【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂
解析：同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。
答案：B
2．(对应考点一)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析： 由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物之比为1∶1。
答案：A
3．(对应考点一)下列电子转移的表示正确的是( )
解析：B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得失电子不相等，D中电子应转移给KClO3中的氯元素。
答案：A
4．(对应考点一、二)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，下列说法不正确的是(
A．Cl2做氧化剂，NaOH做还原剂
B．氧化性强弱：Cl2>NaClO
C．反应中每消耗掉1 mol Cl2，电子转移NA个
D．氧化剂和还原剂的质量相等
解析： 通过化合价变化知Cl2既做氧化
剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物。氧化性：Cl2>NaClO。反应中每消耗1 mol Cl2，电子转移为1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化剂，1 mol Cl原子做还原剂。
答案：A
5．(对应考点二)有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②B2＋＋C===C2＋＋B
③C2＋＋D===D2＋＋C
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D
C．B＞D＞A＞C D．D＞C＞B＞A[
解析：根据反应①，还原性B＞A；根据反应②，还原性C＞B；根据反应③，还原性D＞C；综合以上分析可得：D＞C＞B＞A。
答案：D
6．(探究题)碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是________。
(2)若生成1 mol SO2，则消耗C________ mol；生成CO2(标准状况)________L。
解析：
C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
0．5 mol 1 mol 0.5 mol
V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2
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2【创新方案】高中化学 第2章 第2节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项应生成HCO；D项HClO是弱电解质，不能拆开。
答案：A
2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。
答案：D
3．(对应考点二)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Ba2＋、Na＋、CO、OH－
B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO
C．H＋、K＋、CO、SO
D．Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－
解析：Ba2＋与CO、Mg2＋与OH－，H＋与CO不共存。
答案：D
4．(对应考点二)下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、CO、Cl－[C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3＋、MnO等离子，三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H＋与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存。C项中Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。
答案：A
5．(实验题)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：
①溶于水得无色溶液 ②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_____________________________________________________；
(2)一定存在的物质是______________________________________________________；
(3)可能存在的物质是_______________________________________________________；
(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________。
解析：由①可知无CuSO4和CaCO3，由②可知无SO，一定有Na2CO3，而有无NaCl不确定。若检验NaCl的存在，实则检验Cl－，必先滴入HNO3将CO除去，再用Ag＋检验。
答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2)Na2CO3 (3)NaCl
(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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1【创新方案】高中化学 第2章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜[
C．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰
解析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。
答案：B
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
解析：根据物质摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。
答案：C
3．[双选题]分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
B．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
C．根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸
D．含有H元素的物质不一定是酸
解析：CH3COOH分子中含4个H原子，但它是一元酸，A错。氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，B错。NaHCO3、NaHSO3等物质含氢元素，但它不是酸，属于盐。
答案：CD
4．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2
C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2
解析：2Na＋O2Na2O2，
MgOMgCl2Mg(OH)2↓，
K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH，
CaCO3CaOCa(OH)2。
答案：BD
5．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应，酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如SiO2也不与水反应。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(9分)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na2O，CO2，CuO
B．Si，C，P，Cu
C．O2，Fe，Cu，Zn
D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A．____________； B.____________；[
C．______________；D.____________。[
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
解析：(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，生成物为盐，反应中，元素Cu、O化合价发生变化。
答案：(1)CO2 Cu O2 H2O
(2)盐(或碱式盐) 有
7．(12分)现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：____________________________________________；
(2)碱与无氧酸：____________________________________________；
(3)两种盐溶液：___________________________________________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱：_________________________________________________；
(5)含氧酸与不溶性碱：________________________________________________
解析：根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。
答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
8．(9分)通过实验探究的方法对未知事物进行探索是学习化学的一种重要方式。二氧化碳属于酸性氧化物，能够与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应。为了探究二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了下列实验方案：
①A同学将CO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
