第二单元 探索水世界复习学案

第二单元 水和溶液
第一课时 水和氢气
【复习目标】
1. 认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
4.理解水的分解和合成途径，理解水的化学性质，了解氢气的性质
【知识梳理】
（练习1）下列叙述中不正确的是（ ）
A．硬水易生水垢 B．软水与肥皂作用不易起泡沫
C．地球上可利用的淡水资源是有限的 D．生活污水的任意排放会造成水体的污染
(梳理1)硬水与软水
硬水与软水的区别在于:_____________________________________________________
怎么区分硬水和软水 _________________________________________________________
怎样将硬水转化成软水 _______________________________________________________
（练习2）用右图所示的装置进行电解水实验 ( http: / / www.21cnjy.com )，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧 ④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物⑥该实验证明在化学变化中分子可以化分为原子.以上描述中正确的是（ ）
A. ①②③④⑤⑥ B. 只有③ C. 只有①②⑤⑥ D. 只有①②③⑤
(梳理2)水的化学性质
（1）电解水
①电解水实验现象:___________________________________________________________
____________________________________________________________________________
②从电解水实验中你可以得到哪些信息
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
③化学方程式:__________________________________
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）H2O+ =Ca(OH)2
（练习3）新能源的开发应用是当今全球性 ( http: / / www.21cnjy.com )的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：
（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。
。
（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点）
① ；② 。
(梳理3)氢气
1.实验室制氢气的原理：
2.氢气的性质：
⑴ 色 味的气体，密度比空气的 。
⑵可燃性（水的合成） 化学方程式:_____________________
⑶还原性：CuO+H2△CuO+H2O
（练习4） 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴加入活性炭吸附水中的颜色和异味
⑵向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一 ( http: / / www.21cnjy.com )段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒。若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是
⑶为了除去水中的可溶性杂质，得到纯净的水，可对⑵中得到的水进行 操作。
(梳理4)水的人工净化
⑴过滤操作的要求:一贴二低三靠
一贴:_______________________________________________________________________
二低:_______________________________________________________________________
三靠:
⑵玻璃棒的作用：________________
⑶为了杀菌消毒，经常通入_________
⑷将不溶性固体与液体分离用_______法，例如______________；将可溶性固体与液体分离用_________法，例如_____ _；将液体与液体分离用__________法，例如___________。
【问题突破】
你学习过哪些混合物分离的方法？请用你所知道的方法填入表中空格
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
NaCl CaCO3 加水溶解， ，
BaSO4 BaCl2 加水 ， ，洗涤，干燥
水 酒精
FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、
NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、
KCl K2CO3 加水溶解，滴加适量氯化钙溶液后 ，
【请你出题】
【练习巩固】
1.通电使水分解，若得到10mL氧气，则得到氢气的体积是( )
A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL
2.电解水的实验证明，组成水的是( )
A．氢气和氧气 B．氢原子和氧原子 C．氢分子和氧分子 D．氢元素和氧元素
3.保护水环境、珍爱水资源，是每个公民 ( http: / / www.21cnjy.com )应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
4. “飞天壮歌—一-—中国首次太 ( http: / / www.21cnjy.com )空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列关于氢气的说法正确的是（ ）
A．氢气可以由金属铜和稀硫酸反应制得 B．可以用向上排空气法收集氢气
C．为了实验安全，点燃氢气前要验纯 D．氢气由氢原子构成
5.下列说法错误的是( )
A. 水在天然循环过程中，发生的是物理变化
B. 严格的说，河水、井水、海水都是含有某些可溶物的混合物
C. 用滤纸过滤可以除去溶解在海水中的盐分
D. 自来水生产过程中，往往加入明矾作絮凝剂以提高沉降效果
6.水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（ ）
A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将它转变为汽油
7.原水（未做处理的水）中含有泥沙、悬浮 ( http: / / www.21cnjy.com )物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：
原水→加明矾→沉淀→过滤→通入氯气→净水
A B C D
1 可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为
2 能消毒杀菌的步骤为： 氯气与水反应的化学方程式为
3 自然界的水经过沉降、过滤、灭菌等净化处理后得到的水（ ）
A.仍然浑浊 B.是纯净物 C.仍含有不溶性杂质 D. 仍含有许多溶解的杂质
