【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法配套练习 鲁科版必修1
1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是( )
A．分类法 B．观察法
C．实验法 D．比较法
解析： 钠与水的反应情况是已知的，而钠与酒精的反应只是在资料中发现的，其真实情况要通过实验证实，而且钠与水、钠与酒精的反应的异同点要通过实验、观察实验现象、对实验情况进行比较得到，故用到实验法、观察法、比较法。
答案： A
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析： 钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔化成小球说明钠的熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。
答案： D
3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有的物质是( )
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
解析： Na2O2与CO2反应生成O2并放出大量的热，有利于棉花燃烧。
答案： C
4．将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是(双选)( )
A．HCl溶液 B．K2SO4溶液
C．CuCl2溶液 D．饱和NaOH溶液
解析： 钠遇水发生置换反应放出氢气，故题中四个选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减小。D选项中NaOH是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠晶体，溶液质量也减小。
答案： CD
5．下列说法正确的是( )
A．将钠放入水中，钠将沉入水底
B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
D．钠可用于冶炼金属
解析： 钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。
答案： D
6．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
解析： CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O与Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；Na2O和Na2O2加到酚酞试液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将红色溶液漂白，D错误。
答案： A
7．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为( )
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
解析： 金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g，由反应2Na＋O2Na2O2可知，若2.3 g钠全部反应生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
答案： C
8．某学校研究小组欲通过下列实验探究金属钠和金属铜的金属活动性强弱。
(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：
①从研究物质性质的基本方法方面来说，采用的研究方法主要包括_______________ ____________。
②某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小会儿就发现钠块表面的变化是______________________________，这一过程说明了____________________，有关的化学反应方程式为____________________；若将钠块在空气中放置足够长时间，钠将最终变为____________(填化学式)，而铜片则在一段时间内无明显变化。
(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试剂自选)：_____________________________ ______________________________________________________________________。
答案： (1)①观察法、实验法、比较法
②由光亮的银白色变暗 钠质软且能与空气中的氧气反应
4Na＋O2===2Na2O Na2CO3
(2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸)中，钠块剧烈反应，而铜块无明显现象，说明钠比铜更活泼
9．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：
(1)A的化学式：__________，B的化学式：____________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式：________________________________ ____________________________________________________________________________。
(3)写出A的一种重要用途：___________________________________。
解析： 由A为淡黄色固体推断A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙＋乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。
答案： (1)Na2O2 H2O
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂)
10．(能力拔高)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：_________________________________________ __________________________________________________________________；
②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析： (1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应在反应过程中放出热量。(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
答案： (1)反应放热
(2)①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成
②将q连接导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热
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1【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积配套练习 鲁科版必修1
1．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同
答案： A
2．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．②④⑥ D．①④⑥
解析： ①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。
答案： B
3．下列关于CO的说法中正确的是( )
A．1 mol CO的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol
C．5 L CO和5 L N2的质量相等
D．CO在标准状况下的密度为1.25 g·L－1
解析： A项未说明状态，若在标准状况下，1 mol CO的体积为22.4 L，该项错误；B项Vm≠22.4 L·mol－1，该项错误；C项中两种气体所处的状态不一定相同，该项错误；ρ＝＝＝1.25 g·L－1，D项正确。
答案： D
4．含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的( )
A．物质的量 B．原子个数
C．质量 D．体积
解析： H2O和NH3分子数相同，则二者物质的量也相同。
答案： A
5．标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，
③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
解析： ①n(CH4)＝＝0.3 mol，
②n(HCl)＝＝0.5 mol，
③n(H2S)＝＝0.4 mol，
④n(NH3)＝0.2 mol。
在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积从小到大的顺序是：④①③②；根据＝知，四种气体密度从小到大的顺序是：①④③②；根据m＝nM可知，质量从小到大的顺序是：④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：②④③①。
答案： A
6．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是( )
A．A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同温同压下，A与B的密度之比为b∶a
C．同质量的A与B的物质的量之比为b∶a
D．同温同压下，同体积的A与B的质量之比为a∶b
