河南省创新联盟2023-2024学年高二上学期第二次联考化学试题（含解析）

河南省创新联盟2023-2024学年高二上学期第二次联考
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是
A.经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化
B.小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程
C.农民伯伯收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质
D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2.下列诗词中，包含△H＞0、S＞0的化学变化的是
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C.日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3.25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是
A.碳酸钠溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D.水电离出的的溶液中：、、、
4.我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是
A.溶液既有的转换关系又有的转换关系
B.化学反应伴随能量变化
C.温度升高，纯水中的与均增大
D.绝大多数的化学反应是有限度的，限度越低的反应，化学反应速率越大
5.某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是
A.在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度
B.搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀
C.为了实验的严谨性，与必须相同
D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22g 中含有的原子总数为0.5
B.1L pH＝3的亚硫酸溶液中含有的数为
C.1的溶液中含有的数小于
D.常温下，1L pH＝10的溶液中水电离出的数为
7.下列实验设计或装置能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲：碱式滴定管排气泡
B.乙：在空气中蒸发溶液得到
C.丙：探究浓度对化学反应速率的影响
D.丁：滴定过程中，眼睛一直观察滴定管中的液面以准确获取滴定终点时的读数
8.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是
选项 证据 推理
A 室温下，0.1的HA溶液的导电能力比0.1的溶液弱 酸性：HA的酸性弱于
B 增大压强，化学反应速率加快 增大压强，活化分子百分数增多
C 室温下，0.5碳酸氢钠溶液的pH比0.5亚硫酸氢钠溶液的pH大
D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用
9.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法错误的是
A.结合的能力：
B.0.1的溶液中存在关系：
C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D.25℃时，pH＝7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系：
10.一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是
① ② ③ ④
0.40 0.20 0.20 0.60
0.60 0.60 0.10 0.40
0 1.20 0.40 0
A.平衡时的体积分数：①＝② B.③中：
C.④中反应达到平衡时，的转化率为50% D.该温度下，③中反应的平衡常数
11.下列离子方程式书写正确的是
A.少量的通入NaClO溶液中：
B.溶液与过量的澄清石灰水混合：
C.氯化铵溶液除铁锈：
D.少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：
12.反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.为随t的变化曲线B.时，
C.时，X的消耗速率等于Z的生成速率D.时，
13.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 室温下，用pH试纸测0.1 NaHA溶液的pH pH试纸显蓝色 为弱酸
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈棕黄色 稀硝酸将Fe氧化为
C 往密闭容器中通入1mol （g），达到平衡后，压缩容器体积 混合气体颜色加深 压缩体积，有利于反应往生成的方向进行
D 5mL 0.1酸性溶液与10mL 0.1溶液充分混合 混合溶液呈粉红色 该反应是可逆反应
14.在100mL烧杯中加入50mL 0.1的溶液，插入pH传感器、温度传感器加热并收集数据，得到升温过程中温度-pH变化关系如图1，然后将该溶液冷却至常温，得到降温过程中温度-pH变化关系如图2，下列说法错误的是
图1 图2
A.温度升高，溶液pH下降的原因之一是水的电离程度增大
B.恢复到室温时，pH比原溶液小的原因是部分被氧化
C.a点溶液中存在关系：
D.降温至25℃的过程中，溶液中始终存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
回答下列问题：
（1）可溶性铝盐常用作净水剂，原因是 （写离子方程式）。
（2）25℃时，纯水中的 ；温度升高至100℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；100℃时，0.1 NaOH溶液的pH＝ 。
（3）25℃时， mL 0.2稀盐酸与 mL 0.1NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH＝ ；若混合溶液的pH＝12，则 。（已知溶液pH均为25℃时的pH，）
（4）已知：25℃时，的、，溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为。则25℃时，0.1 溶液的pH （填“＞”或“＜”）7， （填“＞”、“＜”或“＝”）。
16.（14分）
五氧化二钒（）用作某些氧化反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿（主要成分为、、、CaO、、等）制各五氧化二钒的工艺流程如图。
已知：
在稀硫酸中转化为；常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
物质
溶解性 难溶 可溶 易溶 难溶
回答下列问题：
（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有 （填一种）；加入稀硫酸后，转化为，该反应的离子方程式为
；滤渣1的主要成分为 。
（2）调pH时，、会形成相应的沉淀，调pH时可适当加热，目的是 ；调pH后再用双氧水将溶液中的低价钒完全氧化为，该过程温度不宜过高，原因是
。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离洗脱子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择 （填标号）。
A.稀盐酸 B.KOH C.NaOH D.稀硫酸
（4）生成偏钒酸铵（）的离子方程式为 ；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为 %。（保留小数点后一位，固体失重率＝对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%）
17.（15分）
为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》GB2760—2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4（以残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定内黄大枣中的残留量。
ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2并低于100℃加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号 1 2 3 4
标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.40 0.50
标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.25 9.25
回答下列问题：
（1）持续通的作用是 ；双氧水吸收时的化学方程式为 。
（2）步骤ⅲ中盛装0.01的NaOH标准液的仪器为 （填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为 。
A.B.C.D.
