2023-2024学年九年级化学鲁教版下册第九单元金属练习题（含解析）

第九单元 金属 练习题2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去H2中混有的水蒸气 通过，足量的浓硫酸
B 除去CO中混有的少量CO2 通入足量的石灰水
C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验现象描述不正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色氧化铜生成
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
3．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．Fe→FeCl3 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2→H2O
4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动比铝强
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小
C．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
5．下列有关金属的活动性顺序描述不正确的是
A．越活泼的金属越容易与氧气反应
B．活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
C．氢前金属都能与酸反应，因此都可用来制取氢气
D．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼
6．坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A．限制燃放烟花 B．发展燃煤发电 C．分类处理垃圾 D．倡导公交出行
7．化合反应、置换反应、氧化反应和还原反应的关系可用下图表示：
现有反应：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。则此反应应该填充到（ ）
A．a处 B．c处 C．d处 D．e处
8．通常情况下铜不与稀硫酸反应。但将一小块铜片加入过量稀硫酸，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应: 。下列说法正确的是
A．反应后溶液中的溶质只有CuSO4 B．生成物X的化学式是H2O2
C．反应后溶液由无色变为蓝色 D．反应后溶液质量减少
9．下列金属中，金属活动性最强的是
A．锌 B．铁 C．铜 D．铝
10．下列生活中的变化不包含化学变化的是（　　）
A．灯泡通电发光 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．蜡烛燃烧
11．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．
B．
C．
D．
12．下列物质的应用是物质的化学性质决定的是
A．干冰用于人工降雨 B．一氧化碳用于工业炼铁
C．金刚石做钻探机的探头 D．在实验室中常用浓硫酸做干燥剂
13．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的的是
A．比铰Fe、Al的金属活动性 B．探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C．探究空气与呼出气体中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件之一
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．化学是造福人类的科学，生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。
（1）2020年我国将精准扶贫工作继续推进，许多异地搬迁的家庭用上了天然气做燃料，写出天然气燃烧的化学方程式 。
（2）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如：工业上在一定条件下利用CO2和物质x反应生产尿素，化学方程式是，则X的化学式为 。
（3）涪陵页岩气田是我国首个年产100亿立方米大型气田。页岩气中常含有剧毒的H2S气体，它可以与氢氧化钾溶液发生中和反应。该反应的化学反应方程式为 。
（4）生产生活中用到许多金属材料，金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，其中金属活动性最强的是铁，某化学兴趣小组在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2动混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则溶液乙中含有的溶质可能为 （填序号）
A Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
D Fe(NO3)2、AgNO3
15．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列 因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
实验中观察到装置C中固体由红色变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是 （填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是 （写化学式）。反应后溶液质量 （填“增大”或“减少”）。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数 。
16．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验 （填字母）分为一类；分类的依据是 。
A 测定空气中氧气的含量 B 探究可燃物燃烧 的条件 C 探究反应前后物质的质量关系 D 探究铁钉生锈的条件
（2）观察所给物质中氮元素化合价的排列规律，将合适的物质化学式填入空白处：N2、N2O、 、N2O3、NO2。
（3）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如 Cl2 比 Br2（溴）活泼，能与 HBr 发生反应：Cl2+2HBr=2HCl + Br2。已知 Cl2比 N2活泼，则 Cl2 与NH3 在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
17．回答下列问题
(1)下列说法正确的是___________
A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B．用汽油除去衣服上的油污属于乳化作用
C．糖类是人体提供能量的重要物质
D．硫在氧气气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
E．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质不活泼
(2)请从下列甲、乙两题中任选一个作答。
甲—测溶液的pH 乙—检验氢氧化钠溶液酸碱性
a、实验需要用到的玻璃仪器有试管、白瓷板和 （从所提供的仪器中选择合适序号） b、用玻璃棒蘸取溶液滴到 上。 c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， pH=1，则该溶液呈 性。 a、实验需要用到的玻璃仪器有烧杯和 （从所提供的仪器中选择合适序号） b、取少量待测液于烧杯中，滴加几滴无色的 。 c、溶液显红色，则该溶液呈 性。
可供选择仪器：A．试管 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒 E．蒸发皿
18．化学使世界变得绚丽多彩。请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。
①人体中最多的物质 ；
②一种补钙剂 ；
③炼铁炉中的还原性气体 ；
④纯碱中的阴离子 。
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。

（1）图中e仪器的名称： 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是 （填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ；发生装置常选用B、C，与装置B相比装置C的优点为 ；若用D装置来收集二氧化碳气体应从 （填g或h）通入。
