【名师原创】2015年粤教版九年级下册精品备课课件：83 酸和碱的反应（共37张PPT）
文档属性
| 名称 | 【名师原创】2015年粤教版九年级下册精品备课课件：83 酸和碱的反应（共37张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-01-22 22:18:58 | ||
图片预览
文档简介
课件37张PPT。化 学 新课标（KY）·九年级下册第八章 常见的酸、 碱、 盐8.3 酸和碱的反应第八章 常见的酸、 碱、 盐1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是___________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。第八章 常见的酸、 碱、 盐一 酸和碱各自有类似化学性质的原因 氢离子氢氧根离子1．概念：_____________________________的反应。
2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶
液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。
4．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。
5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。第八章 常见的酸、 碱、 盐二 中和反应 酸跟碱生成盐和水红色无色氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)水分子1．概念：由两种化合物________________，生成另外两种_______________的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。
2．通式：AB＋CD―→________＋_______。
3．特点：双交换，价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。第八章 常见的酸、 碱、 盐三 复分解反应 互相交换成分化合物ADCB第八章 常见的酸、 碱、 盐四 酸、碱的主要化学性质 红蓝不变色变红第八章 常见的酸、 碱、 盐盐水盐水盐水新酸新盐新碱新盐盐氢气1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
2．危害
(1)腐蚀金属。
(2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。
(4)使水中生物死亡。第八章 常见的酸、 碱、 盐五 酸雨 煤 石油3．防治
(1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。第八章 常见的酸、 碱、 盐探究点一 证明中和反应确实发生 [情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐二、[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
(1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是___________________________________________。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性______。这是由于_______________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。探究点二 酸、碱的通性 [情景展示]第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图8－3－1第八章 常见的酸、 碱、 盐(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。红 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH [方法点拨] 物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。探究点三 中和反应的应用 [情景展示]农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用？ [思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例3 2013·沈阳下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] C 纯碱(是盐不是碱)和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，A错误。生成盐和水的反应未必是中和反应，可以是非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)，也可以是金属氧化物与酸的反应(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)，B错误。氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水，C正确。中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸，D错误。第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] 中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，即中和反应需要同时满足：反应物为酸和碱，且生成物为盐和水。分析时需要抓住这两点进行分析。第八章 常见的酸、 碱、 盐知识点1 酸、碱的通性 第八章 常见的酸、 碱、 盐1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素[答案] C第八章 常见的酸、 碱、 盐2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生的是( )
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液[答案] B知识点2 中和反应的应用 第八章 常见的酸、 碱、 盐3．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是( )
A．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．实验室用浓硫酸作干燥剂[答案] B第八章 常见的酸、 碱、 盐4．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图8－3－2所示。请回答：图8－3－2图8－3－2第八章 常见的酸、 碱、 盐(1)丁是__________，通常其用途为__________________。
(2)甲和丙的化学反应方程式为____________________________________； 反应类型为_____________________________。石蕊溶液 判断溶液的酸碱性 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是___________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。第八章 常见的酸、 碱、 盐一 酸和碱各自有类似化学性质的原因 氢离子氢氧根离子1．概念：_____________________________的反应。
2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶
液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。
4．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。
5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。第八章 常见的酸、 碱、 盐二 中和反应 酸跟碱生成盐和水红色无色氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)水分子1．概念：由两种化合物________________，生成另外两种_______________的反应，叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。
2．通式：AB＋CD―→________＋_______。
3．特点：双交换，价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。第八章 常见的酸、 碱、 盐三 复分解反应 互相交换成分化合物ADCB第八章 常见的酸、 碱、 盐四 酸、碱的主要化学性质 红蓝不变色变红第八章 常见的酸、 碱、 盐盐水盐水盐水新酸新盐新碱新盐盐氢气1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
2．危害
(1)腐蚀金属。
(2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。
(4)使水中生物死亡。第八章 常见的酸、 碱、 盐五 酸雨 煤 石油3．防治
(1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。第八章 常见的酸、 碱、 盐探究点一 证明中和反应确实发生 [情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐二、[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
(1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是___________________________________________。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性______。这是由于_______________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。探究点二 酸、碱的通性 [情景展示]第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？[思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图8－3－1第八章 常见的酸、 碱、 盐(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。红 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH [方法点拨] 物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。探究点三 中和反应的应用 [情景展示]农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。第八章 常见的酸、 碱、 盐[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用？ [思考交流]第八章 常见的酸、 碱、 盐[归纳提升]中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。第八章 常见的酸、 碱、 盐第八章 常见的酸、 碱、 盐[课堂速记][应用示例]第八章 常见的酸、 碱、 盐例3 2013·沈阳下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] C 纯碱(是盐不是碱)和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，A错误。生成盐和水的反应未必是中和反应，可以是非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)，也可以是金属氧化物与酸的反应(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)，B错误。氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水，C正确。中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸，D错误。第八章 常见的酸、 碱、 盐[方法点拨] 中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，即中和反应需要同时满足：反应物为酸和碱，且生成物为盐和水。分析时需要抓住这两点进行分析。第八章 常见的酸、 碱、 盐知识点1 酸、碱的通性 第八章 常见的酸、 碱、 盐1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素[答案] C第八章 常见的酸、 碱、 盐2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生的是( )
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液[答案] B知识点2 中和反应的应用 第八章 常见的酸、 碱、 盐3．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是( )
A．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．实验室用浓硫酸作干燥剂[答案] B第八章 常见的酸、 碱、 盐4．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图8－3－2所示。请回答：图8－3－2图8－3－2第八章 常见的酸、 碱、 盐(1)丁是__________，通常其用途为__________________。
(2)甲和丙的化学反应方程式为____________________________________； 反应类型为_____________________________。石蕊溶液 判断溶液的酸碱性 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 第八章 常见的酸、 碱、 盐[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。