化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应和离子方程式（共30张ppt）

(共30张PPT)
必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及离子方程式书写
学习目标
1、认识离子反应，归纳离子反应发生的条件
2、能正确书写离子方程式及理解其意义。
实验
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生白色沉淀
Na2SO4===2Na+ + SO42-BaCl2===Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
BaSO4
【实验1-3】
现象 分析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
有白色沉淀产生
Na2SO4== 2Na ++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
Na +、Cl-
Na +、SO42-
Ba2+、Cl-
BaCl2
结论：反应的实质是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
一、离子反应
1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应
2、实质：
离子反应总是__________________________ 的方向进行
离子之间
思考：Na2SO4溶液与KCl溶液是否反应？
3. 离子反应的条件：生成气体、沉淀、弱电解质
朝着溶液中某些离子的浓度减小
1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
二、离子方程式：
2、离子方程式的书写步骤
（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ）
写(1)写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
拆(2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删(3)删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写 拆 删 查
基础
关键
途径
保证
（1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）
离子方程式——拆（关键）
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、（Ca(OH)2是微溶物，作澄清石灰水可拆，石灰浆、石灰乳不拆）
易溶易电离的盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO42-除Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+
Cl-除Ag+
CO32-只溶K+、Na+、NH4+
OH-只溶K+、Na+、Ba2+
⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；
弱酸( H2CO3 、 CH3COOH等)、
弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
1、“写”
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应
3、“删”
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
4、“查”
2、“拆”
思考与讨论p17
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH
HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH == NaCl + H2O
HCl +KOH == KCl + H2O
H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。
⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
3、离子方程式表示的意义
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
例：
【例1】能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是
A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应
B
离子反应的意义
【变1-1】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
D
离子反应的意义
课堂练习1、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↑
【例2】
(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_____
离子反应的意义
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O：_____
离子反应的意义
三、离子反应发生的条件
NaCl和AgNO3
Mg(OH)2和H2SO4
CaCO3和HCl
Zn和H2SO4
Cl-+Ag+ === AgCl↓
Mg(OH)2 +2H+ === Mg2++2H2O
CaCO3+2H+ === Ca2++H2O+CO2↑
Zn+2H+ === Zn2++H2↑
思考：Na2SO4溶液与KCl溶液是否反应？
4、离子反应发生的条件
⑴ 生成难溶物质或微溶物，如 BaSO4 、CaCO3等
⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等
⑶ 生成挥发性的物质，如 CO2 、SO2等
【例1】根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
D
题型一：离子反应的概念与判断
【变1】下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
C
题型一：离子反应的概念与判断
（课本第20页的第6题）对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液
SO42-+Ba2+ === BaSO4↓
（2）铝片与硫酸铜溶液
2Al+3Cu2+ === 3Cu+2Al3+
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液
2H++CO32- === H2O+CO2↑
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
习题
不反应 没有离子能够结合生成沉淀、气体或水，即不符合复分解反应发生的任何一个条件
【例3】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式： 。
（3）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。
题型二：离子方程式的书写
【答案】(1) H++OH- = H2O（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
（3）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分）
知识导图
1、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu=Cu2++Ag
D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3和醋酸反应：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－= H2O
D、CaCO3和HCl 溶液反应：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑ + Ca2+
D
3.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
A.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
B.Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
C.Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O
D.KOH＋HCl=KCl＋H2O
解析：H＋＋OH－=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应， 选项A、B、D符合；
而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
C
4.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成，不能发生离子反应
D
5.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 ( )
A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
A 项：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；
B 项：离子方程式为Ba2＋+2H＋+2OH－+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C项：AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；
D 项：Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。
C
6.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_______________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：
_____________________________________________________________；
(4)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________。
H＋＋OH－=H2O
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋
Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