渭南市重点中学2023-2024学年高二上学期第一次质量检测
化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3 分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B．北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的过程涉及了氧化还原反应
D．工业上均用电解方法来冶炼金属Na、Mg、Al
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
B．700 K左右比室温更有利于合成氨反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业合成SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
3．下列说法正确的是 ( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．由C（石墨，s）C（金刚石，s） 可知金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 1
4．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A．为氧化剂
B．
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
5．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a处液面高于b处液面
C．a处的溶液pH增大，b处的溶液pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－= Fe2＋
6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用的溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
7．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是( )
A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢
B．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
8．已知： ，改变某一反应条件温度，下列图像正确的是( )
A B C D
9．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是( )
A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)
B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D．反应过程中的能量变化可用图a表示
10．已知：；，、和键的键能分别为、和，则为( )
A. B. C. D.
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是( )
选项 实验操作 实验现象或结论
用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
向滴加了的溶液中加入少量固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅
向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
12．一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂键的同时断裂键
C．容器中混合气体的颜色不变
D．和的体积分数相等
13．与可合成甲醇： ，同时会生成副产物与甲醛，反应过程中的能量变化如图所示，吸附在催化剂表面上的物质用标注。下列说法错误的是( )
A. 其它条件一定，升温能加快反应速率但会使平衡转化率降低
B. 主反应过程中的最大能垒活化能为
C. 反应过程中生成副产物甲醛(CH20)的速率大于生成的速率
D. 若更换催化剂种类，反应历程可能发生变化但不变
14．研究表明，一定条件下活性炭可有效地将NO转化为，反应的热化学方程式为，△H。已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。在某密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的△H>0 B．q点处，
C．1050K温度下， D．1100K温度下，
15．污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的还原，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电池工作时极是负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电子由极经导线流向极，再由极经过电解质溶液流向极
C．极反应式为
D．左池每消耗，理论上右池可处理含的废水
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
16．(10分）已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570 kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8 kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）C(s)的燃烧热的热化学方程式为 。
（5）已知：1 L1 mol/LH2SO4溶液与2 L1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为
。
17．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极(C)作_______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______________。
（2）若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为____L。
（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。
（5）以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅蓄电池放电时，负极反应式为 。
18．(16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下___________填“能”或“不能”自发。
（2）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0的模拟研究，在1 L密闭容器中，分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图2所示。
与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是 ，实验③所改变的外界条件可能为 。
（3）400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，K1＝0.5，则对于反应
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K2＝ ，若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量浓度均为1mol L﹣1时，则该反应的v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨的反应，图3为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。
①温度T1、T2、T3中，最大的是 。
②若体系在T2、60MPa下达到平衡如图3，计算此时N2的平衡转化率为 。
（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______；
实验
19．（12分）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间
溶液含硫酸 溶液
（1）实验中的最小值为 ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 。
， ，利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）他们发现，组实验中收集的体积如图所示；若使组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是 。2023-2024学年度第一学期期末考试
高二化学试题答案
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选
项符合题意。)
1.A2.B3.C4.D5.C6.A7.D8.D
9.c
10.D
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个
选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
11.D
12.BC
13.AC
14.D
15.CD
第川卷（非选择题，每空2分，共50分）》
16.(10分)(1)①、④
(2)285 kJ/mol (AH =-285 kJ/mol)
(3)1425kJ
(4)C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ/mol
1
1
(5)NaOH(aq)+2H2S04(aq)=2 Na2S04(aq)+H20(I)AH =-57.3 kJ/mol
17.
(12分)(1)阳
CH4-8e+100H出=C032+7H20。
(2)4.48L
(3)AD
(4)2A-6e+3H20=AI203+6H±_。
(5)
Pb+S042-2e=PbS04_。
18.(16分)(1)能
(2)使用催化剂一，
升高温度。
(3)
2
(4)①
T3。②0.67
(5)-1
19.(12分)(1)0.05
BC
(2)1298
0.001moL-1s1
(3)该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高
