2024苏教版新教材高中化学选择性必修1同步练习--第2课时　盐类水解的应用（含解析）

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2024苏教版新教材高中化学选择性必修1
第2课时　盐类水解的应用
基础过关练
题组一　盐类水解的应用
1.(2020湖北宜昌一中期末)蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　)
A.NaHCO3　　　　　 B.AlCl3
C.Fe2(SO4)3　　　　　D.KMnO4
2.(2021江苏盐城中学期中考试)实验室配制氯化铁溶液时,先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度,这样操作的目的是(　　)
A.增大氯化铁的溶解度
B.防止氯化铁被氧化
C.增强Fe3+的氧化性
D.抑制氯化铁水解
3.(2021江苏邳州宿羊山高级中学学情检测)以0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示,下列表述正确的是(　　)
A.此实验可以选用酚酞作指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×10-4 mol·L-1
C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10 mol·L-1
D.当NaOH溶液的体积为9 mL时,恰好完全反应
4.(2022江苏扬州邗江期中)下列说法正确的是　(　　)
A.将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4
D.c(N)相同的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,溶液浓度的大小顺序是①>②>③>④
5.为了配制N和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(　　)
A.适量的HCl　　　　　B.适量的NaCl
C.适量的氨水　　　　　D.适量的NaOH
6.(2021黑龙江大庆铁人中学期中)合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
7.(2021湖南师大附中期中)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:N、Mg2+、ClO-、N
B.常温下,lg=-12的溶液中:Fe2+、Al3+、N、S
C.0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、C、Cl-
D.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Mg2+
8.(2021江西吉安期中)现有等物质的量浓度、等体积的五种溶液:(1)H2CO3、(2)Na2CO3、(3)NaHCO3、(4)NH4HCO3、(5)(NH4)2CO3,下列说法正确的是(　　)
A.c(HC)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)
B.c(C)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)
C.将溶液蒸干、灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质
D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
题组二　溶液中离子浓度的大小比较
9.(2021江苏宜兴张渚高级中学质量检测)下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)
B.0.1 mol/L Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
C.碳酸氢钠溶液中有c(HC)D.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)中,c(Na+)>c(CH3COOH)> c(CH3COO-)>c(H+)
10.(2021湖北部分重点中学期中)室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)=0.10 mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.K1(H2A)的数量级为10-5
B.pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
11.(2021安徽滁州定远重点中学期末)H2S为二元弱酸。20 ℃时,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　(　　)
A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
12.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是(　　)
A.常温下,HA的电离常数为1.0×10-6
B.点②所示溶液中:c(Na+)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变
13.(2020江苏连云港期末)25 ℃时,向10 mL 0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)的溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是(　　)
A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.pH=7时,V1>10
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.滴加NaOH溶液的体积为10 mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L
14.(2020江苏启东中学期末)25 ℃,a L 0.1 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是(　　)
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a0.1(b-a)mol
C.若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
15.(2021江苏盐城中学期中考试)室温下,体积均为a mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液分别用pH=13的NaOH溶液滴定,溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是　(　　)
A.a=20
B.常温下,pH均为10的NaX和NaOH溶液中水电离出的c(OH-)之比为1∶1
C.相同条件下,pH相同的NaX、NaY溶液,c(NaX)D.HX溶液中NaOH溶液加至30 mL时,溶液中存在关系式:2c(Na+)=3c(HX)+3c(X-)
16.在室温下,有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液。
请根据要求回答下列问题。
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(N)的大小关系是②　　　　(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中,NH3·H2O与　　　　(填离子符号)物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(N)。
能力提升练
题组一　混合溶液中的离子浓度关系
1.下列说法正确的是(　　)
A.常温下,1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,溶液颜色 变浅
C.氢硫酸的电离方程式为H2S 2H++S2-
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
2.(2021江苏如皋中学月考)常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)
弱酸 电离平衡常数
HCOOH Ka=1.77×10-4
HCN Ka=5×10-10
A.0.1 mol·L-1的NaCN溶液:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(H+)
B.pH=8的HCOONa溶液:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L-1 NaCN溶液乙:c(H+)甲D.0.1 mol·L-1的NaCN溶液和0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCOO-)
