课件40张PPT。化 学 新课标（KY）·九年级下册第七章 溶 液7.3 溶液浓稀的表示第1课时 溶质的质量分数及简单计算第七章 溶 液问 题 导 学新 知 预 习1．有色溶液浓度的大小，可通过溶液____________粗略地表示，对于无颜色的溶液，无法表示。
2．为定量表示溶液的浓稀，常利用溶质质量分数法。
(1)定义：溶质的质量分数是指_________与__________之比。第七章 溶 液颜色的深浅一 溶液的浓度 溶质质量溶液质量第七章 溶 液第七章 溶 液二 溶质质量分数的简单计算 溶液的质量×溶质的质量分数 1．饱和溶液与不饱和溶液是根据溶液中是否能___________溶质定义的，而浓溶液与稀溶液是根据一定量溶液中所含溶质的多少定义的，它们是从不同角度对溶液进行的分类。
2．对不同物质而言，当温度、溶剂的量一定时，不同物质达到饱和状态时，溶质的溶解量有多有少，所形成的溶液有浓有稀，因此饱和溶液_________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液__________是稀溶液。
3．对于同一种溶质而言，在相同温度下、相同质量的溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液溶解的溶质多，因此同温度下的________溶液比_________溶液浓度大。第七章 溶 液 三 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 继续溶解不一定不一定饱和不饱和互 动 探 究探究点一 溶液的浓度 [情景展示]观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)： 第七章 溶 液[问题探究]有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？[思考交流]第七章 溶 液[归纳提升]有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例1 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12.5% B．20%
C．22.5% D．25%B[答案] B第七章 溶 液[方法点拨] 进行溶质的质量分数的计算时，要搞清楚：溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少。在算式上注意不要漏掉“×100%”和质量单位。探究点二 有关溶液稀释问题的计算 [情景展示]向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。第七章 溶 液[问题探究]用50 g 98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？[思考交流]第七章 溶 液[归纳提升]溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)＝浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×所得溶液中溶质的质量分数。 第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例2 2013·南京若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)__________mL(计算结果保留一位小数)。由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.6溶液稀释前后，溶质的质量不变 第七章 溶 液[方法点拨] 溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。探究点三 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合 [情景展示]物质的溶解度曲线如下所示： 第七章 溶 液[问题探究]在t2 ℃时，向50 g水中加入40 g A物质，所得溶液的溶质质量分数为多少？ [思考交流]第七章 溶 液[归纳提升]第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例3 2013·安徽如图7－3－1表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%B第七章 溶 液图7－3－1第七章 溶 液探究点四 涉及化学反应的溶质的质量分数的计算 [情景展示]某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，测得数据如下： 第七章 溶 液[问题探究]如何计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？有关化学反应中所涉及溶液的溶质质量分数该如何进行计算呢？ [思考交流]第七章 溶 液[归纳提升]首先，确定其反应原理，正确书写化学方程式；其次，代入相关物质的质量，根据在化学反应中各物质的质量成比例，可以根据已知量求出所涉及的溶质的质量(化学方程式代入的必须是纯净物的质量)；最后，准确确定所求溶液中溶质的质量与溶液质量(化学反应后所得溶液中的溶质为反应后生成的可溶物质；溶液质量不包括产生的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质)。第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例3 013·滨州将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图7－3－2所示。
试求(计算结果精确到0.1%)：
(1)完全反应后生成氢气的质量为__________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应结束后所得溶液的质量。0.2 [答案] 15.4% [答案] 70 g第七章 溶 液图7－3－2第七章 溶 液第七章 溶 液[方法点拨] 运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量不包括产生的气体、生成的沉淀及难溶性固体杂质的质量。第七章 溶 液课 堂 小 结第七章 溶 液当 堂 检 测知识点1 溶质的质量分数的简单计算 第七章 溶 液1．配制2000 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需称取NaCl的质量为( )
A．9 g B．18 g
C．90 g D．180 g[答案] B第七章 溶 液2．配制50 g溶质的质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖________g；若用溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀释成50 g溶质的质量分数为8%的溶液。4 20 知识点2 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合 第七章 溶 液3．如图7－3－3为A、B两种固体物质的溶解度曲线。图7－3－3(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。第七章 溶 液t1 25 20% 125 B 课件30张PPT。化 学 新课标（KY）·九年级下册第七章 溶 液7.3 溶液浓稀的表示第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液第七章 溶 液问 题 导 学新 知 预 习1．实验步骤：(1)________；(2)称量(量取)；(3)溶解；(4)________________。