（4）E装置的操作中用到玻璃棒，其作用是 。
（5）取一片久置未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和时间的变化曲线如上图F。CD段压强变化的主要原因是 。
四、计算题
20．黄铜中锌的含量影响到它的性能，含锌量大于46%～50%的黄铜因性能硬脆，不能进行压力加工，为了测定某黄铜中锌的质量分数，取30.0 g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算(计算结果精确到0.1%)：(锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑)
(1)样品中Zn的质量分数为____________。
(2)将反应后溶液蒸发44.8g的水后，溶液中溶质的质量分数为____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、浓硫酸有吸水性，且不与氢气反应，所以可以除去氢气中的水蒸气。不符合题意；
B、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用石灰水除去，一氧化碳不和石灰水反应，所以可用石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳。不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，除去氢氧化钠但引入新杂质硫酸钠。符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜得到氯化亚铁溶液。不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
C、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色氧化铜生成是实验结论不是现象，错误；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确；
故选C。
3．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项正确。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。
D、氢气燃烧生成水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选A。
4．B
【详解】A、铝的金属性比铁强，因为铝在空气中能行成致密的氧化物薄膜因此耐腐蚀，故选项A错误；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，可能不变，如蒸发结晶，故选项B正确；
C、燃烧一般要伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡的通电发光，发光放热但不是燃烧，故选项C错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素可能显负价，如氢元素的化合价为+1，故选项D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、越活泼的金属越容易与氧气反应，描述正确；
B、活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，描述正确；
C、氢前金属都能与酸反应，但不是都可用来制取氢气，需考虑反应的速度，价格等因素，描述错误；
D、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液 中置换出来。湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼，描述正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；
B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；
C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；
D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。
7．C
【详解】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，2C+Fe3O43Fe+2CO2↑是置换反应，该反应中碳元素、铁元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应，故选C。
8．C
【详解】A、根据“过量稀硫酸”，故反应后溶液中除了CuSO4，还有稀硫酸，故A错误；B、根据2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X，生成物中氧原子个数是8，反应物中的氧原子个数是10，氢原子的个数4；反应物、生成物中的铜原子个数都是2，硫原子的个数都是2，所以反应物X的化学式是H2O，故B错误；C、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，故C正确；D、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，故D错误。故选C。
9．D
【详解】由于在这四种金属中，在金属活动性顺序中铝在最前面，因此它的活动性也就最强，故选D。
【点睛】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。
10．A
【详解】A、灯泡通电发光没有生成新物质，属于物理变化；
B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊生成了碳酸钙沉淀，生成新物质，属于化学变化；
C、铁钉在潮湿的空气中生锈，生成氧化铁新物质，属于化学变化；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化；
故选A。
11．C
【详解】A、二氧化碳、氧气密度大于空气，错误；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，错误；
C、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，正确；
D、含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，错误。
故选C。
12．B
【详解】A、干冰易升华，升华吸热可用于人工降雨，应用的是物质的物理性质，不符合题意；
B、一氧化碳能还原铁的氧化物生成铁，可用于工业炼铁，应用的是物质的化学性质，符合题意；
C、金刚石硬度大，可做钻探机的探头，应用的是物质的物理性质，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，在实验室常用来做干燥剂，应用的是物质的物理性质，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查得的是物理性质和化学性质的区别以及性质与用途的关系。物理性质是不需要经过化学变化就能表现出来的性质；化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质。
13．D
【详解】A、图中实验金属的形态和种类均不一样，变量不唯一，无法比铰Fe、Al的金属活动性，故A错误；
B、两支试管中的过氧化氢溶液浓度不同，不能探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故B错误；
C、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法探究空气与呼出气体中氧气的含量，故C错误；
D、 a试管中铁钉与水和空气同时接触，生锈；b试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，说明铁生锈需要水参与，故D正确；
故选D。
14． NH3 ABC
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子个数不变。化学反应中，反应前除2X外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2X中有氮原子2个、氢原子6个，故X的化学式是NH3。
（3）H2S溶于水形成氢硫酸，和氢氧化钾反应生成硫化钾和水，反应的化学反应方程式为：。
（4）由金属活动性顺序可知，铁>铜>银，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣金属中没有铁。
