本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（9）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A． 将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
B． NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣
C． 熔融的氯化钠能导电且属于电解质
D． NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣
2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（ ）
A． X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
B． W元素的单质在化学反应中只表现还原性
C． X、Y的简单离子半径Y＞X
D． Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+
下列说法正确的是（ ）
A． a、b一定是两种不同的电极材料
B． 装置中电解质溶液一定含有Ag+
C． 装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+
D． 该装置一定是电解池
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A． 乙酸与乙醇都能与金属钠反应
B． 乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
C． 油脂都不能使溴水褪色
D． 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com / )称量氢氧化钠固体
B． ( http: / / www.21cnjy.com / )检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C． ( http: / / www.21cnjy.com / )﹣配制150mL0.10mol/L盐酸
D． ( http: / / www.21cnjy.com / )分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
6．有一澄清透明溶液，只 ( http: / / www.21cnjy.com )可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（ ）21教育网
A． 一定不含Fe3+和Fe2+
B． 一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C． 溶液可能含有NO3﹣
D． 一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
7．对下列图象描述正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com / )此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B． ( http: / / www.21cnjy.com / )﹣根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0
C． ( http: / / www.21cnjy.com / )此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D． ( http: / / www.21cnjy.com / )此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
二．填空题（共3小题）
8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）NH4Cl溶液呈 _________ （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： _________ ．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol L ( http: / / www.21cnjy.com )﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _________ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 _________ ．21世纪教育网版权所有
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）21cnjy.com
（3）在25℃下，将a mol ( http: / / www.21cnjy.com ) L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显 _________ 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb= _________ ．
﹣
9．可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式 _________ ．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）www.21-cn-jy.com
①升高温度，CO2的平衡浓度 _________ ，②再通入CO2，CO2的转化率 _________ ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量 _________ ．2·1·c·n·j·y
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 _________ （填序号，答案可能不止一个）【来源：21·世纪·教育·网】
a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是 _________ ．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）
( http: / / www.21cnjy.com / )
10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又 ( http: / / www.21cnjy.com )名莫尔盐（NH4）2SO4 FeSO4 6H2O]比绿矾（FeSO4 7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 _________ ；
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 _________ （填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、 _________ 、过滤．
（2）浓度均为0.1mol L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是 _________ ．
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 _________ （填“左”“右”）盘．21·cn·jy·com
（4）从下列装置中选取必要 ( http: / / www.21cnjy.com )的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 _________ ； _________ 接 _________ ．www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com / )﹣
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 _________ ．装置D的作用是 _________ ．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
1参考答案
一 选择题
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B
二． 8． （1）5.9；5.4；（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4(4）ABCDE．
9． （1）2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；（3）检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净；（4）H2O；（5）CO2．
10． （1）ac；干燥氨气；（2）Ⅰ；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原性；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2．
2参考答案
一 选择题
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B
二． 8． （1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
9． （1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．
10． Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．
3参考答案
一 选择题
1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.B
二 填空题
8. I． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；BD；II．① Cu2++2e﹣═Cu；乙；
②O2；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；0.28．
9. （1）0.075mol/（L min）；（2）bc；（3）向正反应方向；
（4）c．
10. （1）黄；（2）ad；（3）Fe2+；Fe3+；（4）A．
4参考答案
一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A
二．填空题（共3小题）
8． （1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )才能电离；②＜；＞；=；③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5mol/L；（2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/mol；（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
9． （1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ mol﹣1；②减小；（3）①2；②b c；（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．
10． （1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）3.2～3.8；（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；（5）；
5参考答案
一 选择题
1.A 2.C 3.D 4.C 5．C 6．A 7．A
二．填空题（共3小题）8．C＞D＞A＞B
9． （1）①MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； ②C；③Cl2、HClO、ClO﹣；④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色；（2）①防止倒吸；②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2；③b；④2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．
10.（1）排出装置中的空气， ( http: / / www.21cnjy.com )防止干扰；（2）NaOH溶液；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O；（4）70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；（5）乙、丙；（6）①Na2SO3；FeCl3；②Fe3+消耗SO32﹣，c（SO32﹣）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32﹣（aq） FeSO3（s）（墨绿色）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
6参考答案
一．选择题1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D
二．填空题
8、 （1）增大；增大；正反应；（2）放热；（3）c；不变．
9． Ⅰ、②；Ⅱ、（1）强；（2）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；Ⅲ、（1）0.05mol/L；（2）10﹣13mol/L；（3）0.01mol/L；Ⅳ、Ⅱ．
10． （1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4 ；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓； 4；80℃；（4）2、2；（5）VO2++2H++e﹣═VO2++H2O．
7参考答案
一．选择题
1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．A
二．填空题（共3小题）
8． （1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）Na；Cl；（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1．
