2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册第11章酸与碱复习题（含解析）

第11章 酸与碱 复习题2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．很多化学变化都伴随一些实验现象，下列现象正确的是(　　)
A．红磷在空气中燃烧有白雾生成 B．硫在空气中燃烧发蓝紫色火焰
C．盐酸除铁锈时，溶液颜色变为浅绿色 D．铝放入硫酸铜溶液，有红色物质生成
2．下列关于物质的用途的叙述正确的是
A．氧气用作燃料 B．稀硫酸用于除铁锈
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．二氧化碳用于供给呼吸
3．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，街道的霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
4．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液由红色变成无色
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是（ ）
A．用水银温度计测量体温——温度升高，原子变大
B．H2O2与H2O化学性质不同——分子构成不同
C．煮沸可以软化硬水——降低了水中钙、镁离子的含量
D．稀盐酸显酸性——在水中解离出氢离子
6．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A B C D
量取9mL水 检查气密性 蒸发食盐水 测溶液pH
A．A B．B C．C D．D
7．下列操作正确的是
A． 验满氧气 B． 过滤
C． 倾倒液体 D． 稀释浓硫酸
8．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
9．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．AB段发生的反应是
B．CD段压强变化的主要影响因素是温度
C．氢气的质量：C点>D点
D．D点表示化学反应刚好停止
10．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。
B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢氧化钠溶液中有 OH-，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有 OH-，所以也能与酸反应
11．为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，某实验小组用下图装置进行微型实验。小组成员向小试管中加入了一定量的某物质，现U形管左侧中的红墨水向上移动，则加入的该物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．蔗糖
12．下列关于实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
二、填空题
13．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质 （如下图所示，连线表示相互）。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 。
(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）。
(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______。
A．两种金属的表面积 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
14．在学校开展的“知水善用”项目成界发布会上，小华同学分享了自己的研究报告。

(1)浓硫酸稀释时：水的作用是 。
(2)电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为： 反应。
探究燃烧条件：水提供热量，隔绝氧气。
(3)铁丝在氧气中燃烧：加水的目的是 。
(4)硫在氧气中燃烧：水能吸收SO2，防止 。
(5)上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是 （填字母）。
15．（1）小杰在一个玻璃瓶中装了半瓶液体，从另一个玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒，他把固体的小颗粒用镊子投入瓶中，立即将瘪气球的开口端套住瓶口，再用橡皮筋拉紧，如图1所示，不久，大家看到气球膨胀起来了，如图2，要产生这种现象，则可能的物质组合是：
液体 固体
可能1
可能2
（2）小明在塑料瓶里装了液体后，充入了一种气体，立即拧紧瓶盖，一会儿，瓶子变瘪了，如图2，要产生这种现象，则可能的物质组合是：
液体 固体
可能1
可能2
16．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是 。
(2)写出其中没有参加反应的阴离子化学符号 。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是 。
(4)写出一个改良酸性土壤的中和反应化学方程式 。
17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是. 。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果 （选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
18．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ，理由是 ；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。
三、实验题
19．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1) 写出图中标号仪器的名称：① 。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)；其反应的化学方程式为 。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 (填字母，下同)，收集装置选用 ，常用此收集方法的原因是 ，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因
(4) 化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号)。
(5)下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )
序号 气体性质 A B C D
溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7
其密度(ρ1)与空气密度(ρ2 )的比较 ρ1＞ρ2 ρ1＞ρ2 ρ1＜ρ2 ρ1＜ρ2
在水中的溶解性 极易溶 难 溶 极易溶 难 溶
20．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是 。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因 。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为 （填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是 。
④D中反应的化学方程式 。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途 。
四、计算题
21．现有由Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：
（1）如图可知，稀盐酸先与___________反应。