（3）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是 。
（4）步骤ⅲ滴定终点的现象为 ，下列操作会使测得的含量偏大的是 （填标号）。
a.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b盛装0.01的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c.滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d.氮气流速过快
（5）该大枣中的残留量为 （保留小数点后两位）， （填“符合”或“不符合”）国家标准。
18.（15分）
化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①a＝ 。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， （填“能”或“不能”）改变a的值。
（2）在一定温度下，向某恒容容器中充入2mol （g）和2mol （g），仅发生反应： 。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
A.的体积分数保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.的转化率保持不变 D.与的物质的量之比不再改变
②该反应能在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
（3）向2L的恒容密闭容器中充入1mol（g），发生反应：。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是 （填标号）。
a.降低温度并及时分离出产物 b.加入合适的催化剂并分离出产物
c.再向容器中充入1mol （g） d.适当隆低温度并加入合适的催化剂
②K时，反应经过20min达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为 ，该温度下的平衡常数K＝ （用分数表示）；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时 （填“＞”“＜”或“＝”）。
河南省创新联盟2023-2024学年高二上学期第二次联考
化学参考答案
1.C
【解析】汗液属于混合物，不属于电解质，C项错误。
2.D
【解析】“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”“日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来”均不包含化学变化，A、B、C三项均不符合题意；石灰石受热分解属于吸热反应，生成了气体，属于熵增反应，D项符合题意。
3.C
【解析】与和均会反应生成沉淀，A项不符合题意；在中性溶液中，不能大量存在，B项不符合题意；水的电离受抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。
4.A
【解析】化学反应与能量变化不存在对立关系，B项不符合题意；温度升高，纯水中的与均增大，只包含统一关系，C项不符合题意；化学反应的限度与反应速率无关，D项不符合题意。
5.D
【解析】在测定中和反应反应热的实验中，需要进行2～3次实验，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误；纯铜材质导热性好，热量有较大的散失，对结果有很大影响，B项错误；为保证一种物质完全反应，另一种需要过量，通常采用碱过量的方式，C项错误。
6.B
【解析】22g中含有1.5个原子，A项错误；体积未知，数目未知，C项错误；盐类水解促进水的电离，D项错误。
7.A
【解析】溶液会水解且生成的硝酸易挥发，直接蒸干得不到，B项不符合题意；双氧水与亚硫酸钠反应无明显现象，C项不符合题意；滴定过程中，眼睛一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D项不符合题意。
8.C
【解析】HA为一元酸，若为二元酸，则不能比较两者酸性强弱，A项错误；增大压强，活化分子百分数不变，B项错误；温度发生了改变，D项错误。
9.B
【解析】的水解程度大于，则溶液中且溶液呈碱性，B项错误。
10.D
【解析】该反应的平衡常数只与温度有关，该温度下，，D项错误。
11.B
【解析】与NaClO发生氧化还原反应，A项错误；氯化铵溶液不能写成氢离子，C项错误；小苏打是碳酸氢钠，D项错误。
12.C
【解析】①X→Y；②Y→3Z。若X的消耗速率等于Z的生成速率，则Y的生成速率大于Y的消耗速率，则Y的浓度会增加，与图像不符，C项错误。
13.A
【解析】铁粉过量，生成，B项不符合题意；，压缩容器体积，平衡逆向移动，C项不符合题意；溶液过量，不能判断该反应是否可逆，D项不符合题意。
14.C
【解析】实验过程中，被氧化，溶液中还含有，C项错误。
15.
（1）（胶体）（不写“胶体”二字同样给分，2分）
（2）；中；11
（3）1.3；3∶7
（4）＜；＝
【解析】
（3）若，则混合溶液的，pH＝1.3；若混合溶液的pH＝12，则，求出。
（4）根据信息可知为二元弱酸，的水解平衡常数为，得出小于所以以的电离为主，溶液呈酸性。
16.
（1）将矿石粉碎（或搅拌等其他合理答案，1分）； 、
（2）加快反应速率，促进、水解生成沉淀除去；温度过高，会分解
（3）BC
（4）；22.2
【解析】
（2）盐类水解吸热，适当加热可促进和的生成。
（4），失重率为。
17.
（1）使甲中产生的全部进入后续装置（或其他合理答案，2分）；
（2）A；检查是否漏液
（3）除去多余的，防止干扰实验
（4）滴入最后半滴NaOH标准液后，溶液变成红色并且半分钟内不褪色；ab
（5）0.28；符合
【解析】
（1）可以起到搅拌的作用，使反应更充分，且能使甲中产生的全部进入后续装置，确保能全部被吸收。
（3）双氧水具有漂白性，会干扰对滴定终点的判断，需要除去。
（5）实验得出4组数据，舍弃第3组，平均消耗标准液的体积为8.8mL，二氧化硫的残留量为
。
18.
（1）①－41
②或；不能
（2）①BC
②低温
（3）①bd
②0.005；；＞
【解析】
（2）①根据三段式计算出的体积分数永远不变，A项不符合题意；与的物质的量之比一直为1，D项不符合题意。
（3）①降低温度并及时分离出产物，反应速率不可能加快，a项不符合题意；再向容器中充入1mol （g），的平衡转化率会下降，c项不符合题意。
②平衡时，的浓度改变值为，列出三段式：
初始浓度/（） 0.5 0 0
改变浓度/（） 0.2 0.1 0.2
平衡浓度/（） 0.3 0.1 0.2
该温度下的平衡常数；改变投料，，平衡正向移动，。