②B同学用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图乙进行实验，观察小花颜色的变化。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
(1)________同学的方案合理，理由是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B同学观察到纸花的颜色变化是
Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________。
(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
解析：A同学只采用图甲的方式来观察现象，显然不能说明使石蕊溶液由紫变红的是哪一种物质；B同学运用对比实验的形式，形象地展示了盐酸、水、CO2及CO2的水溶液分别与石蕊溶液接触时的不同现象，并加以对比。
答案：(1)B B同学通过比实验的方式显示出酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，而水和CO2均不能使其变红，CO2的水溶液能使其变红，证明水和CO2均不显酸性，CO2与水反应后生成具有酸性的物质
(2)纸花变红 纸花不变红 纸花不变红
纸花变红
(3)CO2＋H2OH2CO3
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3【创新方案】高中化学 第2章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)下列图示不正确的是( )
解析：盐均属于电解质，也均属于化合物，电解质都属于化合物，故D项应为
答案：D
2．(对应考点一)经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
解析：由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单质碳，可以存在单质氧。答案：D
3．(对应考点二)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2
解析：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2。
答案：C
4．(对应考点二)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
解析：
Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸
Na2CO3 / 沉淀 沉淀 气体
AgNO3 沉淀 / 沉淀 沉淀
BaCl2 沉淀 沉淀 / /
盐酸 气体 沉淀 / /
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
答案：A
5．(探究题)2011年9月20日是第23个全国“爱牙日”主题是“健康口腔、幸福家庭”，副主题是“呵护孩子，预防龋齿”，就是为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂
牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏[]
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
―→
你设计的方案的优点为_____________________________________________________。
解析：(1)由物质分类依据可知CaCO3属于盐、SiO2属于氧化物。
(2)依摩擦剂的性质可知它应难溶于水。
(4)石灰石的主要成分是CaCO3，若将CaCO3分离出来必先将其溶解得到钙盐后再得CaCO3。
答案：(1)盐 氧化物 (2)难溶
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)反应条件简单，不需高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高
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2【创新方案】高中化学 第2章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．酸都能溶于水
B．在水溶液中能电离出H＋的都是酸
C．酸中一定含有氧元素
D．盐中不一定含有金属元素
解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可电离出H＋，它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。
答案：D
3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
答案：B
4．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．盐酸
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D
5．[双选题]对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：由电解质的概念可知A正确；电解质必须是自身能电离出离子的化合物，CO2溶于水能生成离子，但CO2是非电解质，B错；Na2O熔化时能导电，因此Na2O是电解质，C错。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(8分)下列物质中①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 蓝矾 醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。
(2)属于电解质的是________，
属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)能导电的是________。
解析：混合物指含有2种或2种以上物质的体系，②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨ 是电解质而且都是强电解质。 是弱电解质。④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。
答案：(1)②⑤ (2)③⑧⑨ ③⑧⑨ (3)④⑥ (4)①②⑦
7．(8分)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷浓度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
答案：b a c
8．(14分)某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：
(Ⅰ)在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 mol·L－1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(Ⅱ)在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
(Ⅲ)接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：_____________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、
一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______0.2 mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，___________________是
强电解质，____________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是______________。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
解析：所给物质的溶液都能导电，说明化合物在水溶液中发生了电离，是电解质；HCl、NaOH、NaCl溶液对应的灯泡较亮，说明导电性强，溶液中自由移动的离子的浓度大，电离程度大，而醋酸、氨水对应的灯泡较暗，说明导电性较弱，溶液中自由移动的离子的浓度小，电离程度较小，是弱电解质。若HCl完全电离，则c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 mol·L－1，醋酸与NaOH、氨水与HCl反应生成的盐是强电解质，导电性增强，灯泡变明亮。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定不完全电离，是弱电解质，实验能说明HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大，但不能说明它们一定是完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
思考(2)：＝[
思考(3)：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B
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3【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．①② B．②④
C．②③④⑤ D．①②⑤
解析：①铁能被磁铁吸引，②人体血红蛋白含铁元素，③中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合反应制得；⑤Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。答案为A。
答案：A
2．(对应考点一、二)下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是( )
A．Cl2 B．盐酸
C．O2 D．CuSO4
解析：Fe―→Fe3＋的转化需强氧化剂。O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。
答案：A
3．(对应考点二)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液
③加少量KSCN溶液
A．①② B．③②
C．③① D．①②③
