常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研
高一年级化学试卷
2023.10
考试时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 I-127
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子),开启了碳结构研究的新纪元,其结构如图,T-碳属于 ( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物
2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中,没有涉及化学变化的是 ( )
A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈
3. 下列关于物质分类的正确组合是 ( )
选 项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨 气 硫 酸 小苏打 氧化钙 干 冰
B 烧 碱 HCl 食 盐 CO CO2
C 纯 碱 醋 酸 胆 矾 氧化钾 二氧化硫
D NH3·H2O 硝 酸 碳酸钙 氧化铁 SO3
4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. KCl溶液 B. 气态HCl
C. 熔融NaOH D. 酒精
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是 ( )
A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O
D. Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
6.下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是 ( )
A. Fe3O4FeFeCl3
B. H2O2H2H2O
C. CaCl2CaCO3CO2
D. CuSO4CuCuO
7.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A. Al2(SO4)32Al3++3S B. AlCl3Al3++C
C. Mg(NO3)2Mg2++N D. KMnO4K++Mn2++4O2-
8.图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是( )
A. NaCl是电解质
B. 图a表示NaCl固体，不导电
C. 图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
9．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 ( )
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA
B. 标准状况下，4.48 L水中含有0.2 mol水分子
C．含0.2 mol CaCl2的溶液中含0.2 mol Cl－
D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA
11.2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L
B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol
12. 如图所示,两个集气瓶的容积相等,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )
第12题
A. 所含原子数相等 B. 密度相等
C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等
13.标准状况下有下列气体:① 6.72L NH3,② 1.204×1023个H2S,③ 5.6g CH4,④ 0.5molHCl,下列关系不正确的是 ( )
A. 体积大小:④>③>①>② B. 质量大小:④>③>②>①
C. 密度大小:④>②>①>③ D. 原子数目大小:③>①>④>②
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的关系正确的是（ ）
A．体积之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．物质的量之比为3∶2
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15. (22分)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
Ⅰ. (1) 现有下列物质:① 石墨;② 氢氧化钠固体;③ 稀硫酸;④ 熔融氯化钾;⑤ 氨气;⑥ 蔗糖。其中能导电的有 ;属于电解质的有 ;属于非电解质的有 。(填序号)
(2) 已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2属于 (填字母)。
a. 一元酸b. 二元酸c. 三元酸
(3)SO2是一种酸性氧化物,请写出其与NaOH溶液反应的化学反应方程式 。
Ⅱ. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1) 下列关于水的说法，正确的是______(填字母)。
A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C. 1 mol水中含2 mol氢
D. 1个水分子的质量约是 g
(2) 实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是________。
(3) 实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是________。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是________。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是________。
16.(14分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 氯化钠（NaCl）、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避热、避光、防潮
食用方法 勿长时间炖炒
回答下列问题：
（1） 结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
（2） 加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是__________
（3） 碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：______________。
（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为_______；每千克加碘盐中碘元素的质量为________。
17.(12分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
NaClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4。
(1) NaClO3中Cl元素的化合价为________，上述反应是______________(填反应类型)。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有________________________。
(3) 理论上当ClO2发生器中19.2 g SO2完全反应时，可制得标况下ClO2的体积为多少？(写出计算过程)
18. (10分) 碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和___________。
(2) MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、 b、 c、 d的代数关系式为_________________。
(3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
② 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如右图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算： 碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO32-)=____________ (写出计算过程)。常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研
高一化学试卷参考答案与评分建议
单项选择题：共 14题，每题 3 分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．A
8．C 9．B 10．D 11．D 12．A 13．B 14．D
二、非选择题：共 4 题，共 58分。
15.(22分)
Ⅰ. (1) ①③④ （2分） ②④ （2分） ⑤⑥（2分）
(2) a（2分）
(3) SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O （2分）
Ⅱ. (1) D （2分）
(2) 5 mL （2分）
(3) ①1∶100（2分） ②0.2 mol（3分） ③（3分）
16.(14分)
（1）化合物（2分） ②⑤ （2分）
（2）碘酸钾受热见光易分解 （2分）
（3）KIO3=K++IO3- （2分）
(4)2.43×10-4mol （3分） 0.031g （3分）
17. (12分)
(1)＋5 （2分） 氧化还原反应 （2分）
(2)防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（2分）
(3)根据反应SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4建立关系式：（6分）
SO2 ～ 2ClO2↑
64 g 2 mol
19．2 g n(ClO2)
＝，解得n(ClO2)＝0.6 mol。
V(ClO2)=0.6 mol×22.4L/ mol=13.44L
18. (10分)
（1）生成的产物具有阻燃作用（2分）
（2）2a＋3b＝c＋2d（2分）
（3）n(OH－)∶n(CO)＝3∶5（6分）
n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol
m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O。
m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol
根据氢原子守恒得
n(OH－)＝2n(H20)=7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol
再根据C原子守恒得
n(CO32-) = n(CO2)= 2.50 x 10- 2mol,所以
n(OH－) ∶n(CO)＝1.50×10－2 mol∶2.50×10－2 mol＝3∶5
