2022年四川省中考化学真题计算题分项汇编
1.（2022眉州）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有O2 B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C. 黄酮素由3个元素组成 D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
2.（2022德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B. 瑞德西韦属于高分子化合物
C. 瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数=
3.（2022乐山）合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是
A. 硝酸铵由4种元素组成 B. 硝酸铵含有9个原子
C. 硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D. 硝酸铵属于复合肥
4.（2022成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是
A. 反应①是化合反应
B. 反应②原子个数减少
C. 尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
5.（2022成都）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
6.（2022乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是
A. 烧杯中剩余固体的质量为13g
B. 再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C. 升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D. 升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
7.（2022德阳）已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是
A. 若x=4.8，气体M中含有CO2
B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C. 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
8.（2022达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
9.（2022凉山州）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精 在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。
（1）醋酸由_______种元素组成。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为_______。
10.（2022泸州）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。
（1）氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为_________。
（2）该反应的化学方程式为_________。（注意配平）
11.（2022成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是________________________。
（2）检验氧气集满的方法是________________________。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是_________。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
12.（2022广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是___________。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。
13.（2022乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
（5）C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
14.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
15.（2022达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
16.（2022凉山州）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
17.（2022德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
18.（2022广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
19.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
20.（2022乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为_______。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
21.（2022泸州）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
22.（2022眉州）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？2022年四川省中考化学真题计算题分项汇编答案解析版
1.（2022眉州）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有O2 B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C. 黄酮素由3个元素组成 D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，叙述错误，不符合题意；
B、由黄酮素化学式（C15H10O2）可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，叙述正确，符合题意；
C、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，叙述错误，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，叙述错误，不符合题意。
故选B。
2.（2022德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B. 瑞德西韦属于高分子化合物
C. 瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数=
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，该选项说法不正确；
B.瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量远小于1万，属于有机小分子，该选项说法不正确；
C.一个瑞德西韦分子中含有6个氮原子和8个氧原子，则瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为（14×6）：（16×8）=21：32，该选项说法不正确；
D.瑞德西韦中氢元素的质量分数为，该选项说法正确；
故选D。
3.（2022乐山）合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是
A. 硝酸铵由4种元素组成 B. 硝酸铵含有9个原子
C. 硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D. 硝酸铵属于复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，错误。
B、一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，错误。
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，正确。
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选：C。
4.（2022成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是
A. 反应①是化合反应
B. 反应②原子个数减少
C. 尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】
【分析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
【详解】A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
5.（2022成都）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是，15g水最多能溶解KNO3的质量是，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
6.（2022乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是
A. 烧杯中剩余固体的质量为13g
B. 再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C. 升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D. 升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；
C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
7.（2022德阳）已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是
A. 若x=4.8，气体M中含有CO2
B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C. 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2点的质量比为11：8
【答案】D
8.（2022达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
【答案】B
【解析】
【分析】设硫酸铜的质量为x
x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为
【详解】故选B。
9.（2022凉山州）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精 在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。
（1）醋酸由_______种元素组成。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为_______。
【答案】（1）三 （2）40%
10.（2022泸州）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。
（1）氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为_________。
（2）该反应的化学方程式为_________。（注意配平）
【答案】（1） ①. 二或2 ②. 7：1
（2）
11.（2022成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是________________________。
（2）检验氧气集满的方法是________________________。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是_________。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（3）④①③② （4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x
答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
12.（2022广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是___________。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等/相同（或t1℃时，甲、乙两物质溶解度均为20g）
（2）乙 （3）50g
13.（2022乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
（5）C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
【答案】（1）检查装置气密性
（2）C （3） ①. ②. 检验是否有二氧化碳生成
（4）ZnCO3和C （5） ①. 氢气或H2 ②. 0.65
14.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
【答案】 ①. 向日葵杆灰 ②. 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 ③. 500 ④. 20 ⑤. 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 ⑥. 吸收气体中的水蒸气 ⑦. 43.28 ⑧. bc
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为x，
解得
则草木灰中碳酸钾的质量分数为；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
⑨. 资源综合利用
15.（2022达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
【答案】 ①. ②. 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） ③. 使生成的二氧化碳被C完全吸收 ④. 防止空气中水和二氧化碳进入C ⑤. ⑥. 方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x
故填：；
⑦. B
16.（2022凉山州）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
【答案】解：设废水中氢氧化钠的质量为x
x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
17.（2022德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为x
答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
18.（2022广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5
（2）解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
19.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】（1）0.95
（2）设生成氯化钠的质量为
解得，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
20.（2022乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为_______。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】（1）136 （2）1：2
（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
21.（2022泸州）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2） （3）铜和铁
（4） 设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，
解得
即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。
22.（2022眉州）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【答案】（1）相等 （2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x
x=10g
答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。
