第三单元 物质构成的奥秘 2023-2024学年人教版九年级化学上册单元复习知识归纳+题型总结（含解析）

第三单元 物质构成的奥秘
【题型归纳目录】
题型一：分子、原子和离子的认识
题型二：分子、原子有关的探究实验
题型三：粒子的结构示意图
题型四：元素
题型五：化学符号意义及用语
题型六：元素周期表
考点1：分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；
② 总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快，如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有间隔，一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体。如天然气加压后贮存在钢瓶中；
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，
“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
6．分子与原子的区别和联系
分子 原子
基本性质 1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔
定义 保持化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可分，原子不可分
联系 分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子
7．微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 一种物质组成 如：氧气 同种分子构成 氧气中只含有氧分子一种分子
混合物 两种或两种以上的物质组成 如：空气 不同种分子构成 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化 没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 分子本身不改变，只是分子间隔改变 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化 有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
考点2：原子的结构
1．原子的结构
原子
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；
④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈　质子数+中子数；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
考点3：元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个　 　族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
6．元素符号的意义
宏观：表示一种元素；表示某些由原子构成的物质。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例如：H：表示氢元素，一个氢原子；
Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（3）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
7．元素与原子等微观粒子间的联系与区别
【易错分析1】元素的概念和元素性质常见错误分析
错误类型 实例与解读
不能正确理解元素的概念 “同一类原子” 不是“粒子”
“总称” 宏观概念，论种类，不论个数！
物质的组成和构成表达错误 “组成”用于元素和物质 如“ CO2”由碳元素和氧元素组成
“构成”用于微观粒子 如“ CO2”分子由氧原子和碳原子构成
不理解元素性质与原子结构间关系 元素种类 由质子数决定！
元素性质 由原子的最外层电子数决定！
【易错分析2】元素周期表常见错误分析
错误类型 实例与解读
不能正确从元素周期表中提取信息 22：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
Ti：元素符号
47.87：相对原子质量。注意不能加上”g”!
不能从周期表中总结出递变规律 元素种类的递变规律 除第一周期外，自左向右各周期均由金属元素递变到非金属元素，以稀有气体结束。
最外层电子数的递变规律 除第一周期外，主族元素自左向右，最外层电子数均由1递变到8.
化合价递变规律 主族元素最高正价由+1递变到+7(O、F除外)，非金属元素最低负价由-4递变到-1。
不能区分氧化物和含氧化合物 氧化物 两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。
含氧化合物 含有氧元素的化合物
题型一：分子、原子和离子的认识
【例1】（物质的构成）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
【变式1-1】（微粒观点解释现象）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔
【变式1-2】（分子原子的认识）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动 B．它体积很小 C．分子间有间隔 D．它真实存在
【变式1-3】（原子结构）有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是　 　，
（2）构成分子的粒子是　 　；
（3）构成原子核的粒子是　 　，构成原子的粒子是原子核和　 　；
（4）带正电荷的粒子是　 　，带负电荷的粒子是　 　，不显电性的粒子是　 　．
【变式1-4】（离子）下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石(碳)
【变式1-5】下列关于微观粒子的说法错误的是（ ）
A．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
D．原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性
题型二：分子、原子有关的探究实验
【例2】如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是（ ）
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
【变式】小明学习了分子的性质后做了如下实验：
（1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。
（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________。
（3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是_________。
题型三：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【变式3-1】下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（ ）
A. 该粒子原子核内有17个质子 B. 该粒子呈电中性
C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子易形成阳离子
【变式3-2】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【变式3-3】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同
【变式3-4】“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
【变式3-5】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
（2）具有相似化学性质的原子是_______________________。
（3）D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
题型四：元素
【例4】C919客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
【变式4-1】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【变式4-2】元素符号书写正确的是（ ）
A. 氮 N B. 氮 Ne
C. 氖 N D. 氖NE
【变式4-3】地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【变式4-4】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（ ）
A.钙元素 B.钙原子 C.钙离子 D.钙单质
题型五：化学符号意义及用语
【例5】下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A. Cu B. N C. H D. O
【变式5-1】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（　　）
A．O2 B．Mg2+ C．H D．2N2
【变式5-2】下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（　　）
A．O B．N C．H2 D．Cu
【变式5-3】用化学用语填空。
（1）氮原子________；
（2）镁元素________；
（3）钠离子________。
（4）7个硫原子________。
题型六：元素周期表
【例6】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的电子数为22 B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22 D．钛原子的相对原子质量为47.87g
【变式6-1】用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【变式6-2】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18
【变式6-3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　；
（2）仔细分析上表规律，可以推知：表中的符号X＝　 　；
（3）结构示意图为所表示的离子符号是　 ；
（4）写出一个由8、14号两种元素组成的化合物的化学式　 　；
（5）这个同期表的发现和制作者是　 　。
A．张青莲 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．诺贝尔
【变式6-4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为　 　。
（2）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
　 　（填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的　 　关系密切。