解析： 由题意可知：a g气体A与b g气体B具有相同的体积与物质的量。M(A)∶M(B)＝∶＝a∶b；ρ(A)∶ρ(B)＝∶＝a∶b；n(A)∶n(B)＝∶＝b∶a；m(A)∶m(B)＝(V·a)∶(V·b)＝a∶b。
答案： B
7．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析： 根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含有1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案： A
8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
解析： a g气体的物质的量：mol，该气体的摩尔质量：a÷＝g/mol，c g气体的物质的量：c÷＝mol，c g气体在标准状况下的体积：×22.4＝L。
答案： L
9．质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体：
(1)含有分子数目最少的是________；
(2)同温同压下，体积最大的是________；密度最小的是________。
解析： (1)n(HCl)＝＝1.37 mol
n(NH3)＝＝2.94 mol
n(CO2)＝＝1.14 mol
n (O2)＝＝1.56 mol
(2)同温同压下，气体的物质的量越大，体积就越大，故NH3的体积最大；由ρ＝知，m相同时，体积越大，密度就越小，故NH3的密度最小。
答案： (1)CO2 (2)NH3 NH3
10．在标准状况下，有33 g二氧化碳、0.5 mol氢气和5.6 L氮气三种气体。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
解析： (1)n(CO2)＝＝0.75 mol，
n(N2)＝＝0.25 mol，
m(H2)＝0.5 mol×2 g·mol－1＝1 g，
m(N2)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g。
(2)物质的量最大的气体分子数最多；CO2、H2、N2中原子的物质的量依次为：0.75 mol×3＝2.25 mol、0.5 mol×2＝1 mol、0.25 mol×2＝0.5 mol。
(3)物质的量最大的气体体积最大；V(CO2)∶V(H2)∶V(N2)＝n(CO2)∶n(H2)∶n(N2)＝0.75∶0.5∶0.25＝3∶2∶1。
答案： (1)CO2 H2
(2)CO2 N2
(3)CO2 V(CO2)∶V(H2)∶V(N2)＝3∶2∶1
11．(能力拔高)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则；
(1)该气体在标准状况下的体积为________L；
(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
(3)该气体所含的原子总数为________个；
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
解析： 气体的物质的量为n＝＝mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，V＝n·Vm＝mol·22.4 L·mol－1＝ L；标准状况下，ρ＝＝＝g·L－1；气体中含有原子数为 mol×2×NA mol－1＝；一个分子的质量为：＝g。
答案： (1) (2) (3) (4)
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1【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序配套练习 鲁科版必修1
1．据报道，某外资企业发生了管道内氯气瞬间泄漏的事故。如果你是处理事故的现场总指挥，你不能做出的举措是( )
A．告诉人们该气体有毒
B．提醒人们跑向地势高的地方
C．提醒人们可以用浸润了肥皂水的毛巾捂住嘴
D．提醒人们可以用浸润了食醋的毛巾捂住嘴
答案： D
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．FeCl2 D．AlCl3
解析： A项：Cu与盐酸不反应；B、C两项：Fe与盐酸反应生成FeCl2；Fe与Cl2反应生成FeCl3。
答案： D
3．下列图示与内容不相吻合的是( )
A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析： 不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案： B
4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．无水氯化钙 D．P2O5
解析： 碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案： B
5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
解析： Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案： C
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)( )
A．新制氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液
解析： 溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合题意；盐酸中无HClO，无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案： AD
7．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
解析： A项正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条退色，但可使鲜花退色，因为鲜花中有充足的水分；B项不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白；C项正确，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；D项正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生。
答案： B
8．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中含有的粒子是________；
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________；
(3)在盛有氯水的试管中放入的有色布条退色，说明氯水中含有的粒子是________；
(4)写出氯气与水反应的化学方程式：_____________________________________；
(5)写出氯气与金属铁反应的化学方程式：_________________________________。
解析： 氯气溶于水后将有一部分氯气与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于仍有大量的Cl2没有参加反应，因此新制氯水呈黄绿色。由于反应中生成了酸，因此加入Na2CO3溶液后会发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，而生成的HClO具有漂白性，将会使有色布条退色。
答案： (1)Cl2 (2)H＋ (3)HClO
(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(5)2Fe＋3Cl22FeCl3
9．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2
C．CO2 D．HClO
解析： (1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必须用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境；漂白粉长期露置于空气中会混有杂质CaCO3，加稀盐酸后产生CO2气体。
答案： (1)湿润的有色布条退色，而干燥的有色布条不退色
(2)NaOH(或氢氧化钠) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 C
10．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O：_________________________________________________；
A＋NaOH：_______________________________________________。
解析： A为Cl2，由A＋H2→D知D为HCl，再由A(Cl2)＋H2O→D(HCl)＋B知B为HClO；由D(HCl)＋NaOH→C知C为NaCl，由A(Cl2)＋NaOH→E＋C(NaCl)知E为NaClO。
答案： (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
11．(能力拔高)用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去。请据此回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________；
(2)从理论上分析，产生上述现象的原因可能有两种，试用简要文字说明：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②：__________________________ __________________________________________________________________________。
解析： 氯水中含有盐酸和次氯酸，可能发生中和反应而使溶液退色；次氯酸具有漂白性，也可能因次氯酸的漂白而退色。