（2）15g混合物中CaCO3的质量是___________。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（4）用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g，则可配制出该浓度的稀盐酸___________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法错误。
C、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色变为黄色，故选项说法错误。
D、铝放入硫酸铜溶液，生成硫酸铝溶液和铜，有红色物质生成，故选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
2．B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误；
B、稀硫酸可用于除铁锈，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，一般用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，故选项错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。故选B。
3．B
【详解】A、霓虹灯内充的是稀有气体，稀有气体通电后发有色光，没有新物质生成，是物理变化 ，故A选项不符合题意。
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生了化学变化，故B选项符合题意。
C、金属热融后浇铸成工艺品，是形状改变了，没有新物质生成，是物理变化，故C选项不符合题意。
D、自来水的蒸馏是水由液态变化气态再变为液态的过程，没有新物质生成，是物理变化，故D选项不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体；B. 铁丝在氧气气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；在空气中不能燃烧；C. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白雾，固体颗粒弥漫称为烟，液滴弥漫称为雾；D. 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，在中性或酸性溶液中酚酞试液不变色，呈无色，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，二者反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色。选D
5．A
【详解】A、用水银温度计测量体温时，随着温度的升高，汞原子之间间隔增大，液柱上升，而原子的体积并没有变化，A不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同。H2O2由H2O2分子构成，H2O由H2O分子构成，故 H2O2与H2O化学性质不同，B正确；
C、将水煮沸可以使水中可溶性的钙、镁离子转变为难溶性的钙、镁化合物而沉淀，从而降低水中钙、镁离子的含量，C正确；
D、在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，盐酸显酸性的原因是氯化氢在水中解离出了氢离子，D正确。
故选A。
6．B
【详解】A.量取液体体积时，量筒的量程要略大于水的体积，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该选项量筒的量程选的太大，且是俯视读数，该选项操作不正确；
B.检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，有气泡冒出，说明该装置气密性良好，该选项操作正确；
C.蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确。
故选B。
7．B
【详解】A.图中将带火星的木条伸入瓶内、氧气的验满方法应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故A选项操作错误；
B.过滤液体时，要做到“一贴、二低、三靠”，图中所示操作正确，故B选项操作正确；
C.倾倒液体药品时试剂瓶塞应倒放，标签要对着手心，故C选项操作错误；
D.稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，故D选项操作错误。
故选B。
8．B
【详解】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，则1g氢气与8g氧气反应生成9g的水，故A选项错误；
B、常温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，故B选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三种元素组成，不是氧化物，故C选项错误；
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物如碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳元素，但其性质与无机物类因此把他们看作无机物，故D选项错误。
故选B。
9．B
【详解】A、未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，AB段发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，错误。
B、因为铝与稀盐酸反应是放热反应，C点时已经完全反应，C点后压强减小，是反应后温度降低，正确。
C、氢气的质量：C点=D点，因为C点时完全反应，错误。
D、由图像可知，C点压强最大，C点表示化学反应刚好停止，错误。
故选B。
10．D
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如电子，故A不正确；
B、酸碱中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不正确；
C、活泼金属与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中有 OH-，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有 OH-，所以也能与酸反应，故D正确。故选D。
11．A
【详解】硝酸铵溶于水温度降低，装置中气体压强减小，导致U形管中液面左高右低，正确；
浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，装置中气体膨胀，压强变大，导致U形管中液面右高左低，故BC错误；
蔗糖溶于水温度几乎不变，U形管中液面不变，错误。
故选A。
12．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
13．(1)红
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)碳酸钙
(4)ABD
【解析】（1）
盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红。
（2）
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）
盐与盐酸反应，盐可选碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（4）
探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量就是对反应快慢有影响的因素，两种金属的表面积、 盐酸的质量分数、温度均对反应快慢有影响，反应容器的大小对反应快慢无影响。故选ABD。
14．(1)用作溶剂
(2)分解
(3)防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
(4)污染空气
(5)B
【详解】（1）浓硫酸稀释形成硫酸溶液，水是该溶液的溶剂，故水的作用是用作溶剂；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种反应物生成两种产物，属于分解反应；
