2024苏教版新教材高中化学选择性必修1同步练习--第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡（含解析）

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2024苏教版新教材高中化学选择性必修1
专题3　水溶液中的离子反应
第一单元　弱电解质的电离平衡　　
第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一　强电解质和弱电解质
1.(2022山东滨州邹城期中)下列物质的分类组合中正确的是(　　)
A B C D
强电 解质 NaOH NaCl CaCO3 HCl
弱电 解质 BaSO4 NH3·H2O CH3COOH H2O
非电 解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3
能 导电 石墨 稀H2SO4 铜 固体 KCl
2.(2022江苏盐城七县期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
题组二　弱电解质的电离平衡
3.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是(　　)
A.水　　　　　 B.硫酸
C.NaNO2固体　　　　　D.NaHSO4固体
题组三　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
4.(2021辽宁沈阳第二十八中学期中)下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是(　　)
A.KOH溶液　　　　　 B.NH3·H2O溶液
C.Ba(OH)2溶液　　　　　D.NaOH溶液
题组四　电离平衡常数和电离度
5.(2022广东广州期中)醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是(　　)
A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(OH-)减小
B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动
C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5
D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
6.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
能力提升练
题组一　弱电解质的电离平衡
1.(2021重庆万州第三中学期中)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(　　)
A.温度升高,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大
2.(2021江西南昌八一中学期中)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大
题组二　电离平衡常数的应用
3.(2022浙江杭州期中)常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是　(　　)
化学式 电离平衡常数
HCOOH Ka=1.8×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
HCN Ka=4.9×10-10
HClO Ka=3.0×10-8
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气体产生
C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3
D.HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka=
4.(2022安徽宿州期中)下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:
CH3COOH H2CO3 H2S
Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
下列说法不正确的是(　　)
A.升高温度,CH3COOH的Ka增大
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应HS-+C S2-+HC不能发生
D.向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生的反应为CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+NaHCO3
5.(2021山东潍坊期中)常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.HB溶液中的值:b点大于a点
C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5
D.HA的电离程度:d点大于c点
6.(2021辽宁六校协作体期中)电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。
编号 物质(微粒) α
A 硫酸(第一步完全电离): 第二步HS S+H+ 10%
B 硫酸氢钠:HS S+H+ 29%
C 醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+ 1.33%
D HCl:HCl H++Cl- 100%
(1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序 是　　　　　　(填编号)。
(2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下 0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka=　　　　　　　　　,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka=　　　　　　　(用含c、α的代数式表示)。
7.(2022江苏省级联测)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。
(1)写出醋酸的电离方程式:　　　　　　　　　　　　。
(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为　　　　(用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为　　　　。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是　　　　(填字母)。
A.加水　　　　　
B.加入少量固体CH3COONa
C.加少量浓盐酸　　　　　
D.加入少量浓氨水
(4)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　　(已知:=1.34)。
(5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1　　　V2(填“>”“<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则 V3　　　V4。
答案全解全析
基础过关练
1.C　A项,硫酸钡属于强电解质;B项,金刚石是单质,不是非电解质;D项,固体KCl不能导电。
2.B　A项,强电解质在水溶液中完全电离,正确;B项,导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,有些弱电解质,若离子浓度大,导电能力也会强,错误;C项,对同一弱电解质来说,其导电能力与温度、浓度有关,正确;D项,液态的NaCl可以导电,液态的HCl不导电,正确。