【变式6-5】如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的________（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第________周期，它与图乙中________（填元素名称）的化学性质相似。
【变式6-6】下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
第三单元 物质构成的奥秘
【题型归纳目录】
题型一：分子、原子和离子的认识
题型二：分子、原子有关的探究实验
题型三：粒子的结构示意图
题型四：元素
题型五：化学符号意义及用语
题型六：元素周期表
考点1：分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；
② 总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快，如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有间隔，一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体。如天然气加压后贮存在钢瓶中；
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，
“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
6．分子与原子的区别和联系
分子 原子
基本性质 1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔
定义 保持化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可分，原子不可分
联系 分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子
7．微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 一种物质组成 如：氧气 同种分子构成 氧气中只含有氧分子一种分子
混合物 两种或两种以上的物质组成 如：空气 不同种分子构成 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化 没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 分子本身不改变，只是分子间隔改变 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化 有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
考点2：原子的结构
1．原子的结构
原子
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；
④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈　质子数+中子数；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
考点3：元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
金属元素 原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个　 　族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
6．元素符号的意义
宏观：表示一种元素；表示某些由原子构成的物质。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例如：H：表示氢元素，一个氢原子；
Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（3）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
7．元素与原子等微观粒子间的联系与区别
【易错分析1】元素的概念和元素性质常见错误分析
错误类型 实例与解读
不能正确理解元素的概念 “同一类原子” 不是“粒子”
“总称” 宏观概念，论种类，不论个数！
物质的组成和构成表达错误 “组成”用于元素和物质 如“ CO2”由碳元素和氧元素组成
“构成”用于微观粒子 如“ CO2”分子由氧原子和碳原子构成
不理解元素性质与原子结构间关系 元素种类 由质子数决定！
元素性质 由原子的最外层电子数决定！
【易错分析2】元素周期表常见错误分析
错误类型 实例与解读
不能正确从元素周期表中提取信息 22：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
Ti：元素符号
47.87：相对原子质量。注意不能加上”g”!
不能从周期表中总结出递变规律 元素种类的递变规律 除第一周期外，自左向右各周期均由金属元素递变到非金属元素，以稀有气体结束。
最外层电子数的递变规律 除第一周期外，主族元素自左向右，最外层电子数均由1递变到8.
化合价递变规律 主族元素最高正价由+1递变到+7(O、F除外)，非金属元素最低负价由-4递变到-1。
不能区分氧化物和含氧化合物 氧化物 两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。
含氧化合物 含有氧元素的化合物
题型一：分子、原子和离子的认识
【例1】（物质的构成）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
【变式1-1】（微粒观点解释现象）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】
A、花香四溢不能说明分子质量很小，此说法错误。
B、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。
C、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。
D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。
故选：B。
【变式1-2】（分子原子的认识）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动 B．它体积很小 C．分子间有间隔 D．它真实存在
【答案】A
【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。
故选A。
【变式1-3】（原子结构）有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是　 　，
（2）构成分子的粒子是　 　；
（3）构成原子核的粒子是　 　，构成原子的粒子是原子核和　 　；
（4）带正电荷的粒子是　 　，带负电荷的粒子是　 　，不显电性的粒子是　 　．
【解答】解：（1）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，可知可以直接构成物质的粒子是分子、原
子和离子，故填：①②；
（2）分子是由原子构成的，故填：②；
（3）构成原子核的粒子是质子和中子；构成原子的粒子是原子核和核外电子；故填：③⑤；④；
（4）已知质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性的粒子．故填：⑤；④；①②③．
【变式1-4】（离子）下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石(碳)
【答案】C
【解析】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 金刚石(碳) 是由碳原子构成的。
故选C。
【变式1-5】下列关于微观粒子的说法错误的是（ ）
A．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
D．原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性
【答案】 A
【解析】A、离子之间存在着相互作用，分子间也有相互作用，符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不符合题意；
C、在化学反应中，分子可分，原子不能再分，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，不符合题意；
D、原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，不符合题意。
故答案为：A。
题型二：分子、原子有关的探究实验
【例2】如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是（ ）
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
【答案】D
【解析】A、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意；
B、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，一段时间后，两瓶中的气体颜色很快趋于一致，故该实验说明分子在不停地运动，不符合题意；
C、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果，说明此条件下氯气的密度比氢气大，不符合题意；
D、该实验是物理变化，无法证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，符合题意。
故选D。
【变式】小明学习了分子的性质后做了如下实验：
（1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。
（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________。
（3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是_________。
【答案】（1） B烧杯中溶液变红，A烧杯中溶液不变红 分子在不断运动
（2）分子之间有间隔 （3）温度越高，分子运动越剧烈
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断运动，溶解到B烧杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯中溶液不变红，实验结论是分子在不断运动。
（2）图2中溶液混合后体积变小，说明分子之间有间隔。
（3）图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。
题型三：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【变式3-1】下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（ ）
A. 该粒子原子核内有17个质子 B. 该粒子呈电中性
C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子易形成阳离子