解析：本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化为Fe3＋，遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。
答案：C
4．(对应考点二)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )[
A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋
C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋
解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中金属离子是Fe2＋。
答案：A
5．(探究题)回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，
有关的化学方程式为_______________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂。
(2)Fe2＋的检验要注意排除Fe3＋的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3＋，但无法说明Fe3＋来源于Fe2＋还是原溶液。
(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。
(4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有铁粉可防止Fe3＋生成。
答案：(1)B、C
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有
Fe2＋
(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2
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1【创新方案】高中化学 第2章 第1节 第2课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象[
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
解析：溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。[
答案：C
2．[双选题]关于胶体的叙述不正确的是( )
A．溶液显电中性，胶体带有电荷
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
解析：溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错；C、D明显正确。
答案：AB
3．下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间
C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关
D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
解析：胶粒和溶液中的微粒在放大镜中均观察不到，A错误；从胶体的有关知识可见，物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，故C项错误；Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，D错误。
答案：B
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无损。
答案：B
5．下列现象不能用胶体知识进行解释的是( )
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
解析：A项因发生反应FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成悬浊液；B项：墨水属于胶体，不同品牌的墨水混用有可能发生胶体聚沉使钢笔堵塞；C项：河水中胶粒遇海水中的带电离子发生聚沉现象而形成三角洲；D项是利用烟尘的电泳现象除烟尘的。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(9分)胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。
(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是________。
①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵 ④氯化铵
(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集________，理由是___________________________________。
解析：(1)土壤胶体微粒带负电荷，会吸收肥料中的阳离子。四种化肥中，只有硝酸铵中阴离子含有氮元素，同种电荷相斥，土壤胶体不会吸收NO，从而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。
(2)在混合胶体中，陶土分散质微粒带负电荷，氧化铁粒子带正电荷，通直流电后，分别向正、负两极移动。
答案：(1)②
(2)陶土 氧化铁 因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动。
7．(9分)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。
(1)则甲为________，乙为________，丙为________。
(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________。
解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。
答案：(1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
8．(12分)课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________[来
(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
解析：(1)若出现丁达尔现象，说明已成功制得胶体；(2)搅拌会使胶体聚沉；(3)采用渗析的方法可精制胶体。
答案：(1)用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的道路，则证明已成功制得胶体。
(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会， 使胶体发生聚沉。 (3)C[
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2【创新方案】高中化学 第2章 第2节 第2课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液
HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液
Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液
Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液
Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A.Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C
2．离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案：D
3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓[
C．盐酸滴在石灰石上：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错
答案：BD
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
答案：D
5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、HCO、OH－、NO
C．K＋、Br－、OH－、SO
D．H＋、Na＋、SO、MnO
解析：B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。
答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，
离子方程式________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)试剂：_______________________________________________________；
离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：____________________________________；
离子方程式：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________离子。
(3)当溶液中有阳离子________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析：有H＋存在时，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO、SO不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。
答案：(1)SO、Cl－、NH (2)CO、SO
(3)Ag＋
8．(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________
