第2章元素与物质世界综合练习（含解析）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法
2．在抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列有关说法不正确的是

A．二维图缺失的类别为单质，的化学式为
B．从化合价角度看，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒
C．从物质类别上看，，属于酸，可以与发生反应
D．具有强氧化性，可以漂白干燥的有色布条
3．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是
A．同浓度d的水溶液酸性比a弱
B．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得b
C．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb
D．c可以用于自来水的杀菌消毒
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中加入过量氨水
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水氯溶液)
A．饱和
B．
C．
D．
6．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是
A．a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性
B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性
C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
7．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是
A．该转化流程中均被循环使用
B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
8．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是
A．还原产物只有
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D．产生(标准状况)时，转移
9．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 纯净的氢气在氯气中燃烧 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl=Na++Cl-
A．A B．B C．C D．D
10．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．的电离方程式为
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
11．21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是
A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质
D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水等
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．溶液(Na2CO3)通入过量的气体
B．通，点燃
C．溶液(Na2SO4)加入适量的溶液
D．将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶
13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
A．Na2O2为离子化合物，其阴、阳离子数之比为1：1
B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．反应①、②、③中，①、③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应
D．反应③转移电子的物质的量为0.2mol
14．常温下，下列三个反应都能向右进行：2D-+A2=2A-+D2；2B-+D2=2D-+B2；2A-+C2=2C-+A2.由此得出正确结论是
A．A-、B-、C-、D-中C-还原性最强
B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C．2C-+B2=2B-+C2不能向右进行
D．还原性A-＞B-
15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．投入溶液中：
B．溶液中加入少量烧碱溶液
C．工业漂白液的制备：
D．氯气与水反应：
二、实验题
16．钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置(图1)如图：

①烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的实验现象为 ；装置C的作用为 (用离子方程式解释)。
(2)乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置(图2)检验在氮气气氛中的分解产物。(已知)

①装置E、F是用于检验CO和，其中的F装置中应盛放的试剂为 。
②装置G的作用是 。
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且(空气中的成分不参与反应)，则X为 。
17．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：
(1)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的的离子方程式 。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率； 　b．容易控制反应速率；　　c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；　　e．污染环境；　　f．可防止污染环境。
优点 缺点
甲装置
乙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向) ，该组合中还缺少的装置是 。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①该反应的还原剂是 。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。
②某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
三、工业流程题
18．海水中有丰富的资源，可以从海水中提取溴、碘等重要的物质。从海水中的海带提取碘，可经过如图实验步骤完成。

(1)灼烧海带在 (填写仪器名称)中进行；
(2)氧化过程中发生的离子方程式为 ；
(3)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