8.课外活动中，同学们玩起了以水为主 ( http: / / www.21cnjy.com )题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例：①分解反应：电解水2H2O2H2↑+O2↑
②置换反应
③化合反应 ④复分解反应
【达标测试】
1. 今年3月22日为“世界水日”，联 ( http: / / www.21cnjy.com )合国世界卫生组织（WHO）把本年度的主题定为：“水质的挑战和机遇的交流”。下列用水行为符合这一主题的是（ ）
1 将工业冷却水进行循环利用②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜，淘米的水浇花、冲厕所
④用大量的水冲洗汽车⑤废水只要无色、透明就可以直接排放⑥大量开采地下水以满足社会对水的需求
A.①②③④⑤⑥ B. 只有①②③⑤ C. 只有①③ D. 只有②③⑥
2.下列关于电解水的说法不正确的是（ ）
A．电解水是化学变化 B．电解水时， 水分子被破坏
C．电解前后氢氧原子的种类和数目都没有改变 D．水中含有氢气和氧气
3.下列说法中有错误的是（ ）
A过滤操作可以除去水中的不溶物 B蒸馏水是净化程度较高的水
C锅炉用水硬度太高十分危险 D明矾可以把硬水转化为软水
4.右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）B量筒中产生的气体是 。
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体体积，
则VA：VB约等于 ： 。
（3）如果该实验中产生氧气32g，则同时生成氢气 g。
第二课时 物质的组成和结构
【复习目标】
1.认识物质的三态及其转化。
2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【知识梳理】
（练习1）用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A．酒精挥发——分子间隔变大 B．食物腐败——分子发生变化
C．热胀冷缩——分子大小改变 D．丹桂飘香——分子不停运动
(梳理1)微观粒子的共性
1.分子的特点:______________________________________________________________
2.用分子运动的观点解释日常生活中的现象（列出几种日常生活中的现象并用分子运动的观点解释）
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
（练习2）水变为水蒸气是因为（ ）
A.构成水的微粒大小变了 B.构成水的微粒间的空隙变了
C.构成水的微粒的化学性质变了 D.构成水的微粒本身变了
(梳理2)物质的三态变化
用分子运动的观点解释水的三态变化和天然循环:_________________________________
（练习3）某元素的一种粒子的结构示意图如右图所示，
下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素 B．原子核内有17个质子
C．该粒子是阳离子 D．该元素的一个原子含有17个电子
(梳理3)原子结构示意图
圆圈及其里面的数字表示 ；弧线表示 ；
弧线上的数字表示 。
（练习4）下列叙述中，不正确的是 ( )
A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
B．在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的因素主要是电子
D．水和过氧化氢的化学性质不同是因为其分子结构不同
(梳理4)分子、原子、离子
1.分子与原子的区别 ；常见的由分子构成的物质 ；
常见的由原子构成的物质 ；常见的由离子构成的物质 。
2.原子的结构
⑴原子的结构:______________________________________________________________
⑵为什么原子不显电性 _______________________________________________________
3.相对原子质量
相对原子质量的定义:_________________________________________________________
相对原子质量=______________+________________
4.离子
原子得到电子,形成________；原子失去电子,形成_________。
【问题突破】
面对一个结构示意图，你能获得哪些方面的信息？
【请你出题】
【巩固练习】
1.若用 表示氧原子， 表示氢原子，则以下能保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A B C D 和
2. 下列不能说明分子间有空隙的是（ ）
A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水
3.从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D．空气是混合物——空气由不同种分子构成
4.下列说法正确的是( )
A.质子数相同的微粒,一定是同种元素
B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子
C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子
D.同种元素的原子,质子数一定相同
5.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是，
A．水由氢分子、氧分子构成 B．金属铜由铜原子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D．氧气由氧分子构成
6.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
7.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为227，下列有关112
号元素说法正确的是（ ）
A 该元素原子的中子数为112 B 该元素原子的质子数与中子数的和为339
C该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数为227
9.下列示意图中，能表示阴离子的是 ( )
10. 某粒子的结构示意图如右，下列说法中不正确的是（ ）
A 该粒子是阳离子 B 该粒子具有稳定结构
C 该粒子核外有10个电子 D 该粒子是稀有气体元素的粒子
【达标测试】
1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是
选项 事实 解释
A 春天，远远闻到花的香味 分子在不停的运动
B 加压条件下，空气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小
C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的
D 50mL酒精和50mL水相混合，体积小于100mL 分子之间有间隔
2.下列粒子结构示意图中表示离子的是( )
3.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中错误的是( )。
