2024人教版新教材高中化学选择性必修2同步练习--第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024人教版新教材高中化学选择性必修2同步练习--第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 512.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 10:40:59 | ||
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文档简介
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2024人教版新教材高中化学选择性必修2
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
题组一 泡利原理、轨道表示式
1.(2021辽宁阜新第二高级中学期中)核电荷数为26的元素Fe的基态原子价层电子的轨道表示式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.某基态原子核外价层电子排布式为ns2np7,它违背了( )
A.泡利原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.构造原理
3.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L能层上,下列L层上电子排布的轨道表示式正确的是 ( )
A. B.
C. D.
题组二 洪特规则、能量最低原理
4.(2022四川阆中中学期中)在d轨道中电子排布成,而不排布成,遵循的是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.构造原理 D.洪特规则
5.下列基态原子的最外能层的电子排布图正确的是( )
A.铍原子:
B.碳原子:
C.氯原子:
D.铝原子:
6.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的价层电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子价层电子运动状态的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是 ,违反能量最低原理的是 ,违反洪特规则的是 ,违反泡利原理的是 。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
能力提升练
题组一 对原子核外电子排布规律的理解及应用
1.(2021天津耀华中学期末)下列叙述正确的是 ( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同
D.基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
2.(2021海南儋州鑫源中学月考)某元素原子质量数为60,中子数为35,其基态原子未成对电子数为 ( )
A.0 B.1 C.5 D.3
3.(2022广东东莞光明中学月考)下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则
C.基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
题组二 原子核外电子排布表示形式的综合考查
4.(2021黑龙江绥化一中期中)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B.错误,违背了泡利原理
C.为基态N原子的价层电子排布图
D.表示激发态B原子的电子排布图
5.(2021海南儋州第二中学月考)下列有关核外电子排布的表述正确的是( )
A.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为
B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D.F-的结构示意图为
6.下列各项叙述错误的是( )
A.如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了泡利原理
B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理
C.基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理
D.泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
答案全解全析
基础过关练
1.D 基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe的基态原子价层电子的轨道表示式为 。
2.A p能级有三个轨道,根据泡利原理,每个轨道最多容纳2个电子,故p能级最多容纳6个电子,ns2np7违背了泡利原理。
3.D 该基态原子的电子排布式为1s22s22p2,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,L层上电子排布的轨道表示式为 ,故D正确。
4.D 洪特规则表明,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行。
5.C A项,铍原子的最外能层的电子排布图为,错误;B项,2p能级上的电子排布违反洪特规则,错误;C项,氯原子的最外能层的电子排布图为 ,正确;D项,根据能量最低原理,电子先填充满3s轨道,才能填入3p轨道,所以该电子排布图违背了能量最低原理,错误。
6.D 根据洪特规则知,电子在能量相同的原子轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋平行,故排除A、C两项;根据泡利原理知,一个原子轨道最多容纳2个电子,且自旋相反,故排除B项。
7.答案 ①⑤⑥ ②④ ③ ⑦
解析 ②中电子填充满2s能级后应填入2p能级,而不是3p能级,基态F-的电子排布式应为1s22s22p6;③违反洪特规则——基态原子的电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道并且自旋平行;④能量相同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反泡利原理,正确的电子排布图应为 。
能力提升练
1.D 电子填充满3d轨道后才填充4p轨道,不存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子,A错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行,B错误;根据泡利原理,1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相反,C错误;基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子则向外放出能量,D正确。
2.C 根据质量数=质子数+中子数,可知该原子的质子数为60-35=25,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,3d能级上的5个电子均为未成对电子,C正确。
3.A ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;洪特规则是指原子核外电子填入简并轨道时,总是先单独占据不同的轨道且自旋平行,故基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,B正确;基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,C正确;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反,故基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,D正确。
4.A A项,图中共有10个电子,可能为Ne原子基态时的电子排布,因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布,正确;B项,泡利原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子,而且自旋相反,图中各轨道并不违背泡利原理,错误;C项,N原子价层电子排布式为2s22p3,不为基态N原子的价层电子排布图,错误;D项,表示基态B原子的电子排布图,错误。
5.C 基态碳原子的2s能级比2p能级能量低,先填满2s能级再填2p能级,正确的最外层电子的轨道表示式为 ,A错误;基态铜原子的价层电子轨道表示式为,B错误;基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4,C正确;F-的最外层电子数是8,D错误。
6.A 如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了洪特规则,故A错误;25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,如果Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理,故B正确;基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理,故C正确;泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则,故D正确。
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2024人教版新教材高中化学选择性必修2
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
题组一 泡利原理、轨道表示式
1.(2021辽宁阜新第二高级中学期中)核电荷数为26的元素Fe的基态原子价层电子的轨道表示式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.某基态原子核外价层电子排布式为ns2np7,它违背了( )
A.泡利原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.构造原理
3.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L能层上,下列L层上电子排布的轨道表示式正确的是 ( )