①从碘水中分离出，选择装置 (填写装置序号)，该分离方法的名称为 ；过滤操作选择的装置是 (填写装置序号)。
②装置A中甲的名称是 ；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
19．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯　B．表面皿　C．坩埚　D．酒精灯　E.干燥器
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是 。
A．化合反应　B．分解反应　C．氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是 。步骤③的实验操作名称是 。
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是 (填序号)。
(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；
B．电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；
C．萃取法不是海水淡化方法，C错误；
D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．氯气只有一种元素组成，属于单质，由图可知，缺失的类别A为单质，属于酸，氯元素化合价是+1价，化学式为，故A正确；
B．从化合价角度看，中氯元素化合价是+1价，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒，故B正确；
C．从物质类别上看，属于酸，可以与发生反应生成高氯酸钠和水，故C正确；
D．具有强氧化性，但没有漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故D错误；
故选：D。
3．C
【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐、e为氯酸盐，据此解答。
【详解】A．a为HCl、d为HClO，浓度a的水溶液酸性比d强，故A正确；
B．盐酸和次氯酸盐可以发生归中反应生成Cl2，同样盐酸和氯酸盐也可以发生归中反应生成Cl2，故B正确；
C．制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，因为随着反应进行，浓盐酸浓度减小，稀盐酸和MnO2不反应，故C错误；
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】①金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，出现红褐色沉淀，故①不符合题意；
②氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强碱，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生Al3++4OH-=AlO+2H2O，最终无白色沉淀，故②不符合题意；
③少量Ca(OH)2溶液中投入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，有白色沉淀生成，故③符合题意；
④氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝中加入过量氨水，发生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，有白色沉淀生成，故④符合题意；
⑤碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有白色沉淀生成，故⑤符合题意；
⑥氯化钙不与二氧化碳反应，不产生白色沉淀，故⑥不符合题意；
综上所述，有白色沉淀是③④⑤，选项D符合题意；
答案为D。
5．A
【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；
B．与水不能反应，故B错误；
C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误；
D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．a处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，且浓盐酸会挥发出HCl气体，也会中和NaOH，所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，A错误；
B．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；
C．石蕊遇酸变红，湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色说明氯气与水生成漂白性物质，C正确；
D．d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化Br-生成Br2，但后续生成的碘单质，也可能是未反应的氯气将其氧化，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，D错误；
综上所述答案为C。
7．A
【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成和受热分解生成、和，与和反应生成。
【详解】A．由分析可知， CaCl2只为反应的生成物，未参与循环利用，故A选；
B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B不选；
C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不选；
D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，故D不选；
故选A。
8．D
【详解】A．反应6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，碘酸钾是氧化剂，KH（IO3）2为氧化产物，KCl和Cl2是还原产物，故A错误；
B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误；
C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，不是澄清石灰水，故C错误；
D．依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生11.2L（标准状况）即0.5molCl2时，反应转移10mole-，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．a点导电能力几乎为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故B正确；
C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl，反应过程中电子转移2e－，故C错误；
D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl－，故D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．在溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；
B．盐酸、氯化钠与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；
C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能，氯化钠的焰色试验显黄色，稀盐酸不能产生焰色试验，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；
D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液通过相互滴加能鉴别出来，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D项错误。
答案选D。
11．A
【详解】A．海底的资源非常丰富，蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，在考虑资源、成本、环境等因素的条件下，提倡合理开发这些物质，以弥补资源的短缺，故A错误；
B．海水为盐和水的混合物，可以利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法实现海水的淡化，故B正确；
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，氯气可以与苦卤中的溴离子发生置换反应得到溴单质，故C正确；
D．海水资源的利用主要是指从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】A． Na2CO3溶液中通入过量的气体得到，A正确；
B．二氧化碳气体不可燃、不助燃，二氧化碳中的CO在通点燃时不易反应，杂质难以除尽，B错误；
C． 溶液(Na2SO4)中加入适量的溶液，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误；
D． 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶，则二种气体均能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2，故A错误；
B．反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．反应①、②、③中，①③均匀化合价变化，为氧化还原反应，②没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故D错误。
故选C。