（3）铁丝燃烧的生成物温度很高如果直接掉到集气瓶底部容易炸裂瓶底，所以放水是为了防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，直接逸出空气会污染空气，水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；
（5）电解水能生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能得出水是由氢氧两种元素组成，故选B。
15． 稀硫酸 锌 稀盐酸 碳酸钙 水 二氧化碳 氢氧化钠溶液 二氧化碳
【分析】根据图1气球变大是管内气压变大、图2瓶子变瘪是瓶内气压减小进行分析解答即可。
【详解】（1）在一个玻璃瓶中装了半瓶液体，从另一个玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒，则是块状固体和液体的反应，气球变大，则是产生了气体，可以是稀硫酸与锌的反应，也可以是稀盐酸和碳酸钙的反应，故填：
液体 固体
可能1 稀硫酸 锌
可能2 稀盐酸 碳酸钙
（2）在塑料瓶里装了液体后，充入了一种气体，立即拧紧瓶盖，一会儿，瓶子变瘪了，则是气体与液体混合后气体减少，可以是二氧化碳溶于水，也可以是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故填：
液体 固体
可能1 水 二氧化碳
可能2 氢氧化钠溶液 二氧化碳
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)Cl-
(3)铁粉
(4)
【详解】（1）根据图片信息可以得知，两种溶液混合反应，最后两种溶液中分别少了2个氢离子与2个氢氧根离子，生成了2个水分子，说明一个氢离子可以与一个氢氧根离子生成一个水分子，故从微观角度分析，该化学反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）根据图示可知，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其中没参加反应的离子有钠离子和氯离子，其中氯离子为阴离子，化学符号为Cl-；
（3）根据盐酸的性质分析，为了探究盐酸是否过量，可加入能与盐酸反应的金属，例如铁，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，若加入铁粉后，有气泡冒出，证明盐酸过量，若无气泡冒出，证明盐酸未过量；
（4）生活中常用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。
17． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
【详解】（1）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；
若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；
若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；
由于不知某溶液的酸碱性，故无法确定。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
18． 浓硫酸 对调装置E、F的位置 水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“著按原装置，前者会把水蒸气带给后者”） 防止空气中的CO,进入吸收装置（或“保护装置”）
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反
【详解】（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸汽；
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置；
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。
19． 长颈漏斗 D 增大 C E 密度比空气大 石灰水变质或二氧化碳中混有氯化氢 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 B C
【详解】(1)①的仪器的名称是：长颈漏斗；
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为固体加热型，故发生装置应选用D；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体质量减少，二氧化锰的质量分数增大；
(3) 实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C，收集装置选用E，常用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：石灰水变质或二氧化碳中混有氯化氢，石灰水变质实验无现象，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应，又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置B，B装置加液体的是分液漏斗，可控制加水的速度，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
(5)下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可知，干燥剂氢氧化钠只能干燥碱性气体，导气管短进长出，说明密度比空气小，极易溶于水，故相对应的选项为C。
20． 440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈（或生产硫酸铁）
【详解】（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，属于溶液稀释问题，前后溶质质量不变。设稀释成10%的稀硫酸的质量是x：50g98%=x10%，x=490g，水质量为490g-50g=440g；
（2）浓硫酸稀释必须把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故b中盛放的物质是浓硫酸；
（3）①在金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，故填：铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应；
②题目中提供信息：过量的稀硫酸。所以反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为过量的稀硫酸和镁与硫酸生成的硫酸镁；
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色。过量的稀硫酸和烧碱反应后，溶液显酸性，所以现象为：溶液红色褪去
④碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：
⑤硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，所以硫酸可以除铁锈
21．（1）Ca（OH）2（2）5g
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为y，
解得y=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数18.25%。
（4）336
【详解】（1）根据图可以看出生成2.2g二氧化碳，与碳酸钙反应的盐酸的质量为20g，与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为40g，故先与氢氧化钙反应；
（2）设碳酸钙的质量为x
，解得x=5g；
（3）见答案；
（4）设所配得的该溶液的质量为z，则其中所含溶质的质量为：18.25%z，则需要36.5%的稀盐酸的质量为： ，故可得： ，解得z=336g。
答案第1页，共2页
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