答案： (1)保存在棕色瓶中，加玻璃塞密闭保存
(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水中的HClO具有强氧化性将溶液漂白
(3)向无色溶液中再滴加NaOH稀溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
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1【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量配套练习 鲁科版必修1
1．下列说法正确的是( )
A．2 mol的大米 B．0.1 mol氢
C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素
答案： C
2．含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是( )
A．1.00 mol B．0.50 mol
C．0.25 mol D．0.125 mol
解析： n(O)＝＝1 mol,1 mol H2SO4分子中含4 mol O，故n(H2SO4)＝×1 mol＝0.25 mol。
答案： C
3．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
解析： 离子的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，其数值等于分子的相对分子质量。
答案： C
4．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.mol－1 B.mol－1
C.mol－1 D.mol－1
解析： 1 g CO2的物质的量为＝mol,1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。mol CO2中含有 mol原子。即×NA＝x，NA＝mol－1。
答案： D
5．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
解析： 物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对分子(或原子)质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。由题可知该物质的物质的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g·mol－1。所以相对分子质量为16。
答案： A
6．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析： ①Mr(12C)＝12，Mr(R)＝＝；
②1 mol R原子的质量为：b g×NA＝bNA g，即M(R)＝bNA g·mol－1，所以Mr(R)＝bNA。
答案： C
7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
解析： A选项，28 g氮气含有N2分子＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为＝0.1 mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
答案： D
8．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.275 mol D．0.25 mol
解析： 根据题意知：A＋B===C＋D。由于完全反应后B有剩余(反应掉22 g)，说明反应掉40 g A，根据质量守恒定律，生成9 g C的同时还应生成53 g D。当加入11 g B、22 g A时经分析A过量，应用B计算，则生成D的质量为×53 g＝26.5 g，n(D)＝＝0.25 mol。
答案： D
9．(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子。
解析： (1)1 mol CO2分子中含有1 mol C和2 mol O。
(2)由n＝，可知1.80 mol CO2中含有CO2分子个数为：
N(CO2)＝n(CO2)·NA＝1.80 mol×6.02×1023 mol－1
＝1.08×1024
1．80 mol×6.02×1023 mol－1个CO2分子中含有1.80 mol×6.02×1023 mol－1个C原子和1.80 mol×6.02×1023 mol－1×2＝2.17×1024个O原子。
答案： (1)1 2 (2)1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024
10．含a个氧原子的硫酸中：
(1)H2SO4分子的个数为________；
(2)H2SO4的物质的量为________；
(3)H2SO4的质量为________。
解析： (1)由H2SO4分子的组成知，
N(H2SO4)＝N(O)＝×a＝
(2)n(H2SO4)＝＝＝
或n(H2SO4)＝＝ mol
(3)m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝×98 g·mol－1＝ g
或m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝ mol×98 g·mol－1＝4.1×10－23a g
答案： (1)个 (2) mol(或 mol)
(3) g(或4.1×10－23 g)
11．有以下物质：
①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。
(1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)
(2)所含分子数最多的是________。
(3)所含原子数最多的是________。
(4)质量最小的是________。
解析： 各物质的物质的量分别为：n(H2)＝＝3 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(HCl)＝＝2 mol，n(H2SO4)＝＝1.5 mol，n(H2O)＝＝1.5 mol。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子的物质的量依次为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、4.5 mol，故④中原子数最多；各物质的质量依次为：m(H2)＝6 g，m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，m(HCl)＝2 mol×36.5 g·mol－1＝73 g，m(H2SO4)＝147 g，m(H2O)＝27 g，故①的质量最小。
答案： (1)① (2)① (3)④ (4)①
12．(能力拔高)某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)：__________________________________________________________。
(2)：______________________________________________________________。
(3)：_______________________________________________________________。
(4)：____________________________________________________________。
答案： (1)该气体的物质的量 (2)该气体一个分子的质量
(3)该气体一个分子的质量 (4)该气体的相对分子质量
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1【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第1节 走进化学科学配套练习 鲁科版必修1
1．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )
A．化学家哈伯用催化法合成氨后，德国就能生产硝酸
B．科学家们合成碳纳米管，用作分子导线和超小型的电子器件
C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产
答案： C
2．20世纪，化学科学经历了迅速发展的百年，取得了若干项重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成 D．制陶技术的成熟应用
解析： 远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高，其他三项都是20世纪的成就。
答案： D
3．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
解析： 现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、 生命科学等诸多领域。
答案： C
4．在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是( )
A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧熏蒸的粉丝
D．用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
答案： C
5．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是( )
A．汽车 B．青霉素
C．农药和化肥 D．电话和电视机
解析： 青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
答案： B
6．下列由事实得出的结论错误的是( )
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