3.已知25 ℃时,二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.23、4.19,NH3·H2O的pKb为4.75。回答下列问题。
(1)比较0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中c(H+)、c(OH-)、c(N)、c(HC2)的大小顺序为　　　　　　　　　　　　。
(2)写出NaHC2O4溶液中存在的电荷守恒关系式:　　　　　　　　　　　　。
(3)判断NaHC2O4溶液显　　　　性(填“酸”“中”或“碱”),请通过计算说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH=4.19。请判断c(HC2)　　　　c(C2)(填“等于”“大于”或“小于”)。
(5)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH=7.0时,c(N)、c(HC2)、c(C2)三者之间的关系用一等式来表示:　　　　　　　　　　　。
题组二　图像中的离子浓度关系
4.25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合得到体积为1 L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中微粒浓度关系叙述正确的是(　　)
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
答案全解全析
基础过关练
1.C　NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,A项错误;蒸干AlCl3溶液过程中,HCl挥发,Al3+水解生成Al(OH)3,灼烧后生成Al2O3,B项错误;蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体为Fe2(SO4)3,C项正确;KMnO4受热分解,D项错误。
2.D　 FeCl3水解方程式: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,为抑制 FeCl3水解,先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中,D项正确。
3.A　氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,该盐水解使溶液显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,A正确;弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度,所以HA的浓度大于1× 10-4 mol·L-1,B错误;根据已知条件结合选项B可知无法计算弱酸HA的浓度,C错误;当酸碱恰好反应时,滴定曲线会发生突变,由图像可知,当NaOH溶液的体积为10 mL时,酸碱恰好中和,D错误。
4.A　AlCl3和Fe(NO3)3水解生成易挥发的酸,蒸干过程中,酸挥发使水解平衡正向移动,最终生成氢氧化铝、氢氧化铁,得不到原溶质,A正确;氯化钠对水的电离无影响,醋酸铵水解,可促进水的电离,所以两溶液中水的电离程度不相同,B错误;pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=3.3,C错误;NH3·H2O部分电离,NH4Al(SO4)2中铝离子水解会抑制铵根离子的水解,CH3COONH4中醋酸根离子水解会促进铵根离子水解,NH4Cl中铵根离子水解,则溶液浓度①<②<③<④,D错误。
5.C　NH4Cl溶液中c(N)6.B　NH4Cl在溶液中水解,使溶液显酸性,能和铁锈反应从而除去铁锈,故与盐类的水解有关,A项错误;亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类的水解无关,B项正确;铵根离子水解使溶液显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关,C项错误;FeCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故加入碳酸钙粉末后有气泡产生,与盐类的水解有关,D项错误。
7.D　能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性,酸性溶液中次氯酸根离子不能大量存在,A不符合题意;常温下,lg=-12的溶液显碱性,亚铁离子、铝离子不能在碱性溶液中大量存在,B不符合题意;铝离子水解使溶液显酸性,碳酸根离子水解使溶液显碱性,且二者水解程度较大,无法大量共存,C不符合题意;四种离子相互之间不反应,可以在透明溶液中大量共存,D符合题意。
8.B　(4)与(3)相比,(4)中的N促进了HC的水解,c(HC)的关系为(4)<(3),A项错误;(2)和(5)中的溶质都能完全电离产生C,但由于(5)中N的水解会促进C的水解,所以c(C)的关系为(5)<(2),(3)和(4)中的溶质都能完全电离出HC,但由于(4)中N的水解会抑制HC的电离,所以c(C)的关系为(4)<(3),(1)中H2CO3需要两步才能电离出C,所以其c(C)最小,从而得出c(C)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2),B项正确;将溶液蒸干、灼烧后,只有(2)能得到对应的固体物质,C项错误;(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,(2)不能与NaOH溶液反应,D项错误。
9.A　根据质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC),A正确;根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),B错误;碳酸氢钠溶液中的HC是由碳酸氢钠完全电离产生的,而C是由HC微弱电离产生的,所以有c(HC)>c(C),C错误;CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH=4.76,说明溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)10.D　K1(H2A)=,据图可知当c(HA-)=c(H2A)时,pH约为3.2,即c(H+)=10-3.2 mol·L-1,所以K1(H2A)=10-3.2,数量级为10-4,A项错误;依据图像可知pH=4的溶液中,c(HA-)>0.05 mol·L-1,而c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1,则c(HA-)>c(A2-)+c(H2A),B项错误;室温下pH=7的溶液呈中性:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)可知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),则c(Na+)>c(A2-)+c(HA-),C项错误;已知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1,在c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),根据电荷守恒可得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),联立可得c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),即c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-),D项正确。
11.D　Na2S溶液中存在两步水解S2-+H2O OH-+HS-,H2O+HS- OH-+H2S,两步水解都可以产生氢氧根离子,所以c(OH-)>c(HS-),A错误;溶液的pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),由物料守恒知c(Na+)=2c(H2S)+ 2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),B错误;据电荷守恒可知c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒知c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.5c(Na+)=0.100 mol·L-1,则c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+ 2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+ c(HS-)12.D　由图可知,0.100 0 mol·L-1HA溶液的pH=3.5,HA H++A-,Ka==1.0×10-6,A项正确;在点②时,pH=7,溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则(Na+)=c(A-),所以c(Na+)c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;从点①到点③的滴定过程中,随着反应的进行,HA的浓度逐渐减小,NaA的浓度逐渐增大,水的电离程度越来越大,到点③时,HA与NaOH完全反应生成NaA,水的电离程度最大,D项错误。
