实验活动1配置一定物质的量浓度的溶液（共22张ppt）2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 实验活动1配置一定物质的量浓度的溶液（共22张ppt）2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 10:19:37 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
配制一定物质的量浓度的溶液
认识容量瓶
误差分析
溶液配制步骤
目录
认识容量瓶
1
PART
结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
三标：温度、容积、刻度线 。
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。
认识容量瓶
容量瓶瓶塞必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
使用前要检漏。
使用后应洗净、晾干。（对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）
选择原则：等大或稍大。
容量瓶的使用规范
不能溶解固体
不能稀释液体
不能做反应容器
不能长期存放溶液
容量瓶中“4不能”
溶液配制步骤
2
PART
【固体溶解法】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
01
02
03
05
计算：m = n·M = cB·V = 5.85g
称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌使其全部溶解
冷却：将溶液冷却至室温
04
移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶
【实验2-10】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
06
07
08
洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴好标签
09
【实验2-10】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
思考与讨论
01
实验过程中用到了几次玻璃棒？
作用分别是什么？
溶解：搅拌
移液：引流
思考与讨论
02
是否可以直接将氯化钠固体在容量瓶中溶解
不能，容量瓶不能用于溶解、稀释物质
经典例题
【例1】实验室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
② 把①所得溶液小心转入_____________容量瓶中；
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________________
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________
500mL
①②④③⑤
14.6g
500 mL容量瓶、胶头滴管
【浓溶液稀释法】
用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液
计算：c浓V浓 = c稀V稀
量取：量筒
V(浓)＝0.05 L = 50 mL
误差分析
3
PART
实验误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
实验误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
不变
增大
偏小
当堂巩固
C
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
当堂巩固
2. 实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
C
当堂巩固
D
3. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
当堂巩固
A
4. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘低，右盘高
B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．溶解NaCl时有溶液溅出
谢 谢 观 看
配制一定物质的量浓度的溶液
认识容量瓶
误差分析
溶液配制步骤
目录
认识容量瓶
1
PART
结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
三标：温度、容积、刻度线 。
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。
认识容量瓶
容量瓶瓶塞必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
使用前要检漏。
使用后应洗净、晾干。（对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）
选择原则：等大或稍大。
容量瓶的使用规范
不能溶解固体
不能稀释液体
不能做反应容器
不能长期存放溶液
容量瓶中“4不能”
溶液配制步骤
2
PART
【固体溶解法】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
01
02
03
05
计算：m = n·M = cB·V = 5.85g
称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌使其全部溶解
冷却：将溶液冷却至室温
04
移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶
【实验2-10】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
06
07
08
洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴好标签
09
【实验2-10】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
思考与讨论
01
实验过程中用到了几次玻璃棒？
作用分别是什么？
溶解：搅拌
移液：引流
思考与讨论
02
是否可以直接将氯化钠固体在容量瓶中溶解
不能，容量瓶不能用于溶解、稀释物质
经典例题
【例1】实验室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
② 把①所得溶液小心转入_____________容量瓶中；
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________________
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________
500mL
①②④③⑤
14.6g
500 mL容量瓶、胶头滴管
【浓溶液稀释法】
用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液
计算：c浓V浓 = c稀V稀
量取：量筒
V(浓)＝0.05 L = 50 mL
误差分析
3
PART
实验误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
实验误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
不变
增大
偏小
当堂巩固
C
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
当堂巩固
2. 实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
C
当堂巩固
D
3. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
当堂巩固
A
4. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘低，右盘高
B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．溶解NaCl时有溶液溅出
谢 谢 观 看