2．实验所需仪器：(1)如果溶质是固体，所需仪器有______________、量筒、烧杯、_________、药匙、_________________；(2)如果溶质是液体，所需仪器有_______、烧杯、___________、胶头滴管。
[注意] (1)有腐蚀性或易潮解的药品(如NaOH)应放在_______________称量；第七章 溶 液一 配制一定溶质质量分数的溶液 计算装瓶贴标签托盘天平玻璃棒胶头滴管量筒玻璃棒玻璃容器内(2)配制溶液不能在量筒中进行；
(3)读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体________________保持水平；
(4)配制溶液的标签上应注明____________和__________________________。第七章 溶 液凹液面最低处试剂名称溶质的质量分数互 动 探 究探究点一 配制一定溶质质量分数的溶液 [情景展示]配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。第七章 溶 液[问题探究]配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？ [思考交流]第七章 溶 液[归纳提升] 1.计算。
2．称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取液体的体积，读数时视线与液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏少；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体量偏多。第七章 溶 液3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。
4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。 第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例1 实验室提供了：①天平、 ②量筒、 ③烧杯、 ④玻璃棒、⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的______盘，配制过程中使用玻璃棒的目的是________________________。右 搅拌，以加速固体溶解 第七章 溶 液(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是________(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是________。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签。图7－3－6⑤ ① 第七章 溶 液[方法点拨] 用天平称量药品时一般遵循“左物右码”的原则，配制过程中玻璃棒起到搅拌加快物质溶解速率的作用。配制溶液的溶质是液体时，不需要天平和药匙。粘贴药瓶标签时必须注明药品的名称和溶质质量分数。探究点二 配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析 [情景展示]配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。 第七章 溶 液[问题探究]不规范的操作会引起哪些误差呢？[思考交流]第七章 溶 液[归纳提升]量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：
(1)所配溶液溶质质量分数偏小
①从计算错误角度思考：
a．水算多了；
b．溶质算少了。第七章 溶 液②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
④从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。第七章 溶 液⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。 第七章 溶 液第七章 溶 液[课堂速记][应用示例]第七章 溶 液例2 如图7－3－7是小明配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。图7－3－7第七章 溶 液(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。烧杯 玻璃棒 氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准(或托盘上没有放纸片，可能会腐蚀天平；或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅)第七章 溶 液(3)图②、图③表示的操作步骤分别是_______、______。
(4)配制时需称量氯化钠________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。称量 溶解 12 偏小 第七章 溶 液[方法点拨] 实验过程中，影响溶质质量分数大小的因素很多，如：用量筒量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗、氯化钠不纯等，都会造成配制的溶液溶质质量分数偏小。课 堂 小 结第七章 溶 液当 堂 检 测知识点 配制一定溶质质量分数的溶液第七章 溶 液1．用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是( )
A.②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ B 第七章 溶 液第七章 溶 液[解析] B 通过回忆用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，来确定所需的仪器。第七章 溶 液2．实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )
A．计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mL
B．在托盘天平左盘放5 g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解[解析] B 天平称量时应“左物右码”。第七章 溶 液3．下列为配制100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。
(1)计算：碳酸钠的质量为______g，水为_______g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在________________(填“左盘”或“右盘”)。10.6 89.4 左盘 第七章 溶 液(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________________________________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。100 mL 搅拌，以加快溶解 偏小
