1.2研究物质性质的方法和程序同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

研究物质性质的方法和程序同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是
A．液氯可以保存在钢瓶中
B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
2．如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲和乙的饱和溶液温度从降至时，析出晶体质量甲>乙
B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．时，丙物质加入水中形成溶液的质量为
3．制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

该氧化钠产品中Na2O的质量分数为
A．20% B．25% C．60% D．80%
4．从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：

下列说法错误的是
A．流程中至少发生了5个氧化还原反应
B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出
C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．Na2O2是一种碱
C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
6．过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质粉末滤液白色结晶体
下列说法错误的是
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和
B．②中氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
7．下列说法正确的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．排水法收集分解产生的，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
8．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中不正确的是
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．充分振荡后，④中粉末溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应
9．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
10．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
11．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜
B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱
C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体
12．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
13．过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类。一种工业生产过氧化钙过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．“冷水浴反应”中 H2O2的作用是氧化剂
B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用
C．操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．过氧化钙可用作杀菌消毒剂
14．下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是
A．NaHCO3和HCl B．Na和O2
C．AlCl3与NaOH D．Na2CO3和HCl
15．某同学欲探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是
A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应生成水(忽略空气中的水进入D)
B．装置C加热前必须用试管在干燥管管口收集气体以检验气体纯度
C．装置B中碱石灰的作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢
D．装置A也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气
二、实验题
16．学习小组利用如图流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)流程中生成的淡黄色固体与CO2反应的化学方程式为 。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如图实验方案进行验证：

甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式 。
(3)向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是 (填俗名)。
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。
①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，写出该过程的化学方程式 。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式 。
17．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】

【实验过程】
实验I 制取氯水并探究次氯酸的漂白性

(1)仪器a的名称是 。
(2)写出Cl2和水反应的化学方程式 。
【实验结论】
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置己省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明 。
【评价反思】
(4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由 。
实验II 探究氯水中次氯酸的稳定性
将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(5)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是 (填序号)。

三、工业流程题
18．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
(1)向饱和食盐水中应先通 后通 ，反应的总化学方程式为 ；操作①过滤后得到NaHCO3晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCO3容易从溶液中析出的原因是 。