9． （1）①；增大；②C；（2）①2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣；②2HClO 2HCl+O2↑；（3）NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①负极；②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．
10． I．（1）变浅；（2）0.0767mol/L；83.7%；Ⅱ．①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；③不变；增大．
8参考答案
一．选择题
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B
二．填空题
8． （1）①否；②极易溶于水；水溶液显碱性；（2）干燥氢气和氮气、观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度；使氢气和氮气均匀混合；用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处；（3）B．
9． （1）H2SO4；阳；（2）2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42﹣；（4）a；（5）1.07×1010mol L﹣1；（6）c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（OH﹣）．
10． （1）2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）吹出单质Br2；（3）吸收尾气；NaOH溶液；（4）H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等因素都可）．
9参考答案
一．选择题
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C
二．填空题
8． (1)酸；（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+NH4+；（3）中，．
9． （1）； ﹣（2）①减小； ②不 变；③不变；（3）①a、c、d ② ( http: / / www.21cnjy.com / )（4）B、C
10． （1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；（3）左；﹣（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（8）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A． Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B． 溶液中溶质的质量分数
C． 溶液的质量、水的电离平衡 D． 溶液中Ca2+的数目
2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B． 氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣
C． 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D． 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 装置①中，d为阳极、c为阴极
B． 装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）
C． 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D． 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4．已知Fe3O4可表示成（ ( http: / / www.21cnjy.com )FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂
B． 每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D． 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
5．下列说法正确的是（ ）
A． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B． ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C． 非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D． 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B． 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C． 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动
D． 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
7．有一未知的无色溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验21教育网
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B． 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C． 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D． 实验所加的NaOH的浓度为2 mol L﹣1
二．填空题（共3小题）
8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com / )
①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3 _________ （填“能”或“否”）．
②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ； _________
（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是① _________
_________ ，② _________ ；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是 _________ ；
（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从 _________ 口进入烧瓶（填字母）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：21cnjy.com
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 _________ ．
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是 _________ ．
（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还 ( http: / / www.21cnjy.com )原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 _________ （填字母编号）．21·cn·jy·com
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中= _________ ．www.21-cn-jy.com
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃 ( http: / / www.21cnjy.com )料电池，用该电池电解200mL，0 5mol L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ ．2·1·c·n·j·y
10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
实验记录如下：
实验操作 实验现象
I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色．
II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 _________ ．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 _________ ．
（3）装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是 _________ ．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ ．
（5）由上述实验得出的结论是 _________ ．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 _________ ．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： _________ ．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（1）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （ ）
A． 对滴定管仰视读数：23.80mL
B． 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）
C． 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D． 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（ ）
A． 汽油和煤油 B． 乙醇和水 C． 乙酸和乙醇 D． 乙酸乙酯和碳酸钠溶液
3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A． 物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11
4．（2014 盐城一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO﹣
B． 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D． 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH ( http: / / www.21cnjy.com )﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）21·cn·jy·com
A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣
6． Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol
C． 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D． 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（ ） www.21-cn-jy.com
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．
A． 只有② B． ②④ C． ③④ D． ①②③④
二．填空题（共3小题）
8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．2·1·c·n·j·y
（1）应用托盘天平称量NaCl _________ g，应用100mL量筒量取H2SO4 _________ mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 _________ ；
（3）稀释浓H2SO4时应注意 _________ ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 _________ （填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为 _________ ．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
编号
装置 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
_________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ．
（3）实验时可观察到装置① ( http: / / www.21cnjy.com )中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是 _________ ；B瓶中的溶液的作用是 _________ ；C瓶中的溶液的作用是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是 _________ ．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物 _________ ．
10．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 _________ （填序号）．B的作用是 _________ ．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 _________ （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红， ( http: / / www.21cnjy.com )D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 _________ ．该反应证明氨气具有 _________ 性．21教育网