__________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为______________________________________________________________________
__________________________。
解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2时，H＋与OH－、SO与Ba2＋之间发生反应，当H＋恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2＋之间的反应。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋与SO恰好完全反应。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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3【创新方案】高中化学 第2章 第1节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)下列分散系最稳定的是( )
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
解析：通常情况下，稳定性：溶液＞胶体＞乳浊液＞悬浊液。
答案：D
2．(对应考点一)鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是( )
A．电泳 B．观察
C．稀释 D．丁达尔现象
答案：D
3．(对应考点二)除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
解析：胶体微粒的直径为1～100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。
答案：D
4．(对应考点二)某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
解析：胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
答案：A
5．(探究题)按如图所示的方法做“渗析”实验：在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液态分散系，将此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸馏水中。通过该实验研究胶体的胶粒和溶液的溶质粒子是否能透过半透膜的问题，寻找净化胶体的简便方法。请继续阅读下面的实验内容并回答有关问题。
(1)约5 min后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，并向试管内滴加少量AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，再向试管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学反应方程式是_______________________________________________________；
另取水槽中的水约3 mL盛于另一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象。通过两项实验说明，能透过半透膜的微粒是________，不能透过半透膜的微粒是________。通过渗析可以达到的目的是____________________________________________。
(2)在渗析的过程中，是否有微粒穿过半透膜进入半透膜袋的里边去？如果有，请写出微粒的化学式或符号；如果没有，请说明理由_______________________________________。
(3)为了尽快、完全地达到渗析的目的，可以采取的措施是________________
________________________________________________________________________。
(4)是否已达到渗析的目的，可以通过实验方法来说明，该实验的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在(1)中，白色沉淀物是AgCl，加碘水的目的是检验是否有淀粉。在(2)中，应想到有微粒能从半透膜袋内进入蒸馏水中，也能有微粒从蒸馏水中进入半透膜袋内。对于(3)中问题的回答，应在(2)结论的基础上进行思考分析。对于(4)中问题的回答，可从(1)中得到启发，但要注意何时取液检验。
答案：(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na＋和Cl－ 淀粉胶粒 除去淀粉胶体中的Na＋和Cl－(或NaCl) (2)Na＋、Cl－、H2O
(3)用玻璃棒轻轻搅拌水槽中的水，渗析一段时间后更换水槽中的水
(4)渗析进行到第2次(或更多次)更换蒸馏水又进行约5 min以后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，再向试管中滴加用硝酸酸化了的硝酸银溶液，观察现象，判断是否达到渗析的目的
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1【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第2课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦
C．①③⑤⑦ D．全部
答案：B
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、H2＋Cl2点燃,2HCl。
答案：D
3．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
解析：放入足量铁粉所发生的反应为：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，铁粉有余，则溶液中无H＋、Fe3＋、Cu2＋。
答案：B
4．[双选题]下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[解析：B中电荷不守恒、D中NH3·H2O为弱电解质，应写化学式。
答案：BD
5．[双选题]已知下述四个实验均能发生化学反应：
]
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
解析：①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A对；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错；③中反应为Cu＋
2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由
③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(13分)写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。
编号 物质 试剂(或方法) 方程式
① FeCl3溶液(FeCl2)
② FeCl2溶液(FeCl3)
③ FeCl2溶液(CuCl2)
④ Fe(OH)3 [Fe(OH)2]
⑤ Cu粉(Fe粉)
答案：① 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[
② Fe粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③ Fe粉 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
④ 搅拌 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑤ 稀HCl(或稀H2SO4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
7．(7分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________。
(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有__________，一定没有__________。
(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有__________。
解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
如果Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3＋和Cu2＋；如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有Cu2＋和Fe2＋，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3＋和Fe
答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu
(3)Fe3＋、Fe
8．(10分)(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：[
________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是______________________________________________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 实验现象 结论
在A溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：(1)将Fe2＋转化成Fe3＋，需用氧化剂Cl2，将Fe3＋转化成Fe2＋加入铁粉或铜粉均可以实现。
(2)维生素C将F→F，说明维生素C具有还原性，做还原剂。
(3)Cl2与铁粉反应产物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈红色可证明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若红色不退去，证明不含Fe2＋。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)还原 还原
(3)①FeCl3 ②溶液呈红色 FeCl2
③2Fe＋3Cl22FeCl3
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3【创新方案】高中化学 第2章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为反应和非反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