14．C
【分析】2D-+A2=2A-+D2中，A元素化合价由0价变为-1价，D元素化合价由-1价变为0价，所以A2是氧化剂，D-是还原剂，D2是氧化产物，A-是还原产物；2B-+D2=2D-+B2中，D元素化合价由0价变为-1价，B元素化合价由-1价变为0价，所以D2是氧化剂，B-是还原剂，B2是氧化产物，D-是还原产物；2A-+C2=2C-+A2中，C元素化合价由0价变为-1价，A元素化合价由-1价变为0价，所以C2是氧化剂，A-是还原剂，A2是氧化产物，C-是还原产物，据此分析解答。
【详解】A．通过以上分析知，还原性强弱顺序是B-＞D-＞A-＞C-，所以还原性最强的是B-，A错误；
B．通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2＞A2＞D2＞B2，所以氧化性最强的是C2，B错误；
C．氧化性C2＞B2，所以2C-+B2=2B-+C2不能进行，C正确；
D．通过以上分析知，还原性B-＞A-，D错误；
故答案选C。
15．C
【详解】A．投入溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气：，A错误；
B．溶液中加入少量烧碱溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：，B错误；
C．工业上利用氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液：，C正确；
D．次氯酸难电离，氯气与水反应：，D错误；
答案选C。
16．(1) 溶液变蓝
(2) 溶液 除去CO2，防止对后续实验产生干扰 防止倒吸
【分析】用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，Co的化合价由+3价降低为+2价，该反应为氧化还原反应，盐酸被氧化成Cl2，发生的化学方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，利用氯气强氧化性，将I-氧化成碘单质，B装置中溶液变蓝，C装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；装置E、F是用于检验CO和CO2，且PdCl2溶液能被CO还原为Pd，同时生成CO2，会干扰CO2的检验，因此装置E中盛放澄清石灰水，用于检验CO2，F中PdCl2溶液检验CO，G中过量的NaOH溶液用于除去CO2，H中无水氯化钙用于干燥气体，I中氧化铜变红，J中固体由白色变为蓝色，K中石灰水变浑浊，则乙酸钴分解生成了烃类物质，烃被CuO氧化生成CO2和H2O，据此分析；
【详解】（1）①烧瓶中用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，Co的化合价由+3价降低为+2价，该反应为氧化还原反应，盐酸被氧化成Cl2，发生的化学方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，故答案为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；
②氯气的氧化性强于碘单质，A装置中产生的氯气将I-氧化成I2，使淀粉溶液变蓝；氯气有毒，为防止污染环境，需要除去多余氯气，常用NaOH溶液除去，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为溶液变蓝；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）①由上述分析可知，装置E、F是用于检验CO和CO2，且PdCl2溶液能被CO还原为Pd，同时生成CO2，会干扰CO2的检验，则应该先检验CO2，后检验CO，因此装置E中盛放澄清石灰水，F中PdCl2溶液检验CO，故答案为PdCl2溶液；
②装置中过量的NaOH溶液用于除去CO2，防止对后续检验实验造成干扰；故答案为除去CO2，防止对后续检验实验造成干扰；
③实验结束后，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后，再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸；故答案为防止倒吸；
④根据元素守恒，X为钴的氧化物，根据生成各物质的物质的量之比，因此有3(CH3COO)2CoX+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑，根据原子守恒，X为Co3O4，故答案为Co3O4。
17．(1)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(2) d ae bf c
(3) C、B、E 除去氯气中的氯化氢杂质的装置
(4) H2O2 2.24 4：1
【分析】依据装置图结合制备氯气方法和气体控制，氯气和氢氧化钙反应副反应的预防，氯气有毒不能排放到空气中分析判断。
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，改写成离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）甲装置图没有分液漏斗，制备氯气的发生装置不容易控制反应速率，无尾气吸收装置，能污染环境；乙装置图中有分液漏斗，制备氯气易于控制生成氯气的速率，图中E中将气体通入氢氧化钠溶液中，有尾气吸收装置可防止污染环境，该反应温度高就容易产生副产物，将D放入冷水中可以减少副反应，但D装置没有类似装置，所以有副反应发生，故答案为：
优 点 缺 点
甲装置 d ae
乙装置 bf c
（3）结合氯气制备，漂白粉制备反应条件，尾气吸收的规范操作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气中混有氯化氢杂质气体，会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应，需要设计实验除去，故答案为：C、B、E；除去氯气中的氯化氢杂质的装置；
（4）①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方程式中H2O2中得O元素由﹣1价变为0价，化合价升高，做还原剂；方程方程式中转移电子的物质的量为2mol，产生的ClO2为2mol，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体物质的量为0.1mol，则在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：H2O2；2.24；
②Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO﹣与ClO的浓度之比为1：3，Cl化合价升高：1+3×5=16，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1。
18．(1)坩埚
(2)
(3) B 萃取 C 冷凝管 应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体
【分析】将海带剪碎后放入坩埚，用酒精润湿，放在酒精灯上灼烧，海带烧成灰后，转移到烧杯中加水溶解，冷却，过滤，滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，将I-氧化成碘单质，据此分析；
【详解】（1）海带灼烧在坩埚中进行；故答案为坩埚；
（2）氧化过程中，利用过氧化氢的氧化性，将I-氧化成碘单质，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故答案为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2；
（3）①从碘水中获取碘单质，一般采用萃取的方法，即选择B装置；过滤是分离难溶物和溶液，因此选择C装置；故答案为B；萃取；C；
②A装置为蒸馏装置，根据甲仪器特点，仪器甲为直形冷凝管；为了使B装置中液体顺利滴下，进行操作是应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体或旋转上口塞子使之对准空气孔，再打开旋塞放出液体；故答案为直形冷凝管；先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体或旋转上口塞子使之对准空气孔，再打开旋塞放出液体。
19．(1)CD
(2)C
(3) 分液漏斗、烧杯 过滤
(4)①②③
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
【分析】实验室从海带中提取碘：①海带灼烧成灰，②浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，④滤液中加入酸和氧化剂MnO2，将碘离子氧化成碘单质，⑤利用有机溶剂苯萃取分液得到碘的苯溶液，⑥通过蒸馏提取出碘单质，据此解答。
（1）
灼烧固体物质一般用酒精灯加热坩埚，坩埚用泥三脚支撑、置于三脚架上，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到下列仪器中坩埚和酒精灯，则选CD。
（2）
步骤④碘离子被MnO2氧化成碘单质，则一定发生的化学反应类型是氧化还原反应；
选C。
（3）
步骤⑤利用有机溶剂苯萃取并分液得到碘的苯溶液，则所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯。步骤③为固液分离，实验操作名称是过滤。
（4）
①～⑥操作中，①灼烧需要用玻璃棒搅拌固体、②浸泡时玻璃棒起搅拌作用、③过滤时玻璃棒起引流作用，则使用玻璃棒的是①②③。
（5）
提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，故答案为：可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
答案第1页，共2页
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