，官能团①的电子式是 。
(2)该化合物是由 个氨基酸分子脱水形成的。分子结构中含有 个肽键，称为 肽。
(3)写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式： (任写一种)，并写出此氨基酸与盐酸反应的化学方程式： 。
13．《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。现有下列七种物质：
A．食盐；B．食醋；C．淀粉；D．油脂；E.蛋白质；F.维生素；G.蔬菜、水果。
请按下列要求填空(填序号)：
(1)人类的生命活动需要 、 、糖类、 、水和无机盐等六类营养物质。
(2)含丰富维生素C的是 ，维生素C又称 ，在人体内有重要功能。
(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是 。
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是 。
(5)食用过多的 会引起血压升高、肾脏受损。
(6)属于天然高分子化合物的是 ， 。
(7)鸡蛋含有丰富的 ，它在人体内水解最终生成 。向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。
14．下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得
式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烃基，或有取代基的烃基，—NH—CO—称为肽键。今有一个多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。问：
(1)这个多肽是几肽 ？
(2)该多肽水解后，有几个谷氨酸 ？
(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸 ？
15．就生活中常见的现象，填写有机物发生反应的反应类型：
（1）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为油脂发生了 。
（2）手不小心沾上浓硝酸，皮肤变黄色 。
（3）吃饭时多咀嚼米饭，感觉有甜味 。
（4）葡萄糖用于制热水瓶胆 。
（5）烹调鱼时，往往既放醋又放料酒 。
16．氨基酸的结构特点
(1)结构：氨基酸分子中均含有 和 基团。
(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基 的碳原子上的氨基酸。
17．有机化合物与人类的生活、健康密不可分，糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高糖食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)，下列说法不正确的是 。
a．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
c．葡萄糖为人体提供能量
d．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高，请预测木糖醇的一种化学性质： 。
(3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品等低糖食物，蔬菜中富含维生素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是 (填序号)。
a．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
b．误服可溶性重金属盐时，可以吃熟鸡蛋、生牛奶等解救
c．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
d．用天然彩棉和丝织品均不可用加酶洗衣粉洗涤
(4)在日常生活中，下列做法错误的是 。
a．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品、合成纤维和羊毛
b．用纯碱洗涤锅盖上的油渍
c．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋
d．用淀粉溶液鉴别加碘盐与非加碘盐
(5)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都有 ，若检验它们可选用的试剂是 。
18．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。
A．苹果 B．白菜 C．牛奶 D．米饭
(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；提纯蛋白质可以采用的一种方法是 (填“盐析”或“过滤”)。
(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是 ，该实验说明了维生素C具有 性。下列有关维生素C说法不正确的是 。
A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应小火慢煮 C．维生素C可使溴水褪色
(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。
19．大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人们最重要的补品之一。请回答下列问题：
(1)豆腐是一种 （填标号）。
A．蛋白质凝胶 B．纯蛋白质 C．脂肪 D．淀粉
(2)大豆中的蛋白质水解的最终产物是 。
(3)大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂在酸性条件下水解生成 和 。
20．（1）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是 (填序号）。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（2）下列关于教材实验的叙述中正确的是 。
A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化
B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物
C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体
D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解
E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析
三、实验题
21．甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)
查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性。
实验过程：
I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排尽后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。
II．经过一系列操作得到产品。
(1)A仪器是启普发生器，该仪器的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该仪器制备气体的是 (填序号)。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀盐酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢
(2)过程1中，先打开活塞a，待 时说明装置c中空气排尽，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。仪器b的名称 。
(3)过程I中，加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH，体系pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图。由图象可知pH过低或过高均会导致产率下降，写出pH过低时有关的离子方程式 ， 柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外，还可以 。