解析：①中碳酸钠是由金属阳离子(Na＋)和酸根离子(CO)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。
答案：B
2．[双选题]下列变化中，既是化合反应，又是反应的是( )
A．Zn与稀盐酸反应 B．CO和O2反应
C．C和CO2反应 D．Na2O溶于水
解析：由反应方程式：A：Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
B：2CO＋O22CO2
C：C＋CO22CO
D：Na2O＋H2O===2NaOH可知，B、C正确。
答案：BC
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋
C. FeO→Fe D．HCl→AgCl
解析：A中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。
答案：A
4．下列离子方程式中，书写错误的是( )
A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：
H＋＋OH－===H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：C项中醋酸是弱电解质，应写化学式。
答案：C
5．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
解析：题中涉及的反应，除2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，还可能有2FeCl3＋Fe===3FeCl2和Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu等。铁的还原性大于铜，当Fe、Cu均为少量时，选项D为可能；当Fe足量时，选项C为可能；当Fe为少量、Cu为足量时，选项A为可能；若剩余Fe，则溶液中不可能含Cu2＋，必有Cu单质存在。
答案：B
6．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化产物与还原产物质量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶2 D．2∶3
解析：反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
SO2 ―→ S
氧化剂 还原产物
2H2S ―→ 2S
还原剂 氧化产物
则m氧产∶m还产＝2∶1。
答案：A
7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故实际参加反应的离子为H＋和HCO。
答案：D
8．对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是( )
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、CO、Fe2＋、NO
C．K＋、Cl－、OH－、SO
D．H＋、SO、Fe3＋、MnO
解析：溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除B、D；A中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀不共存，无明显错误的是C。
答案：C
9．已知下列几个反应的化学方程式：( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②2KI＋Cl2===2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
⑤I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
解析：氧化性强弱比较遵循氧化剂＞氧化产物和氧化剂＞还原剂，则①中：SO2＞S ②中：Cl2＞I2 ③中：Cl2＞Fe3＋ ④中：Fe3＋＞I2 ⑤中：I2＞SO2即得氧化性强弱为：Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2。
答案：A
10．用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
解析：加入FeCl3溶液后，若生成白色沉淀，则证明是AgNO3溶液，若溶液呈红色，则证明是KSCN溶液，若生成红褐色沉淀，则证明是NaOH溶液，无明显现象的是稀硫酸。
答案：C
11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析：因，故此反应有电子转移，为反应，Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，生成1 mol N2有6 mol e－转移。反应生成的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，有白烟生成。
答案：C
12．现有2 mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．8.4 g D．16.8 g
解析：虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2应为1∶2，若Fe不足(酸过量)则产生的H2相应为1∶1。而现产生的H2为2∶3因此盐酸不足，硫酸过量，H2SO4生成H2的物质的量为×＝0.15 mol，即铁粉为0.15 mol。质量为8.4 g
答案：C
13．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
解析：200 mL 1 mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解，生成气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，即溶液中的溶质全部为FeCl2，由电荷守恒得n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝×0.2 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n(Fe)＝0.1 mol，当用足量的CO还原时，得到0.1 mol铁，质量为0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。
答案：B
14．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：氧化剂与还原剂恰好发生反应，根据得失电子总数相等的知识解答。设产物中Cr元素的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024 L×0.05 mol·L－1×2；K2r2O72r，得电子的物质的量为：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－ x)×2。所以：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2。解得x＝3。故正确答案为B。
答案：B
15．(2010·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1∶4 B．1∶2
C．2∶1 D．4∶1
解析：本题考查反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失电子守恒可配平为：3(NH4)2SO4===3SO2＋N2＋4NH3＋6H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为1∶2。
答案：B
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
对该反应的下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
解析：分析题干中的化学方程式，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降为ClO2中的＋4价，Cl元素得到电子，故KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高至CO2中的＋4价，C元素失电子，故H2C2O4为还原剂，CO2是氧化产物。由反应中Cl元素化合价的变化知，1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移。
答案： A
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(1)一种单质还原一种化合物：
________________________________________________________________________；
(2)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________；
(3)同一种单质既作氧化剂又作还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种化合物氧化另一种化合物：
________________________________________________________________________；
(5)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
________________________________________________________________________。
答案：(1)
(其他合理即可)
18．(8分)已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝
③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4·5H2O晶体
(1)属于电解质的是________。
(2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的物质是________。
(4) 上述状态下不能导电的电解质是________。
解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖在熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
答案：(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨
(4)①③⑦⑩
19．(8分)(1)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：