【答案】 D
【解析】A. 该粒子圆圈里的数子不是原子的质子数，所以原子核内有17个质子，故正确，不符合题意；
B. 该粒子质子数=核外电子数，粒子呈电中性，故正确，不符合题意；
C. 该粒子质子数是17 ，为氯元素，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 该粒子最外层电子数大于4，容易得到电子，易形成阴离子，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【变式3-2】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】A. 质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【变式3-3】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同
【答案】 A
【解析】A. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；
B. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；
C. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；
D. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。
故答案为：A。
【变式3-4】“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选D。
【变式3-5】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
（2）具有相似化学性质的原子是_______________________。
（3）D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
【答案】(1)A和B (2)C和E (3)失去
【解析】（1）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
题型四：元素
【例4】C919客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
【答案】 D
【解析】具有相同质子数的一类原子总称为元素，铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，
故答案为：D。
【变式4-1】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】 C
【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故不符合题意；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故不符合题意；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故符合题意；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故不符合题意。
故答案为：C。
【变式4-2】元素符号书写正确的是（ ）
A. 氮 N B. 氮 Ne
C. 氖 N D. 氖NE
【答案】 A
【解析】A、如果元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，氮的元素符号为N，此选项符合题意；
B、氮的元素符号为N，此选项不符合题意；
C、氖的元素符号为Ne，此选项不符合题意；
D、氖的元素符号为Ne，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【变式4-3】地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】 B
【解析】地壳中元素由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，所以区域② 代表硅元素；
故答案为：B。
【变式4-4】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（ ）
A.钙元素 B.钙原子 C.钙离子 D.钙单质
【答案】 A
【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故答案为：A。
题型五：化学符号意义及用语
【例5】下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A. Cu B. N C. H D. O
【答案】 A
【解析】A. Cu 可表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，符合题意；
B.N不能表示氮气这种物质，不符合题意；
C.H不能表示物质，不符合题意；
D.O不能表示物质，不符合题意；
故答案为：A
【变式5-1】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（　　）
A．O2 B．Mg2+ C．H D．2N2
【答案】C。
【解析】
A．这是氧气的化学式，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，故错误；
B．这是镁离子的符号，不能表示镁元素，也不能表示一个镁原子，故错误；
C．这是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，还可以表示1个氢原子，故正确；
D．这个化学符号只能表示2个氮分子，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故错误。
故选：C。
【变式5-2】下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（　　）
A．O B．N C．H2 D．Cu
【答案】D
【解析】解：A、O，表示氧元素和一个氧原子，故选项错误；
B、N，表示氮元素和一个氮原子，故选项错误；
C、H2，不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；
D、Cu，表示铜元素，又表示一个铜原子，还可表示铜这种物质，故选项正确；
【变式5-3】用化学用语填空。
（1）氮原子________；
（2）镁元素________；
（3）钠离子________。
（4）7个硫原子________。
【答案】 （1）N（2）Mg（3）Na+（4）7S
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子可表示为N，故填：N；
（2）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，镁元素符号为：Mg，故填：Mg；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为Na+ ， 故填：Na+；
（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个硫原子可表示为7S，故填：7S。
题型六：元素周期表
【例6】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的电子数为22 B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22 D．钛原子的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
【变式6-1】用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
【变式6-2】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18
【答案】C
【解析】
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
【变式6-3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　；
（2）仔细分析上表规律，可以推知：表中的符号X＝　 　；
（3）结构示意图为所表示的离子符号是　 ；
（4）写出一个由8、14号两种元素组成的化合物的化学式　 　；
（5）这个同期表的发现和制作者是　 　。
A．张青莲 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．诺贝尔
【答案】
（1）8；
（2）17；
（3）Ca2+；
（4）SiO2；
（5）C。
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其原子序数是8，故填：8；
（2）表中的符号X等于17，故填：17；
（3）结构示意图为所表示的离子是钙离子，其符号是Ca2+，故填：Ca2+；
（4）由8、14号两种元素组成的化合物是二氧化硅，其化学式为 SiO2，故填：SiO2；
（5）元素同期表的发现和制作者是门捷列夫，故填：C。
【变式6-4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为　 　。
（2）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
　 　（填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的　 　关系密切。
【答案】（1）26.98； （2）B； （3）AB； （4）失去； 最外层电子数。
【解析】（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
故答案为：（1）26.98； （2）B； （3）AB； （4）失去； 最外层电子数。
【变式6-5】如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的________（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第________周期，它与图乙中________（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】 （1）A（2）四；氧
【解析】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；
（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；
硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：氧。
【变式6-6】下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：
（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
【答案】(1) 39.95 16 (2)氯元素 (3)A (4) 三 D
【解析】（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D。
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