(4)完成过程II的实验操作：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩加入 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知浓度为0.1mol·L-1的甘氨酸亚铁溶液的导电能力远小于0.1mol·L-1的FeSO4溶液的导电能力，其原因可能是 。
(6)最终得到的产品质量为16. 32g，该实验产率为 。
22．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：
HNO2(M=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。苯丙氨酸(M=165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。3-苯基乳酸(m=166)：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷水浴冷却至5℃，边搅拌边滴加溶液(0.1g/mL)，维持温度搅拌，然后改成35℃热水浴再搅拌。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将分离混合液，剩下液体转移至干燥的锥形瓶中，加入 物质，过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂，再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗
(1)中氮原子的杂化方式 ，配制溶液需要的玻璃仪器有 、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是 。
(3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是 。
(4)步骤②中分离混合液仪器名称为 ，后续提纯粗产品的方法是 。
(5)步骤②中加入的物质为 。
23．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁，(夹持仪器已省略)。
有关物质性质如表：
相对分子质量 溶解性
甘氨酸 (H2NCH2COOH) 75 g/mol 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还性
甘氨酸亚铁 204 g/mol 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50 ℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是 ；与a相比，仪器A的优点是 。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是 ；实验中加入柠檬酸的作用是 。
(3)c中甘氨酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是 ；步骤Ⅲ中将粗产品纯化的实验操作方法叫 。
(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为15.0 g，本实验制得16.32 g甘氨酸亚铁，则其产率是 ％。
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．D
9．D
10．A
11．(1)羧基
(2)AB
(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O
(4) 3—乙基—1—戊烯
(5) 6
12．(1) 羧基
(2) 4 3 四
(3) H2NCH2COOH H2NCH2COOH＋HCl→HOOCCH2NH3Cl
13．(1) D E F
(2) G 抗坏血酸
(3)C
(4)A
(5)A
(6) C E
(7) 蛋白质 氨基酸 黄色
14．(1)十
(2)4
(3)3
15． 氧化反应 硝化反应（取代反应） 水解反应 氧化反应 酯化反应（取代反应）
16．(1) 羧基(—COOH) 氨基(—NH2)
(2)最近
17．(1)a
(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案)
(3)abcd
(4)d
(5) 丁达尔效应 碘水
18．(1)C
(2) 油脂 氨基酸 盐析
(3) 蓝 蓝色消失 还原 B
(4) MgCO3+2H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
19． A 氨基酸 高级脂肪酸 甘油
20． ①②④ CE
21．(1)②④
(2) D中澄清石灰水变浑浊 恒压滴液漏斗
(3) H2NCH2COOH + H+→HOOCCH2NH3+[或(H2NCH2COO)22Fe + 2H+ =2H2NCH2COOH + Fe2+] 防止Fe2+被氧化
(4)无水乙醇(或乙醇)
(5)甘氨酸亚铁是弱电解质，产生的离子浓度小
(6)80%
(1) 杂化 100mL容量瓶
(2)溶解苯丙氨酸、产生
(3)低温条件下进行重氮化反应可防止分解，该温度下反应速率慢，反应所需时间长，重氮化反应结束后，升高实验温度至35℃，以便水解反应顺利进行
(4) 分液漏斗 重结晶
(5)无水硫酸镁或无水氯化钙
23．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2) 关闭、，打开 防止甘氨酸亚铁被氧化
(3)
(4) 降低甘氨酸亚铁溶解度，使之析出便于分离 重结晶
(5)
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4.2蛋白质同步练习-人教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯
B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度
D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mL 10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解
2．下列说法不正确的是
A．皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B．油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油
C．纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖
D．在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜
3．下列方案设计、现象和结论错误的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验鸡皮是否含有蛋白质 将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有蛋白质
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加过量的硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C 检验葡萄糖中是否含有醛基 将适量葡萄糖样品与蒸馏水混合，搅拌，溶解，加入新制的悬浊液，加热至沸腾，观察现象 溶液中出现砖红色沉淀，说明葡糖中含有醛基
D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
4．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
5．下列有关甘油醛、甘油和甘氨酸的说法错误的是
、、
A．甘油醛分子和葡萄糖分子中含氧官能团相同
B．甘油与1-丙醇互为同系物
C．可用0.1%的茚三酮溶液鉴别甘油溶液和甘氨酸溶液
D．三种分子中只有甘油醛分子中含有手性碳原子
6．我国科学家在有机分子簇集和自由基化学研究领域中取得重大研究成果。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下有机物：
下列关于该有机物的描述，不正确的是（ ）
A．具有两性，可与酸、碱反应
B．由4种氨基酸分子脱水形成的四肽化合物
C．1mol该有机物最多可消耗3molNaOH
D．是形成该有机物的一种氨基酸
7．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存