3.A　加水平衡正向移动,A项正确;加入硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,B项错误;加入NaNO2固体,N浓度增大,平衡逆向移动,C项错误;加入NaHSO4固体,H+浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。
4.B　KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质,NH3·H2O是弱电解质且是一元碱,则pH相同时,NH3·H2O溶液中还有未电离的溶质,B项正确。
5.D　常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,水的离子积不变,氢离子浓度减小,溶液中c(OH-)增大,A错误;向该溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大而抑制醋酸电离,所以醋酸的电离平衡逆向移动,B错误;电离常数只与温度有关,与溶液浓度无关,所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5,C错误;醋酸的电离是吸热过程,升高温度促进醋酸电离,则c(H+)增大,Ka变大,D正确。
6.B　相同浓度的一元弱酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸的电离度越大,乙酸(甲)的电离平衡常数小于一氯乙酸(乙),则相同浓度时甲的电离度小于乙;同一种酸,酸的浓度越大其电离程度越小,即电离度越小,则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小,符合条件的只有B。
能力提升练
1.B　电离过程吸热,温度升高,平衡正向移动,A项错误;加入少量NaOH固体,氢氧根离子与氢离子反应,平衡正向移动,B项正确;加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)增大,C项错误;加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,溶液中CH3COOH的电离度减小,D项错误。
2.C　醋酸为共价化合物,液态醋酸中无自由移动的离子,因此O点时不导电,A项正确;醋酸溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电能力越强,a、b、c三点,a点时醋酸溶液的导电能力最弱,所以溶液中H+浓度最小,B项正确;弱电解质“越稀越电离”,加水稀释,电离程度增大,所以醋酸电离程度最大的为c点,C项错误;向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,碳酸钠溶液显碱性,故溶液中c(OH-)增大,醋酸的电离平衡正向移动,因此溶液中c(CH3COO-)增大,D项正确。
3.B　弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HClO>HCN,A错误;碳酸的酸性强于HCN的酸性,所以无气体产生,B正确;根据电离平衡常数可知,酸性强弱为H2CO3>HClO>HC,即次氯酸可与碳酸根离子反应,生成碳酸氢根离子,NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3,C错误;HCOOH的电离方程式为HCOOH HCOO-+H+,电离平衡常数Ka=,D错误。
4.D　醋酸电离吸热,升高温度,电离平衡正向移动,Ka增大,A正确;多元弱酸的一级电离程度远大于二级电离,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,B正确;Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S),酸性HC>HS-,反应HS-+C S2-+HC不能发生,C正确;向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O,D错误。
5.D　0.1 mol/L的HA溶液pH=1,所以HA为一元强酸,0.1 mol/L的HB溶液pH>2,所以HB为一元弱酸,A项正确;=,温度不变Ka(HB)不变,b点pH大于a点,所以b点氢离子浓度更小,则的值:b点大于a点,B项正确;据题图可知稀释至100倍后HB溶液的pH= 4, 0.001 mol/L的HB溶液pH=4,即溶液中c(H+)=10-4 mol/L,所以Ka(HB)==10-5,C项正确;HA为强电解质,在水溶液中完全电离,D项错误。
6.答案　(1)ADBC
(2)硫酸的第一步电离产生的H+抑制了硫酸氢根离子的电离
(3)　
解析　(1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,0.1 mol/L硫酸溶液中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L;0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中,c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L;0.1 mol/L醋酸溶液中,c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.001 33 mol/L;0.1 mol/L盐酸中,c(H+)=0.1 mol/L;所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中,硫酸第一步完全电离H2SO4 H++HS,第二步部分电离HS S+H+,第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡逆向移动,即抑制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离,所以0.1 mol/L硫酸中的HS的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4溶液中HS的电离度。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,则Ka=;醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)= cα mol/L,则Ka===。
7.答案　(1)CH3COOH CH3COO-+H+　(2)b>a>c　c>b>a　(3)BD　(4)1.34×10-3 mol·L-1　(5)<　=
解析　(1)醋酸是弱酸,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。(2)醋酸溶液中离子浓度越大,溶液导电能力越强,所以c(H+)的大小顺序为b>a>c,溶液浓度越小,越有利于醋酸电离,所以醋酸的电离程度:c>b>a。(3)加水,有利于醋酸电离,但溶液体积增大,c(CH3COO-)减小;CH3COONa是强电解质,加入少量固体CH3COONa,c(CH3COO-)增大;加少量浓盐酸,c(H+)增大,抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小;加入少量浓氨水,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,CH3COONH4是强电解质,c(CH3COO-)增大,B、D正确。(4)Ka=≈= 1.8×10-5,c(CH3COOH)≈0.1 mol·L-1,则c(H+)=1.34×10-3 mol·L-1。(5)c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液,c(HCl)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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