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的
4.下列叙述中，错误的是
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的因素主要是电子
D.原子如果得到或失去电子，就会变成离子
5.根据某微粒结构示意图回答：
⑴当y=8时，若该微粒为中性原子。则x= 。
⑵当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。
6.根据下图，试分别从分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
(1） ,
(2) 。
第三课时 溶液
【复习目标】
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。了解溶液在生产、生活中的重要意义。能说出一些常见的乳化现象。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】
（练习1）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A 澄清的溶液是纯净物 B 氯化钠溶液的下层比上层咸
C 碘酒中的溶质是酒精 D 气体、固体、液体都可以做溶质
（梳理1）溶液
1.溶液的定义:_______________________________________________________________
溶剂:_________________ 溶质:___________________________
2.溶液的基本特征:_________________
（练习2）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
（梳理2）溶解的过程
1.电离:________________________________________________________________
2.溶解过程中系统温度升高，例如
溶解过程中系统温度升高，例如
溶解过程中系统温度升高，例如
3.配制溶液的步骤:_______._______._______.________.
4.洗洁精、洗衣粉等含有表面活性剂的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质可以使食物油等物质一细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 。
（练习3）溶液溶质质量分数的计算
⑴溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算
溶液质量氯化钠溶液 溶剂质量水 溶质质量氯化钠 溶质的质量分数
100g 90g
200g 15%
380g 20g
⑵配制500ml（密度为1.53g/cm3）质量分数为20％的食盐溶液，需要食盐多少克，水多少毫升？
（梳理3）溶液溶质质量分数的计算
溶质质量分数=
【问题突破】
有关改变溶质质量分数的计算
①将50g20%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。
②将100克４％的高锰酸钾溶液，蒸发水浓缩成含高锰酸钾8％的溶液，需蒸发掉水多少克？
③用20％的食盐溶液50克与10％的食盐水60克混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？
【请你出题】
【练习巩固】
1.小明在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是( )
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
2.一瓶氯化钠溶液中各部分的性质( )
A．上面和下面不相同 B．有的相同有的不同
C．完全相同 D．完全不同
3.括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（ ）
A．面粉和葡萄糖(加水，振荡) B．硬水与软水(加肥皂水，振荡)
C．蒸馏水与盐水(过滤) D．白酒和食醋(闻气味)
4.常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％
5.现将100克20%的稀硫酸稀释为10%的稀硫酸，所得稀硫酸溶液的质量为（ ）
A． 100克 B．150克 C．200克 D．300克
6.制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
7.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，欲将其质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A 加入2.5gNaCl固体 B 加入25g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
C 把溶剂蒸发掉25g D 蒸发掉一半溶剂
8.实验室为了配制50g5%的氯化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 _______ 搅拌至溶解（填仪器名称）。
9.如图所示：向小试管中加入一种物质X，发现液面a比液面b高，
则加入的X可能是 （填名称）
10.天然水中含有的部分杂质如下表所示：
溶 解 物 质 悬浮物质
主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气二氧化碳硫化氢等 钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子 NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+、H2PO4－等
请根据上表内容回答：
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_________、_________；
（3）将天然水变成纯水的方法是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿
【达标测试】
1.一杯氯化钠溶液，测得上层密度为A g·c ( http: / / www.21cnjy.com )m-3，下层密度为B g·cm-3，则A和B的关系是下列的（ ）A A等于B B A 大于B C A小于B D 无法确定
2.对“10％的食盐水”溶液的解释中，错误的是（　　　）
A 100g水中溶解了10g的食盐　 B 100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C将食盐10g溶解于90g水中所得的溶液 D将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
3.欲配制400mL 10% 的氢氧化钠溶液，（密度为1.1g/cm3），溶液质量为 g；列式计算需氢氧化钠和水各多少克？
通电
+12
2 8 2
+11
2 8
8
2
+16
6
8
2
+13
8
2
+11
1
8
2
+17
8
A. B. C. D.
+13
2 8
10%NaCl