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 _________ （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _________ mol/L． 21cnjy.com
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（4）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．我国科学家通过测量SiO2中2 ( http: / / www.21cnjy.com )6Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）21·cn·jy·com
A． 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B． 10Be的原子核内中子数比质子数多
C． 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
D． 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
2．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A． 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B． 碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O HCO﹣3+OH﹣
C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D． 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B． 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C． 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D． 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
4．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． 反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂
B． 方程式配平后，HCl的化学计量数为14
C． 当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol
D． 当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol
5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）21·世纪*教育网
A． 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B． 若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C． 若丁是CO2，则甲可能为Mg
D． 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
6．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（ ）
气体X 液体Y 试管内现象
A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液
B NO2 水 充满无色溶液
C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象
D C2H4 酸性KMnO4溶液 无明显现象
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． A B． B C． C D． D
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸具有强氧化性 常温下，浓硝酸使铁钝化
B SO2具有漂白性 SO2使紫色石蕊试液褪色
C Al（OH）3具有两性 Al（OH）3可溶于氨水
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A． A B． B C． C D． D
二．填空题（共3小题）
8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明： _________ ．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a _________ b；c（CH3COO﹣）：a _________ b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a _________ b；
③若b点时，溶液中c（CH3CO ( http: / / www.21cnjy.com )OH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO﹣）约为 _________ mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 _________ ．21教育网
（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol
CH3COOH（aq） H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： _________ ．
（3）室温下，取浓度均为0.10mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 _________ ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） _________ ．21cnjy.com
( http: / / www.21cnjy.com / )
9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．www.21-cn-jy.com
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 _________ ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H=﹣113.0kJ mol﹣1
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196.6kJ mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 _________ ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 _________ ．
（3）提高2SO2+O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 _________ ．2·1·c·n·j·y
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 _________ （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
( http: / / www.21cnjy.com / )
①电解饱和食盐水的化学方程式是 _________ ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．
10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 _________ ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： _________ ；www-2-1-cnjy-com
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度， ( http: / / www.21cnjy.com )氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 _________ ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）2-1-c-n-j-y
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4
（3）滤渣A的主要成分为 _________ ，滤液B可以回收的物质有 _________ ；
（4）简述洗涤过程的实验操作 _________ ；
（5）已知硫酸渣质量为w ( http: / / www.21cnjy.com ) kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 _________ （用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（6）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
A． 存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B． 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
C． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D． 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
2．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
A． 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B． 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C． 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D． 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
3．下列判断中一定正确的是（ ）
A． 若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
B． 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C． 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D． 若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4） ( http: / / www.21cnjy.com )中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． MFe2Ox是还原剂 B． SO2是该反应的催化剂
C． x＞y D． SO2发生了置换反应
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 ( http: / / www.21cnjy.com )A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）21教育网
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 水、氯化氢 B． 硫酸、氨气
C． 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D． 氢氧化钠溶液、一氧化碳
6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进 ( http: / / www.21cnjy.com )剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（ ）2·1·c·n·j·y
A． 分子中四个氮原子共平面
B． 7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C． 标准状况下，2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NA
D． 15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应
B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
二．填空题（共3小题）
8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下， ( http: / / www.21cnjy.com )缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 _________ （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 _________ ，平衡向 _________ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．www.21-cn-jy.com
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 _________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．【来源：21·世纪·教育·网】
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com / )
9．下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．属于非电解质的是 _________ ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种 _________ （填“强”或“弱”）电解 质；
（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式： _________ ；