A、当铁的量不足时，不能将硝酸银全部置换出来，则溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，选项A正确；
B、当铁的量恰好将溶液中的硝酸银、硝酸铜完全置换出来，则溶液中只含有Fe(NO3)2，选项B正确；
C、当铁的量不足时，恰好将硝酸银完全反应，则溶液中只含有：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，选项C正确；
D、由于铁先置换出银，溶液中不可能含有硝酸银不含有硝酸铜，选项D不正确。故选ABC。
15． ②④ 铜 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3 减少 解：反应后固体增加的质量=54g 50g=4g
设混合物中铁的质量为x
=
x=28g
原混合物中铁的质量分数=×100%=56%
答：原混合物中铁的质量分数为56%。
【详解】（1）①金属在自然界中的含量与使用金属的先后顺序无关，选项错误；
②金属冶炼的难度越小，使用金属的年代越久；金属的冶炼难度越大，使用的年代越短，即金属冶炼的难易程度与使用金属的先后顺序有关，选项正确；
③金属的导电性与使用金属的先后顺序无关，选项错误；
④金属越活泼，其冶炼程度越难，使用的年代月靠后，即金属的活泼性与使用金属的先后顺序有关，选项正确。故填②④。
（2）由图可知，C中固体由红色变为黑色，则发生的反应是一氧化碳与铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则生成0.18g氢气时，参加反应的锌的质量为5.85g，则该锌粉中混有的杂质不能与稀硫酸反应生成氢气，则杂质为铜，故填铜；
锌和铜的金属活动性均比银强，将锌与铜的混合物加到过量的硝酸银溶液中，锌和铜都能够与硝酸银反应生成硝酸锌或硝酸铜和银，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明反应后硝酸银有剩余，则锌与铜完全反应，则溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌、硝酸铜和剩余的硝酸银，其化学式分别为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3，故填Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；
由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，反应前后溶质的质量比为340：189，即反应后溶液的质量减少，由化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，反应前后溶质的质量比为340：188，即反应后溶液的质量减少，所以将锌与铜的混合物加到过量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液质量减少，故填减少。
（4）见答案
16． BD 或 AC （均为）控制变量法或（均为）定量实验法 NO 3Cl2 +2 NH36HCl + N2
【分析】（1）实验BD 都是控制变量法； AC都是定量实验法。
（2）N2、N2O、NO、N2O3、NO2中氮元素的化合价依次为0、+1、+2、+3、+4。
（3）已知 Cl2比 N2活泼，则 Cl2 与NH3 在一定条件下发生反应生成氯化氢和氮气。
【详解】（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验BD 或 AC分为一类；分类的依据是：都是控制变量法或都是定量实验法。
（2）所给物质中氮元素化合价的排列规律，化合价依次为0、+1、+2、+3、+4，合适的物质是：N2、N2O、NO、N2O3、NO2。
（3）已知 Cl2比 N2活泼，则 Cl2 与NH3 在一定条件下发生反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为3Cl2 +2 NH36HCl + N2。
17．(1)CD
(2) B PH试纸 酸 C 酚酞溶液 碱
【分析】(1)
A：红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故A错误。
B：用汽油除去衣服上的油污属于溶解现象。故B错误。
C：糖类在人体内氧化放出能量，为机体活动提供能量。故C正确。
D：硫在氧气气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ，放出热量。故D正确。
E：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。故E错误。
综上所述：选择CD。
(2)
测溶液的pH的方法：取pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到溶液的pH。pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性。故填：B；pH试纸；酸
检验氢氧化钠溶液酸碱性可用酸碱指示剂紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。检验方法：取少量待测液于烧杯中，滴加几滴酸碱指示剂，观察指示剂颜色的变化。故填：C；酚酞溶液；碱
【点睛】测溶液的pH的方法：取pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到溶液的pH。pH＜7溶液显酸性，pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性。
18． H2O　； CaCO3　； CO　； CO32﹣　。
【分析】①人体中最多的物质是水，进行分析解答；②碳酸钙是一种补钙剂，进行分析解答；③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，进行分析解答；④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。
【详解】①人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O；
②碳酸钙是一种补钙剂，其化学式为：CaCO3；
③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，其化学式为CO；
④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32﹣。
19． 试管 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 g 搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 铝和盐酸完全反应后不再放热，温度降低，气压减小
【详解】（1）图中e仪器的名称是试管；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热，发生装置选A
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置常选用B、C，与装置B相比装置C的优点为能够控制反应的发生与停止；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故若用D装置来收集二氧化碳气体应从g通入；
（4）在蒸发溶液过程中为了防止局部温度过高液滴飞溅，要用玻璃棒不停的搅拌；
（5）由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低。
故答案为
（1）试管；
（2）A ；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 控制反应的发生和停止；g；
（4）搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；
（5）铝和盐酸完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。
20．（1）43.3%（2）40%
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
由图可以看出生成氢气的质量为0. 4g；
参加反应的锌的质量为x，反应后生成氯化锌质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.4g
x=13g
y=27.2g
(1)样品中Zn的质量分数=×100%= 43.3%；
(2) 溶液中溶质的质量分数=×100%= 40%。
点睛：根据图像得出反应过程中产生的氢气质量是0.4g是解题的基础。
答案第1页，共2页
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