鲁教版化学寒假作业复习五：原子构成

寒假作业复习五：原子构成
打好基础，为寒假后的学习做好准备！
复习目标一 ：原子结构发展史和原子的结构
1、(1)近代化学之父道尔顿在200多年前提出了“ ”的论断。
(2)1897年，英国科学家汤姆森发现了 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的 ，布丁是带 电的物质。
2.卢瑟福实验
(1)实验现象
① 大部分α粒子 ，
②一部分α粒子 ，
③甚至有极少数 。
(2)现象分析
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②一部分α粒子 。
③极少数α粒子被反弹过来说 。
（3）卢瑟福原子模型
原子是由 和 。
3、原子结构
（带 电）
（1）原子的构成 （带 电）
（ 电性）
（ 带电）
在原子中，质子数= =
原子不显电性的原因： 所带的正电荷数和 所带的负电荷数 。
（4）原子核体积虽然很小，但是原子的质量主 ( http: / / www.21cnjy.com )要集中在----------------上，也就是集中在了-------------和--------------上。
（5）原子的性质
原子具有微观粒子的一般性质，如 _____ ______、________ ___、
____ _______、
如 。
（6）由原子构成的物质有 如 。
如 。
复习目标二：电子的分层排布、原子结构示意图、原子分类及在化学变化中的表现。
1、电子的分层排布：在多电子的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )中，核外电子的能量不同，能量高的离核 能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、原子结构示意图：如氯原子：
①、该元素原子最外层电子数是 ②、该元素原子核外共有 层电子层
③、该元素原子中能量最低的电子共有 个。 决定原子的化学性质。
3、原子的化学性质由 决定。
原子种类 最外层电子 得失电子 形成何种离子 带何种电荷 质子数与电子数的关系
小于等于3个
大于或等于4个小于等于7
等于2个或8个
稳定结构：当原子最外层电子数为 个时（氦元素为2个）的原子在化学反应中不易得失电子。
复习目标三、离子的定义、书写、基本属性；三种结构示意图的辨认；原子、分子、离子的关系。
概念：带电的原子或原子团。
原子失电子形成______离子（带______电）：核电荷数______核外电子数
1离子 形成 原子得电子形成______离子（带_______电）：核电荷数____核外电子数
表示方法：在元素符号右上角表明离子所带电荷数值在前，正负号在后，
数值为1时省略不写。离子符号如______、________、________
构成的物质：例如________、_________、_________等
2、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中： ，在阳离子中：
在阴粒子中
3、分子、原子、离子关系。
+17
2
8
7
圆圈及数字表示：
弧线上的数字表示
弧线表示
质子
原子核
原子
物质