（3）常温下，0.1mol L﹣1NaHCO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： _________ ．www-2-1-cnjy-com
Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 _________ ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）= _________ ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体 ( http: / / www.21cnjy.com )积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= _________ ．21cnjy.com
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． ( http: / / www.21cnjy.com )某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图 _________ （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com / )
10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com / )
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 _________ ．
（2）滤液中含钒的主要成分为 _________ （填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉 ( http: / / www.21cnjy.com )钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 _________ 、 _________ ℃． 21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com / )
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（ ( http: / / www.21cnjy.com )VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为 _________ 、 _________ ．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为V ( http: / / www.21cnjy.com )OSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 _________ ．【来源：21cnj*y.co*m】
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（5）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A． 1L 9.5mol/L的NaOH溶液 B． 1L 0.4mol/L的NaN03溶液
C． 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D． 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
2．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol L﹣1氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A． 150mL 1mol L﹣1氯化钠溶液 B． 75 mL 2mol L﹣1氯化铵溶液
C． 150 mL 3mol L﹣1氯化钾溶液 D． 50 mL 1mol L﹣1氯化亚铁溶液
3．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是（ ）
A． 木炭与浓硝酸 B． 铜与稀硝酸 C． 锌与稀硫酸 D． 木炭与浓硫酸
4．研究性学习小组进行了 ( http: / / www.21cnjy.com )一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）21教育网
A． 0.448L B． 2.240L C． 2.016L D． 无法确定
5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（ ）21世纪教育网版权所有
A． Zn B． Cu C． Zn2+ D． Fe3+
6．下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
B． 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
C． 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%
D． 图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点
7．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A． 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B． 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C． 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D． 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液
二．填空题（共3小题）
8．下列溶液中，c （Cl﹣）的从大到小的顺序为 _________ （用字母填写）
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．
9．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养． ( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式 _________ ；
②下列收集Cl2的装置正确装置是 _________ ；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _________ ；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， _________ ．
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．21·cn·jy·com
①装置B的作用是 _________ ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 _________ ．
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是 _________ （填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为 _________ ．
10．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．21cnjy.com
( http: / / www.21cnjy.com / )
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 _________ ．
（2）棉花中浸润的溶液为 _________ ．
（3）A中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 _________ ．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上 ( http: / / www.21cnjy.com )述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 _________ （填“甲”、“乙”或“丙”）．www.21-cn-jy.com
过程ⅣB中溶液含有的离子 过程ⅥB中溶液含有的离子
甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣
丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+
（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32﹣（aq） FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历 ( http: / / www.21cnjy.com )了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：2·1·c·n·j·y
①溶液E和F分别为 _________ 、 _________ ．
②请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 _________ ．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（2）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．有关化学用语表达正确的是（ ）
A． 聚丙烯的结构简式：
B． C1﹣的结构示意图：
C． 和互为同位素
D． 过氧化氢电子式：
2．下列说法中，正确的是（ ）
A． H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B． 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同
C． 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D． K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强
3．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A． 热稳定性：HCl＞HI B． 原子半径：Na＞Mg
C． 酸性：H2SO3＞H2SO4 D． 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
4．下列说法不正确的是（ ）
A． 最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族
B． Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键
C． Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小
D． Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4
5．北京大学和中国科学院的化学工作者 ( http: / / www.21cnjy.com )已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）21cnjy.com
A． K3C60中只有离子键 B． K3C60中不含共价键
C． 该晶体在熔融状态下能导电 D． C60与12C互为同素异形体
6． Li﹣Al/FeS电池是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）21教育网
A． Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B． 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C． 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D． 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 产物乙酸乙酯存在18O B． 产物水中存在18O
C． 反应中加入浓硫酸作催化剂 D． 此反应属于取代反应
8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： ( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）溴在周期表中位于 _________ 周期 _________ 族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _________ ．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _________ ．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _________ ．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 _________ ．21·cn·jy·com
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2 ( http: / / www.21cnjy.com )的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _________ ．2·1·c·n·j·y
9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．【来源：21·世纪·教育·网】
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 _________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 _________ 、 _________ 、 _________ ．21·世纪*教育网
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________ ．www-2-1-cnjy-com