B．袁隆平团队研究的海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子
C．生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
8．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
A．次氯酸钠、过氧化氢、乙醇等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
C．铝合金的大量使用归功于工业上能使用焦炭将氧化铝还原为铝
D．明矾、氯化铁、高铁酸钠等都可以作净水剂
9．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是
A．过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性
B．新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体
C．的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
10．下列说法中正确的是
A．火力发电的目的是使化学能转换为电能
B．浓硝酸可以使蛋白质变黄，常用来鉴别所有蛋白质
C．已知 ，无法比较二者的稳定性
D．将固体溶于适量蒸馏水来配制溶液
二、填空题
11．有机物在人们衣食住行和化工生产中起着重要作用，回答下列与有机物的相关问题。
(1)有机物分子A是合成涤纶的原料之一，如图为有机物A的结构简式，A的官能团名称为 。
(2)食用味精中含有少量谷氨酸，谷氨酸在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。如图为谷氨酸的结构简式，下列有关谷氨酸的说法不正确的是 。
A．谷氨酸只具有酸性，不具有碱性
B．谷氨酸与乳酸( )互为同系物
C．谷氨酸可以发生酯化反应
D．谷氨酸可用作代盐剂、营养增补剂，但人体一般不能摄入过量
(3)新装修房屋中会产生醛类等有害气体，写出乙醛与银氨溶液[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式 。
(4)有机物B( )是一种高辛燃料，对有机物B进行系统命名，有机物B的名称为 ；3，4—二甲基—4—乙基庚烷也是科学家们研究的一种燃料，写出3，4—二甲基—4—乙基庚烷的结构简式： 。
(5)通过对石油进行裂解得到用途广泛的烯烃，试计算分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有 种(考虑顺反异构)；写出其中顺反异构的反式结构，将如图的反式结构补充完整 。
12．请根据所示化合物的结构简式回答问题：
(1)该化合物中，官能团⑦的名称是 ，官能团①的电子式是 。
(2)该化合物是由 个氨基酸分子脱水形成的。分子结构中含有 个肽键，称为 肽。
(3)写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式： (任写一种)，并写出此氨基酸与盐酸反应的化学方程式： 。
13．《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。现有下列七种物质：
A．食盐；B．食醋；C．淀粉；D．油脂；E.蛋白质；F.维生素；G.蔬菜、水果。
请按下列要求填空(填序号)：
(1)人类的生命活动需要 、 、糖类、 、水和无机盐等六类营养物质。
(2)含丰富维生素C的是 ，维生素C又称 ，在人体内有重要功能。
(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是 。
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是 。
(5)食用过多的 会引起血压升高、肾脏受损。
(6)属于天然高分子化合物的是 ， 。
(7)鸡蛋含有丰富的 ，它在人体内水解最终生成 。向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。
14．下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得
式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烃基，或有取代基的烃基，—NH—CO—称为肽键。今有一个多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。问：
(1)这个多肽是几肽 ？
(2)该多肽水解后，有几个谷氨酸 ？
(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸 ？
15．就生活中常见的现象，填写有机物发生反应的反应类型：
（1）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为油脂发生了 。
（2）手不小心沾上浓硝酸，皮肤变黄色 。
（3）吃饭时多咀嚼米饭，感觉有甜味 。
（4）葡萄糖用于制热水瓶胆 。
（5）烹调鱼时，往往既放醋又放料酒 。
16．氨基酸的结构特点
(1)结构：氨基酸分子中均含有 和 基团。
(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基 的碳原子上的氨基酸。
17．有机化合物与人类的生活、健康密不可分，糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高糖食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)，下列说法不正确的是 。
a．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
c．葡萄糖为人体提供能量
d．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高，请预测木糖醇的一种化学性质： 。
(3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品等低糖食物，蔬菜中富含维生素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是 (填序号)。
a．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
b．误服可溶性重金属盐时，可以吃熟鸡蛋、生牛奶等解救
c．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
d．用天然彩棉和丝织品均不可用加酶洗衣粉洗涤
(4)在日常生活中，下列做法错误的是 。
a．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品、合成纤维和羊毛
b．用纯碱洗涤锅盖上的油渍
c．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋
d．用淀粉溶液鉴别加碘盐与非加碘盐
(5)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都有 ，若检验它们可选用的试剂是 。
18．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。
A．苹果 B．白菜 C．牛奶 D．米饭
(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；提纯蛋白质可以采用的一种方法是 (填“盐析”或“过滤”)。
(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是 ，该实验说明了维生素C具有 性。下列有关维生素C说法不正确的是 。
A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应小火慢煮 C．维生素C可使溴水褪色
(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。
19．大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人们最重要的补品之一。请回答下列问题：
(1)豆腐是一种 （填标号）。
A．蛋白质凝胶 B．纯蛋白质 C．脂肪 D．淀粉
(2)大豆中的蛋白质水解的最终产物是 。