①在上述5种物质中，________是反应物，________是生成物；
②在上述反应中表现出氧化性的物质是________，________是还原产物；
③发生氧化反应的过程是________。
(2)根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
①氧化剂________，还原剂________
②氧化剂与还原剂的物质的量之比________。
③当生成28 g N2时，被氧化的物质________g。
解析：对题目所给物质进行化合价分析：、、、、2，可知化合价变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则还原反应过程应为HNO3―→NO，氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2S―→S，故该反应中HNO3作氧化剂，H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，H2O的化合价不变，据质量守恒(H守恒)，应作生成物。
(2)
还原剂、氧化剂及生成N2的关系式为：
2NH3 ～ 3Cl2～N2
2×17 g 28 g
x 28 g
得x＝34 g
答案：(1)①HNO3、H2S NO、S、H2O ②HNO3 NO ③H2S―→S
(2)①Cl2 NH3 ②3∶2 ③34
20．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
(1)原混合物中肯定有________，肯定没有________，可能含有________。
(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由①知混合物中不含CuSO4，CaCl2与Na2CO3，CaCl2与Na2SO4不能同时共存。由②、③知不能溶解的沉淀是BaSO4，溶解的沉淀是BaCO3，原混合物中一定含Na2CO3和Na2SO4，则一定不含CaCl2。可能含有NaCl。
答案：(1)Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(3)取①的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
21．(8分)如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为__________________________；
写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol·L－1的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。
答案：(1)铁屑 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)打开 排除B中的空气 H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
22．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E为无色溶液，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是________，H是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：_______________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式为：_________________________________________________。
(5)反应③的实验现象为___________________________________________________。
(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由B为黄绿色的气体单质，知B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“A＋D→F，A＋HCl→F＋H2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3与OH－反应生成Fe(OH)3，FeCl2与NaOH在空气中也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。
答案：(1)Fe Cl2 H2 Fe(OH)3
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可证明有Fe3＋存在
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9【创新方案】高中化学 第2章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
答案：D
2．(对应考点一)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或熔于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：固态时不导电，熔化状态或溶于水中能够导电，满足电解质的定义。
答案：A
3．(对应考点一)下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
解析：BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。
答案：C
4．(对应考点二)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．HClO===H＋＋ClO－
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
解析：HClO是弱酸，应用“”号。FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO 不拆写。
答案：A5．(探究题)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。
[思考探究]
(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？
(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？
(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？
(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？
(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？
解析：(1)发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－，所以灯泡发光且明亮。
(2)当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗
(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭
(4)当继续通入CO2时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2=== Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。
(5)再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。
答案：见解析
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1【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。
答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性I2>KClO3
C．还原性KClO3>I2
D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3
解析：该反应属于置换反应，A正确。
＋ ===＋
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：还原性：
答案：AD
3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( )
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。
答案：AC
4．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
答案：D
5．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2
C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuOCu＋H2O等
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)O2＋2SO22SO3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。
请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。
(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。
解析：这五种物质中，有不同价态的元素为O2和，和H，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产物。
答案：(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4
8．(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性[
解析：
8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L/mol＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。
答案：(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA
(3)AB
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