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 _________ ．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________ ．
10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是 _________ ，反应最剧烈的烧杯是 _________ （填a、b、c）．www.21-cn-jy.com
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金 ( http: / / www.21cnjy.com )属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．21世纪教育网版权所有
（1）写出所选用物质的化学式：A： _________ ；B： _________ ；C： _________ ．2-1-c-n-j-y
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： _________ ．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（3）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
A． 电解饱和食盐水 B． 铁生锈 C． 木炭燃烧 D． 酸碱中和反应
2．反应4NH3（g）+5O2（g）=4 ( http: / / www.21cnjy.com )NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A． NO：0.001 mol L﹣1 B． H2O：0.002 mol L﹣1
C． NH3：0.002 mol L﹣1 D． O2：0.0025 mol L﹣1
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A． 反应的化学方程式为：2N M
B． Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t1时，N的浓度是M的浓度的3倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率
4．下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ）
A． 新制的氯水在光照下颜色变浅
B． Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D． 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
5．将c（H+）相等、体积均为10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（ ）21教育网
A． x为弱酸，Vx＜Vy B． x为强酸，Vx＞Vy
C． y为弱酸，Vx＜Vy D． y为强酸，Vx＞Vy
6．对可逆反应N2 （g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ mol﹣1，下列叙述正确的是（ ）
A． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B． 若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C． 达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）
D． 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 （ ）21cnjy.com
A． 放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B． 充电时，阳极发生的反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS
C． 当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
D． 充电时钠极与外电源的正极相连
8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： _________ 下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 _________ ． ( http: / / www.21cnjy.com / )
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═C ( http: / / www.21cnjy.com )u+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是 _________ ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 _________ 移动（填“甲”或“乙”）．www.21-cn-jy.com
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 _________ （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 _________ ；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 _________ L．【来源：21·世纪·教育·网】
9．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
( http: / / www.21cnjy.com / )
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g） ( http: / / www.21cnjy.com )和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）= _________ （2）适宜的催化剂能 _________ （选填序号）．2·1·c·n·j·y
a．改变反应的热效应 b．降低生产能耗
c．加快反应速率 d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将 _________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．21·cn·jy·com
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有 _________ （选填序号）．
a．升高温度 b．使用催化剂
c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
中山市卓雅外国语学校 高三 2014-2015学年寒假作业
化学（7）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol L﹣1
B． 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C． 配制200 mL 4.6 mol L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． 装置①可用于检查装置的气密性
B． 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C． 装置③可用于从海水中得到淡水
D． 装置④可用于排空气收集CO
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大 ( http: / / www.21cnjy.com )小的物理量．室温下，用0.100mol L﹣1的NH3 H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． ①点溶液中：c（H+）=0.200 mol L﹣1
B． 溶液温度：①＞③＞②
C． ③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）
D． ③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低
4．下列说法正确的是（ ）
A． 低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B． 电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
C． 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1
D． C60的摩尔质量是720
5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水．
( http: / / www.21cnjy.com / )
A． ① B． ②③ C． ①②③ D． ②③④
6．下列说法正确的是（ ）
A． 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B． 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C． 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D． 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ不对，有
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ错，无
D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无
A． A B． B C． C D． D
二．填空题（共3小题）
8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _________ ．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为 _________ ．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _________ ．
（4）A、B、C、D四种元素简单离 ( http: / / www.21cnjy.com )子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _________ ＞ _________ ＞ _________ ＞ _________ ．21世纪教育网版权所有
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号） _________ ；非金属性最强的 _________
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0. ( http: / / www.21cnjy.com )25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： _________ ．21教育网
9． “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．21cnjy.com
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO﹣+H2O HClO+OH﹣．
①该反应的平衡常数表达式K= _ ( http: / / www.21cnjy.com )________ ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K _________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．21·cn·jy·com
②测定“84”消毒液的pH，应该选用 _________ ．
A．干燥的pH试纸 B．用蒸馏水湿润的pH试纸 C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反应是： _________ ．
②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反应是： _________ ．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是 _________ ．www.21-cn-jy.com
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是 _________ ．②y电极的反应式为 _________ ．
( http: / / www.21cnjy.com / )
10．I、如图所示，在容 ( http: / / www.21cnjy.com )器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：2·1·c·n·j·y
（1）C中的气体颜色 _________ ； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体， ( http: / / www.21cnjy.com )达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为 _________ ，NO2的转化率为 _________ ．【来源：21·世纪·教育·网】
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．www-2-1-cnjy-com
①推进针筒后颜色变深的原因是 _________ ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 _________ ；
③在此过程中，该反应的化学平衡常 ( http: / / www.21cnjy.com )数将 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 _________ ．21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com / )
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