(2)“系列操作”为 、过滤 。
(3)除母液2外，上述流程中循环利用的物质有 ；验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是 。
(4)测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品m1 g溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量得到m2 g固体，则产品中纯碱的质量分数为 (列表达式即可，不需化简)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得纯碱的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。
已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液) 2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；
“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl 3(HA)2(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
(1)本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压过滤)的方法进行分离，
与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有 (填一条)。
(2)“高温酸浸”时 (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是 (用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。
(3)滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有 (填化学式)。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是 (填标号)。
A．这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同
B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率
D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
(5)滤液B中的溶质有 (填化学式)；“置换”时若转移1.5mol电子，则最多可得到 g金属铟。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．液氯通常保存在钢瓶中，A正确；
B．新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O三种分子，B错误；
C．液氯为单质Cl2，氯气为Cl2，氯水中含有Cl2、HClO等多种物质，与液氯、氯气不是同一种物质，C错误；
D．金属钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终变为碳酸钠，D错误；
故答案选A。
2．B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，据此分析解题。
【详解】A．甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量也不能确定，A错误；
B．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，B正确；
C．甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；
D．t1℃时，丙物质的溶解度是40g,所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】设样品中Na2O质量为x，则，解得，则样品中氧化钠质量分数：，答案选D。
4．A
【分析】向废水中加入过量的氯气、苯，氯气将碘离子氧化为碘单质，苯将碘单质萃取进入有机相中，分液得到有机相和无机相，向有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，分液后，向含碘盐中加入45%硫酸，酸性条件下，碘离子和次碘酸根离子发生归中反应生成碘单质；无机相为硝酸钾和氯化钾的混合溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。
【详解】A．结合以上分析，流程中至少发生了3个氧化还原反应，故A错误；
B．苯的密度小于水的密度，有机相在上层，步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出，故B正确；
C．步骤3为蒸馏操作，需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，故C正确；
D．硝酸钾的溶解度随温变变化较大，氯化钾溶解度对温度变化不大，采用降温结晶方式获得硝酸钾，步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故D正确。
答案为：A。
5．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；
B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误；
C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C正确；
D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D错误；
故答案选C。
6．C
【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为晶体；
【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和，A正确；
B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于的生成，B正确；
C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；
D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。
故选C。
7．C
【详解】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，且水也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则液体倒流，引起导管炸裂，B错误；
C．在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，正确做法是立即停止加热，冷却后补加，防止发生安全事故，C正确；
D．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用干抹布拭去浓硫酸，再用大量水清洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误；
故选C。
8．B
【分析】如图所示实验，探究与水的反应，试管②中产生大量气泡，气泡消失后加入二氧化锰，继续产生气泡，说明试管②溶液含有H2O2，往试管④中加入酚酞，溶液变红，说明反应生成碱性物质，为氢氧化钠。
【详解】A．与水的反应生成氧气，故②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃，A项正确；
B．是过氧化氢溶液分解的催化剂，不能溶于水，故B项错误；
C．酚酞溶液遇碱性物质变红，故⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，C项正确；
D．试管②中加入有气泡产生，溶液中含有H2O2，说明与水的反应先生成H2O2，故③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应，D项正确。
故答案选B。
9．A
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
选A。
10．B
【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。
【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误；
C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确；
D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确；
C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；
D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误；
故本题选B。
12．B
【详解】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误；
故答案为：B。
13．A
【分析】由题给流程可知，在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到沉淀，过滤得到和含有氯化铵的母液；母液经处理后可返回冷水浴反应循环利用，经蒸馏水、无水乙醇洗涤除去晶体表面的可溶性杂质，干燥，灼烧得到。
【详解】A．在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到沉淀时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．由分析可知，母液中含有氯化铵，经处理后可返回冷水浴反应循环利用，故B正确；
