课件33张PPT。化 学 新课标（KY）·九年级下册第八章 常见的酸、 碱、 盐8.2 常见的酸和碱第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐一 “三酸”的特性和用途 挥发刺激腐蚀第八章 常见的酸、 碱、 盐挥发腐蚀刺激[注意] 由于浓盐酸和浓硝酸具有_______性，因此，它们敞口放置在空气中时，_________________________________会形成白色的酸雾。挥发挥发出的气体与空气中的水蒸气结合1．特性
(1)强脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生_______变化，因此使用浓硫酸时要注意安全。
(2)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的______，因此，浓硫酸常用作___________，可用于干燥CO2、O2、H2等。第八章 常见的酸、 碱、 盐二 浓硫酸的特性及稀释 炭黑化学水分干燥剂2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把_________沿容器壁慢慢注入______里，并用_______不断搅拌。切不可将_____倒入__________里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！第八章 常见的酸、 碱、 盐浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸第八章 常见的酸、 碱、 盐三 稀酸的化学性质 通过学习总结出稀盐酸、稀硫酸等具有的四点相似的化学性质。盐氢气盐不变色FeSO4H2↑第八章 常见的酸、 碱、 盐新酸新盐HNO3AgCl↓H2OCO2↑CaCl22FeCl33H2O金属除锈盐水[注意] (1)酸与紫色石蕊溶液作用时，变红的是____________，而不是____。(2)由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐，如硫酸亚铁、硝酸银等。(3)硝酸银是检验氯离子的试剂，可用硝酸银检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl－的化合物。(4)用____来检验碳酸盐，向固体或溶液中加入____，有_______生成，将_______________________，_____________________，证明固体或溶液中有碳酸盐。第八章 常见的酸、 碱、 盐石蕊溶液酸酸酸气体气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊探究点一 浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性 [情景展示]浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。 第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶液会发生什么变化？ [思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小D第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。探究点二 浓硫酸的特性及稀释 [情景展示]稀释浓硫酸： 第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )D 图8－2－1第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。探究点三 稀酸的化学性质 [情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈： 第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈；酸可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可以与碳酸盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性B 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] B 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，A正确。中性溶液或酸性溶液都不会使无色酚酞溶液变色，B错误。根据酸的性质，酸能和活泼金属反应生成氢气，和碳酸盐反应生成二氧化碳，故C、D均正确。[方法点拨] 酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物和盐反应。第八章 常见的酸、 碱、 盐知识点1 常见酸的物理性质及用途 第八章 常见的酸、 碱、 盐1．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸 [答案] C知识点2 稀酸的化学性质 第八章 常见的酸、 碱、 盐2．白蚁会损坏木头，主要是因为它分泌的蚁酸是一种酸，这种酸能腐蚀木头，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A．大理石 B．铝合金
C．钢筋 D．铜制品[解析] D 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸发生置换反应。第八章 常见的酸、 碱、 盐3．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图8－2－2所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )[答案] D 图8－2－2知识点3 酸的用途 第八章 常见的酸、 碱、 盐4．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气
B．硫酸可用于制化肥、农药
C．硝酸可用于生产化肥
D．盐酸可用于金属除锈[解析] A 浓硫酸有较强的氧化性，与活泼金属反应不产生氢气，而生成水。课件34张PPT。化 学 新课标（KY）·九年级下册第八章 常见的酸、 碱、 盐8.2 常见的酸和碱第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐一 氢氧化钙 1．性质、用途
氢氧化钙的俗名叫_________，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作__________和_____________。
2．制取
(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为___________________________。熟石灰建筑材料改良土壤第八章 常见的酸、 碱、 盐(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为___________________________。
[提示] 生石灰可以作干燥剂。CaO＋H2O===Ca(OH)2氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、________________。
(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。
(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。
(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。
[提示] 在使用氢氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。第八章 常见的酸、 碱、 盐二 氢氧化钠固体的特性 烧碱苛性钠潮解干燥剂极易放出二氧化碳密封水第八章 常见的酸、 碱、 盐三 碱溶液的化学性质 探究点一 常见的碱及其用途 [情景展示]第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]常见的碱有哪些？它们有哪些用途呢？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钙常用于建筑材料和改良土壤等，其可由石灰石(主要成分是碳酸钙)煅烧得到的生石灰与水反应制得；氢氧化钠有很强的腐蚀性，可用于制肥皂、造纸、炼制石油等；氢氧化钾可用于电池工业等。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例1 氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )
A．建筑材料 B．制生石灰
C．制漂白粉 D．处理污水B[解析] B 氢氧化钙是用生石灰和水反应制取的，不能用它来制生石灰。探究点二 验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 [情景展示]向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，气球膨胀。 第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]装置内滴入氢氧化钠溶液后，气球为什么会膨胀呢？如何通过实验验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证，因此可设计如下对比实验验证。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例2 如图8－2－6所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )B 图8－2－6 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] B 因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应。为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案。但CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，还需要进一步证明。探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质 [情景展示]盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。 第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。
根据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品与试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想①成立；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例3 在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。小明： 从甲试剂瓶中,取一块生石灰,放入烧杯中 很快观察到块状固
体裂开，发出“嘶嘶”
声，体积膨胀，放出
热量第八章 常见的酸、 碱、 盐他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。于是分别设计方案如下表，进行实验验证。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐请根据以上内容，回答下列问题：
(1)你认为谁的方案不正确？为什么？________________________________________________________________________________________________________。
(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因：
_________________________________________________。
(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是_________。
(4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意：
__________________。小明的方案不正确，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红，不能证明已变质 CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaO、CaCO3 密封保存第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] (1)小明用水溶解样品，再加入无色酚酞溶液，该方法不正确，即使是没有变质的生石灰，加水后也会与水反应生成氢氧化钙而使无色酚酞溶液变红。(3)小亮同学用乙试剂瓶中的试剂做实验，也观察到了体积膨胀、放出热量的现象，说明乙瓶中含有CaO，小亮向取出的样品中加稀盐酸，有气泡产生，说明乙瓶中还含有CaCO3。[方法点拨] 掌握CaO、Ca(OH)2、CaCO3的性质及其相互转化是解题的关键。生石灰的成分为CaO，具有很强的吸水性，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。第八章 常见的酸、 碱、 盐知识点1 常见碱的物理性质及用途 第八章 常见的酸、 碱、 盐1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )
A. NaCl B. KOH
C. MgO D．Cu[解析] B 以上选项只有B属于碱，A属于盐， C是氧化物，D是金属单质。第八章 常见的酸、 碱、 盐2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( )
A．俗称熟石灰
B．可用于治疗胃酸过多
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水[解析] B 氢氧化钙俗称熟石灰，具有强腐蚀性，可与酸发生反应，用来改良酸性土壤、处理硫酸厂排出的酸性废水，但不能食用。知识点2 碱的化学性质第八章 常见的酸、 碱、 盐3．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀[解析] C 本题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，已知氢氧化锂是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C错。第八章 常见的酸、 碱、 盐4．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图8－2－7所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A．石蕊溶液变为红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色图8－2－7第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] C 氢氧化钙使石蕊溶液变蓝，A错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，B错误；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，C正确；硫酸使石蕊溶液变红，D错误。