13.A　a点时,pH=3,c(H+)=1.0×10-3 mol/L,Ka==1.0×10-3,所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),联立得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A项正确;若V1=10,二者恰好完全反应生成NaA,该盐是强碱弱酸盐,A-水解使溶液显碱性,因此要使溶液pH=7,V1<10,B项错误;根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)14.B　若a=b,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液呈碱性,若a>b,则醋酸过量,根据醋酸过量的程度,溶液可能显碱性、中性或酸性,A项错误;若a 0.1(b-a)mol,B项正确;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,根据A项中的分析可知当醋酸过量时,溶液也可能显碱性,C项错误;溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),则c(Na+)< c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D项错误。
15.B　A项,pH=13的NaOH溶液,c(NaOH)=0.1 mol·L-1,从题图中看,加入20.00 mL NaOH溶液时,反应达到滴定终点,酸(HX、HY)与碱(NaOH)的浓度相等,则酸(HX、HY)的体积为20.00 mL,即a=20,正确;B项,NaX水解生成的c(OH-),即为水电离出的c(OH-),等于10-4 mol·L-1,NaOH溶液中,水的电离受到抑制,H+来自水,则c(H+)水=c(OH-)水=10-10 mol·L-1,两溶液中水电离出的c(OH-)之比为10-4∶10-10=106∶1,错误;C项,从题图中看,没有加入NaOH溶液之前,0.1 mol·L-1的HX溶液的pH约为3.2,0.1 mol·L-1的HY溶液的pH为2,所以HX、HY均为弱酸,且HX的酸性弱于HY,根据“越弱越水解”知,pH相同的NaX、NaY溶液,c(NaX)16.答案　(1)酸　N+H2O NH3·H2O+H+　(2)<　(3)N　(4)=
解析　(1)NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中N发生水解反应:N+H2O NH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。
(2)0.1 mol·L-1 CH3COONH4和0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中都存在水解平衡:N+H2O NH3·H2O+H+;在CH3COONH4溶液中还存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,醋酸根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用,而在NH4HSO4溶液中,盐电离产生的H+对铵根离子的水解起抑制作用,因此②③两种溶液中c(N)的大小关系是②<③。
(3)在④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中,NH3·H2O和N的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)溶液②中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),由于室温下,溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(N)。
能力提升练
1.B　1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠和H2O,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;氨水中存在电离平衡NH3·H2O N+OH-,在含有酚酞的 0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,N会抑制一水合氨的电离,溶液中c(OH-)减小,故颜色会变浅,B项正确;硫化氢在溶液中分步电离,各步的电离方程式分别为H2S H++HS-,HS- H++S2-,C项错误;Na2CO3溶液中存在着物料守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+ 2c(H2CO3),D项错误。
2.B　NaCN为强碱弱酸盐,CN-水解使溶液显碱性,溶液中微粒浓度大小为c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(H+),A错误;pH=8的HCOONa溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)- c(H+)= mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,B正确;根据电离平衡常数判断,酸性HCOOH>HCN,则水解程度甲<乙,溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)甲c(H+)乙,C错误; 0.1 mol·L-1的NaCN溶液和0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,混合溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)+c(HCOO-)+c(HCOOH),D错误。
3.答案　(1)c(N)>c(HC2)>c(H+)>c(OH-)
(2)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)
(3)酸　H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2的电离常数为10-4.19,HC2的水解常数为<10-4.19,HC2的电离程度大于其水解程度,故NaHC2O4溶液显酸性
(4)等于
(5)c(N)=c(HC2)+2c(C2)
解析　(1)由于pK=-lgK,则Ka1(H2C2O4)=10-1.23,Ka2(H2C2O4)=10-4.19, Kb(NH3·H2O)=10-4.75,10-4.19>>,故HC2的电离程度>N的水解程度>HC2的水解程度,故溶液显酸性,则NH4HC2O4溶液中c(N)>c(HC2)>c(H+)>c(OH-)。(2)NaHC2O4溶液中存在HC2的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,溶液中的离子有Na+、H+、OH-、HC2、C2,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)。(3)H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2的电离常数为10-4.19,HC2的水解常数为<10-4.19,故HC2的电离程度大于其水解程度,NaHC2O4溶液显酸性。(4)溶液的pH=4.19,Ka2===10-4.19,故c(HC2)=c(C2)。(5)溶液pH=7.0,呈中性,则c(H+)=c(OH-),又溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),故c(N)=c(HC2)+2c(C2)。
4.C　W点所示的溶液中溶质为NaCl、Na2CO3和NaHCO3,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC),A错误;pH=4时,c(H2CO3)大于0.02 mol·L-1而小于0.04 mol·L-1,c(HC)=c(C)=0,所以溶液中c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1 mol·L-1,B错误;pH=8时,根据物料守恒可知:2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)]=c(Na+),再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC)可得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-),C正确;pH=11时,溶液中Na2CO3的浓度远大于NaHCO3,这说明Na2CO3是过量的,HCl的量很少,则溶液中c(Cl-)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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