C．由分析可知，操作2为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒等仪器，故C正确；
D．具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D正确:
故答案为A。
14．A
【详解】A．NaHCO3和HCl反应只生成氯化钠、水和CO2，与条件无关，故A选；
B．常温下Na和O2反应生成氧化钠，点燃或加热反应生成过氧化钠，反应温度不同其产物不同，故B不选；
C．AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故C不选；
D．Na2CO3和少量HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量HCl反应生成氯化钠、水和CO2，反应物用量不同其产物不同，故D不选；
故选：A。
15．D
【分析】A装置制备的H2中会混有HCl和水蒸气，B装置中的试剂用来吸收除去HCl和水蒸气，而且装置B是U形管，只能装固体，应该选择碱石灰，C装置中Na2O2与H2反应， D装置通过检验水蒸气的生成来证明C中的反应(忽略空气中的水进入D)。
【详解】A．忽略空气中的水进入D，若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应有水生成，A正确；
B．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，以防发生爆炸，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，B正确；
C．装置B是U形管中装的是碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，C正确；
D．装置A不可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气，因为二氧化锰是粉末，浸泡后会随液体从塑料孔中漏下去，D错误；
故选D。
16．(1)
(2)
(3)烧碱、火碱、苛性钠
(4) ，
【分析】钠中通入氧气，180-200℃条件下反应生成氧化钠，氧化钠中通入氧气，300-400℃条件下反应生成过氧化钠。
【详解】（1）淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（2）甲中产生较多气泡，是因为过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为。
（3）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，因此滴入酚酞，使溶液变红的物质为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
（4）①反应后的固体产物中含有碳酸钠，逐滴滴入稀盐酸，刚开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故无气泡产生，继续滴加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，化学方程式为，。
②Na与CO2反应生成碳酸钠的同时生成了C，化学方程式为。
17．(1)分液漏斗
(2)
(3) 不会 说明氯气无漂白性，氯水有漂白性
(4) 有 没有排除盐酸是否有漂白性
(5)B
【分析】浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去，氯气与蒸馏水反应制取氯水，关闭阀门A，氯气经过浓硫酸干燥后通入干燥有色布条的试管中，有色布条不褪色，最后用碱石灰吸收多余的氯气。
【详解】（1）根据仪器构造可判断仪器 a 的名称为分液漏斗。
（2）氯气与水反应生成HClO和HCl，化学方程式为。
（3）关闭 A 阀时，氯气被干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开 A 阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO。
（4）由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色，所以有必要进行该探究。
（5）A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH 减小，A 正确；
B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B 错误；
C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C 正确；
故答案选B。
18．(1) NH3 CO2 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl 在相同温度下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl、NH4HCO3的都小
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3) CO2 取适量晶体，加入过量NaOH溶液加热，如果生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明晶体中存在NH(答案合理即可)
(4) 偏小
【分析】饱和食盐水首先通入氨气使得溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解较小而析出晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，母液1蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铵晶体和母液2；
【详解】（1）向饱和食盐水中应先通氨气后通二氧化碳，总反应为氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的总化学方程式为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3容易从溶液中析出的原因是在相同温度下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl、NH4HCO3的都小，容易首先达到饱和析出；
（2）“系列操作”为得到氯化铵晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故除母液2外，上述流程中循环利用的物质有二氧化碳；铵根离子和氢氧根离子反应会生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是取适量晶体，加入过量NaOH溶液加热，如果生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明晶体中存在NH；
（4）碳酸钠和碳酸氢钠均和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，，将所得沉淀充分干燥，称量得到m2 g碳酸钡固体，设碳酸钠、碳酸氢钠质量分别为a、m1-a，根据碳元素守恒可知，，a=，故产品中纯碱的质量分数为。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，导致m1 中含有水，m1偏大，测得纯碱的质量分数偏小。
19． 过滤速度快(或“滤出的固体易干燥”等) 不能 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O SiO2、PbSO4 B ZnCl2、HCl 57.5
【分析】由流程可知，加入二氧化锰、浓硫酸浸取，主要发生In2O3+3H2SO4=In2 (SO4) 3+3H2O，且PbO转化PbSO4，浸取渣含有PbSO4、MnO2、SiO2，萃取分离出有机液含In (HA2)3，加盐酸反萃取得到溶液含HInCl4，置换时加Zn发生3Zn+2HInC14=2ln+3ZnCl2+2HCl，从而得到海绵铟，以此来解答。
【详解】(1)真空过滤(减压过滤)时，由于抽滤瓶内压强小，所以过滤速度快，且滤出的固体易干燥；
(2)“高温酸浸”时，如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应产生氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)由于SiO2不溶于稀硫酸，PbO与稀硫酸生成难溶的PbSO4，所以滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外还含有SiO2、PbSO4；
(4)根据已知信息，“萃取”和“反萃取”这两个操作均是利用化学反应生成了分别易溶于水和有机液的物质，溶质在水中和有机液中的溶解度不同，而得到分离提纯，A正确；若在实验室里完成这两个操作，由于均得到水层和有机层，液体分层，均需用到漏斗和烧杯，B错误；“萃取”时，向滤液A中加入适量的NaOH与H2SO4反应，使In2(SO4)3+6(HA)2(有机液) 2In(HA2)3(有机液) +3H2SO4平衡右移，C正确；“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可使In(HA2)3(有机液) +4HCl 3(HA)2(有机液) +HInCl4平衡右移，提高铟的反萃取率，D正确；故答案为B；
(5)根据流程可判断HInCl4在“置换”过程中被还原为In，配平得到化学方程式为3Zn+2HInCl4＝2In+3ZnCl2+2HCl，所以滤液B中溶质主要有ZnCl2、HCl；当该反应转移1.5 mol电子时，最多可得到0.5 mol In，质量为57.5 g。
答案第1页，共2页
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