(3)大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂在酸性条件下水解生成 和 。
20．（1）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是 (填序号）。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（2）下列关于教材实验的叙述中正确的是 。
A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化
B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物
C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体
D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解
E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析
三、实验题
21．甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)
查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性。
实验过程：
I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排尽后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。
II．经过一系列操作得到产品。
(1)A仪器是启普发生器，该仪器的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该仪器制备气体的是 (填序号)。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀盐酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢
(2)过程1中，先打开活塞a，待 时说明装置c中空气排尽，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。仪器b的名称 。
(3)过程I中，加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH，体系pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图。由图象可知pH过低或过高均会导致产率下降，写出pH过低时有关的离子方程式 ， 柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外，还可以 。
(4)完成过程II的实验操作：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩加入 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知浓度为0.1mol·L-1的甘氨酸亚铁溶液的导电能力远小于0.1mol·L-1的FeSO4溶液的导电能力，其原因可能是 。
(6)最终得到的产品质量为16. 32g，该实验产率为 。
22．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：
HNO2(M=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。苯丙氨酸(M=165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。3-苯基乳酸(m=166)：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷水浴冷却至5℃，边搅拌边滴加溶液(0.1g/mL)，维持温度搅拌，然后改成35℃热水浴再搅拌。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将分离混合液，剩下液体转移至干燥的锥形瓶中，加入 物质，过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂，再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗
(1)中氮原子的杂化方式 ，配制溶液需要的玻璃仪器有 、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是 。
(3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是 。
(4)步骤②中分离混合液仪器名称为 ，后续提纯粗产品的方法是 。
(5)步骤②中加入的物质为 。
23．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁，(夹持仪器已省略)。
有关物质性质如表：
相对分子质量 溶解性
甘氨酸 (H2NCH2COOH) 75 g/mol 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还性
甘氨酸亚铁 204 g/mol 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50 ℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是 ；与a相比，仪器A的优点是 。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是 ；实验中加入柠檬酸的作用是 。
(3)c中甘氨酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是 ；步骤Ⅲ中将粗产品纯化的实验操作方法叫 。
(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为15.0 g，本实验制得16.32 g甘氨酸亚铁，则其产率是 ％。
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．D
9．D
10．A
11．(1)羧基
(2)AB
(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O
(4) 3—乙基—1—戊烯
(5) 6
12．(1) 羧基
(2) 4 3 四
(3) H2NCH2COOH H2NCH2COOH＋HCl→HOOCCH2NH3Cl
13．(1) D E F
(2) G 抗坏血酸
(3)C
(4)A
(5)A
(6) C E
(7) 蛋白质 氨基酸 黄色
14．(1)十
(2)4
(3)3
15． 氧化反应 硝化反应（取代反应） 水解反应 氧化反应 酯化反应（取代反应）
16．(1) 羧基(—COOH) 氨基(—NH2)
(2)最近
17．(1)a
(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案)
(3)abcd
(4)d
(5) 丁达尔效应 碘水
18．(1)C
(2) 油脂 氨基酸 盐析
(3) 蓝 蓝色消失 还原 B
(4) MgCO3+2H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
19． A 氨基酸 高级脂肪酸 甘油
20． ①②④ CE
21．(1)②④
(2) D中澄清石灰水变浑浊 恒压滴液漏斗
(3) H2NCH2COOH + H+→HOOCCH2NH3+[或(H2NCH2COO)22Fe + 2H+ =2H2NCH2COOH + Fe2+] 防止Fe2+被氧化
(4)无水乙醇(或乙醇)
(5)甘氨酸亚铁是弱电解质，产生的离子浓度小
(6)80%
(1) 杂化 100mL容量瓶
(2)溶解苯丙氨酸、产生
(3)低温条件下进行重氮化反应可防止分解，该温度下反应速率慢，反应所需时间长，重氮化反应结束后，升高实验温度至35℃，以便水解反应顺利进行
(4) 分液漏斗 重结晶
(5)无水硫酸镁或无水氯化钙
23．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2) 关闭、，打开 防止甘氨酸亚铁被氧化
(3)
(4) 降低甘氨酸亚铁溶解度，使之析出便于分离 重结晶
(5)
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