A. B.
C. D.
题组二 洪特规则、能量最低原理
4.(2022四川阆中中学期中)在d轨道中电子排布成,而不排布成,遵循的是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.构造原理 D.洪特规则
5.下列基态原子的最外能层的电子排布图正确的是( )
A.铍原子:
B.碳原子:
C.氯原子:
D.铝原子:
6.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的价层电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子价层电子运动状态的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是 ,违反能量最低原理的是 ,违反洪特规则的是 ,违反泡利原理的是 。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
能力提升练
题组一 对原子核外电子排布规律的理解及应用
1.(2021天津耀华中学期末)下列叙述正确的是 ( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同
D.基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
2.(2021海南儋州鑫源中学月考)某元素原子质量数为60,中子数为35,其基态原子未成对电子数为 ( )
A.0 B.1 C.5 D.3
3.(2022广东东莞光明中学月考)下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则
C.基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
题组二 原子核外电子排布表示形式的综合考查
4.(2021黑龙江绥化一中期中)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B.错误,违背了泡利原理
C.为基态N原子的价层电子排布图
D.表示激发态B原子的电子排布图
5.(2021海南儋州第二中学月考)下列有关核外电子排布的表述正确的是( )
A.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为
B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D.F-的结构示意图为
6.下列各项叙述错误的是( )
A.如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了泡利原理
B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理
C.基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理
D.泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
答案全解全析
基础过关练
1.D 基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe的基态原子价层电子的轨道表示式为 。
2.A p能级有三个轨道,根据泡利原理,每个轨道最多容纳2个电子,故p能级最多容纳6个电子,ns2np7违背了泡利原理。
3.D 该基态原子的电子排布式为1s22s22p2,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,L层上电子排布的轨道表示式为 ,故D正确。
4.D 洪特规则表明,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行。
5.C A项,铍原子的最外能层的电子排布图为,错误;B项,2p能级上的电子排布违反洪特规则,错误;C项,氯原子的最外能层的电子排布图为 ,正确;D项,根据能量最低原理,电子先填充满3s轨道,才能填入3p轨道,所以该电子排布图违背了能量最低原理,错误。
6.D 根据洪特规则知,电子在能量相同的原子轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋平行,故排除A、C两项;根据泡利原理知,一个原子轨道最多容纳2个电子,且自旋相反,故排除B项。
7.答案 ①⑤⑥ ②④ ③ ⑦
解析 ②中电子填充满2s能级后应填入2p能级,而不是3p能级,基态F-的电子排布式应为1s22s22p6;③违反洪特规则——基态原子的电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道并且自旋平行;④能量相同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反泡利原理,正确的电子排布图应为 。
能力提升练
1.D 电子填充满3d轨道后才填充4p轨道,不存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子,A错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行,B错误;根据泡利原理,1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相反,C错误;基态原子吸收能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子则向外放出能量,D正确。
2.C 根据质量数=质子数+中子数,可知该原子的质子数为60-35=25,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,3d能级上的5个电子均为未成对电子,C正确。
3.A ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;洪特规则是指原子核外电子填入简并轨道时,总是先单独占据不同的轨道且自旋平行,故基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,B正确;基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,C正确;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反,故基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,D正确。
4.A A项,图中共有10个电子,可能为Ne原子基态时的电子排布,因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布,正确;B项,泡利原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子,而且自旋相反,图中各轨道并不违背泡利原理,错误;C项,N原子价层电子排布式为2s22p3,不为基态N原子的价层电子排布图,错误;D项,表示基态B原子的电子排布图,错误。
5.C 基态碳原子的2s能级比2p能级能量低,先填满2s能级再填2p能级,正确的最外层电子的轨道表示式为 ,A错误;基态铜原子的价层电子轨道表示式为,B错误;基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4,C正确;F-的最外层电子数是8,D错误。
6.A 如果基态硫原子核外电子排布图为 ,则违反了洪特规则,故A错误;25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,如果Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理,故B正确;基态氮原子的核外电子排布图为 ,符合洪特规则和泡利原理,故C正确;泡利原理、洪特规则和能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则,故D正确。
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