解析： 化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
答案： D
7．下列关于著名科学家的名字、国籍和研究成果的对应关系中，不正确的是(双选)( )
A．道尔顿——英国——提出原子学说
B．拉瓦锡——俄国——建立燃烧现象的氧化学说
C．门捷列夫——俄国——发现元素周期律
D．波义耳——美国——提出原子学说
解析： 拉瓦锡是法国的科学家，建立了燃烧现象的氧化学说；波义耳是英国的科学家，他提出了化学元素的概念。
答案： BD
8．哥本哈根世界气候大会让“低碳”成为人们关注的焦点，“低碳”理念已深入人心，以下符合“低碳”理念的有________。
①多乘坐公交车，少开私家车
②多用电子贺卡，不用纸质贺卡
③酒精灯用完立即熄灭
④吃天然食品，穿棉质衣服
⑤呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
解析： 低碳生活是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，降低二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气、回收三个环节来改变生活细节。
答案： ①②③④
9．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门具有创造性的科学，它的特征是_____________________。同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中起着重要的作用。
解析： “绿色化学”是指不使用有毒、有害物质，不排放有害物质，是一门能防止产生污染的科学。
答案： (1)D (2)认识分子和制造分子
10．家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答：
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________价。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：______________。
解析： 化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1价和－2价，故碘的化合价为＋5价；活性炭具有强吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是CH4。
答案： (1)＋5 (2)吸附性 (3)CH3COOH(或乙酸)
(4)CH4
11．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：
请仔细观察、分析，并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是________广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是____________________________ ___________________________________________________________________________。
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意________________________。
解析： (2)因为纯净的碳酸氢铵中氮含量为14÷79×100%＝17.7%，该广告鼓吹的“氮含量为20.1%”是不可能的。
答案： (1)4
(2)虚假 因为纯净的碳酸氢铵中氮含量为14÷79×100%＝17.7%，该广告鼓吹的“氮含量为20.1%”是不可能的
(3)密封并放在阴凉处
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1【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度配套练习 鲁科版必修1
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的
解析： A中，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配制的溶液浓度。D显然错误。
答案： B
2．浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．1 L溶液中溶有80 g NaOH D．2 L溶液中溶有80 g NaOH
解析： A项误把水的体积代替溶液的体积；B项缺溶液的体积；D项c(NaOH)＝＝1 mol·L－1。
答案： C
3．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
解析： A～D项中c(Na＋)依次为：0.5 mol·L－1、0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.15 mol·L－1×3＝0.45 mol·L－1。
答案： B
4．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
解析： SO的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO的物质的量之比。在Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中c(SO)依次为：0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1。
答案： D
5．1 L Na2SO4溶液中含Na＋ 4.6 g，则溶液中SO浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析： n(Na＋)＝＝0.2 mol，在Na2SO4溶液中，n(SO)＝n(Na＋)＝0.1 mol，c(SO)＝＝0.1 mol·L－1或c(Na＋)＝＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝c(Na＋)＝×0.2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1。
答案： A
6．从500 mL物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，关于这10 mL溶液的叙述错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 0.4 g D．含NaOH 0.01 mol
解析： 从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。原溶液中n(NaOH)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，取出的10 mL溶液中n (NaOH)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，其m(NaOH)＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g。
答案： A
7．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
解析： A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误；D项，溶液稀释一倍，体积变为原来的2倍，溶质的物质的量不变，设原溶液的体积为V L，稀释前，Cl－物质的量为2×0.1 mol·L－1×V L＝0.2V mol，稀释后，Cl－物质的量浓度为0.2V mol/2V L＝0.1 mol·L－1，正确。
答案： D
8．将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析： 原溶液c(NaOH)＝＝0.4 mol·L－1。取出的10 mL溶液：c(NaOH)＝0.4 mol·L－1，m(NaOH)＝0.01 L×0.4 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.16 g；稀释到100 mL后，c(NaOH)＝0.4 mol·L－1×＝0.04 mol·L－1。
答案： 0.4 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.16 0.04 mol·L－1
9．如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL－1)：
(1)该溶液中含水________g。
(2)该溶液的物质的量浓度约为________。
解析： (1)250 mL葡萄糖注射液的质量为：＝250 g。
其中m(H2O)＝250 g－12.5 g＝237.5 g。
(2)M(C6H12O6)＝180 g·mol－1
n(C6H12O6)＝＝0.069 mol
c(C6H12O6)＝＝0.28 mol·L－1
答案： (1)237.5 (2)0.28 mol·L－1
10．(能力拔高)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。
(1)应称取碳酸钠晶体________g。
(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。
(3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。
(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。
A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案： (1)14.3 (2)5.7 (3)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)B
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