2024人教版新教材高中化学必修第一册同步练习--专题强化练2 氧化还原反应的基本规律（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024人教版新教材高中化学必修第一册同步练习--专题强化练2 氧化还原反应的基本规律（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 292.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 09:18:28 | ||
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文档简介
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2024人教版新教材高中化学必修第一册
专题强化练2 氧化还原反应的基本规律
1.(2021北京一○一中学期末)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.K2Cr2O7
C.FeCl3 D.HCl
2.(2022天津崇化中学月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2↑
③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
3.(2021陕西榆林期末)已知反应:①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2>I2
B.还原性:HI>FeCl2
C.反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1
D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127
4.(2022河北辛集一中月考)某氧化剂中,起氧化作用的是X2,在溶液中2个X2恰好能氧化6个S,则X2的还原产物中X元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5.(2020天津耀华中学期中)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与Cl的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
6.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强
B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强
C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂
D.N的氧化性大于Fe的氧化性
7.(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O
用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中被氧化的元素是 。
(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。
答案全解全析
1.C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C
1.C 根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+,加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。
2.A 根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素化合价降低,而G→Q时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素化合价降低,则Q→X时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:X>Q;由反应③得Cl元素化合价:Q>Y>G,由反应④得Cl元素化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。
技巧点拨
解答本题要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。
3.D 根据同一氧化还原的应中氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,结合3个反应可知:
① ② ③ 结论
氧化性 I2>H2SO4 Cl2>FeCl3 FeCl3>I2 Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
还原性 SO2> HI FeCl2> FeCl3 HI> FeCl2 SO2>HI> FeCl2>FeCl3
结合上述分析可知A项、B项均正确;反应①中氧化剂与还原剂分别为I2和SO2,其化学计量数之比为1∶1,C项正确;反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和Fe,其质量之比为127∶56,D项错误。
4.C 6个S被完全氧化生成S,失去电子6×2=12个,设X2的还原产物中X元素的化合价为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2×2×(6-x)=12,解得x=+3。
归纳总结
应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤
第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;
第二步:定得失——找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数);
第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
5.D Cl2生成ClO-与Cl是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,ClO-与Cl的数目之比为1∶3,设ClO-的数目为1,Cl的数目为3,则失去电子的数目为1×(1-0)+3×(5-0)=16,根据得失电子守恒可知,得到电子的数目也应为16,Cl2生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的Cl的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16∶4=4∶1。
6.C 反应3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,N是氧化剂,Fe是氧化产物,所以N的氧化性强于Fe的氧化性,故D正确。
7.答案 (1)+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O
(2)硫
(3)2∶1
解析 (1)分析反应中各元素化合价变化,标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化。
(3)氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。
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专题强化练2 氧化还原反应的基本规律
1.(2021北京一○一中学期末)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.K2Cr2O7
C.FeCl3 D.HCl
2.(2022天津崇化中学月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2↑
③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
3.(2021陕西榆林期末)已知反应:①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2>I2
B.还原性:HI>FeCl2
C.反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1
D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127
4.(2022河北辛集一中月考)某氧化剂中,起氧化作用的是X2,在溶液中2个X2恰好能氧化6个S,则X2的还原产物中X元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5.(2020天津耀华中学期中)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与Cl的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
6.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强
B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强
C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂
D.N的氧化性大于Fe的氧化性
7.(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O
用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中被氧化的元素是 。
(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。
答案全解全析
1.C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C
1.C 根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+,加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。
2.A 根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素化合价降低,而G→Q时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素化合价降低,则Q→X时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:X>Q;由反应③得Cl元素化合价:Q>Y>G,由反应④得Cl元素化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。
技巧点拨
解答本题要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。
3.D 根据同一氧化还原的应中氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,结合3个反应可知:
① ② ③ 结论
氧化性 I2>H2SO4 Cl2>FeCl3 FeCl3>I2 Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
还原性 SO2> HI FeCl2> FeCl3 HI> FeCl2 SO2>HI> FeCl2>FeCl3
结合上述分析可知A项、B项均正确;反应①中氧化剂与还原剂分别为I2和SO2,其化学计量数之比为1∶1,C项正确;反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和Fe,其质量之比为127∶56,D项错误。
4.C 6个S被完全氧化生成S,失去电子6×2=12个,设X2的还原产物中X元素的化合价为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2×2×(6-x)=12,解得x=+3。
归纳总结
应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤
第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;
第二步:定得失——找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数);
第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
5.D Cl2生成ClO-与Cl是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,ClO-与Cl的数目之比为1∶3,设ClO-的数目为1,Cl的数目为3,则失去电子的数目为1×(1-0)+3×(5-0)=16,根据得失电子守恒可知,得到电子的数目也应为16,Cl2生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的Cl的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16∶4=4∶1。
6.C 反应3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,N是氧化剂,Fe是氧化产物,所以N的氧化性强于Fe的氧化性,故D正确。
7.答案 (1)+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O
(2)硫
(3)2∶1
解析 (1)分析反应中各元素化合价变化,标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化。
(3)氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。
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