3.4离子反应同步练习（含解析）2023——2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：
C．常温下，在的溶液中，Fe2+、NO、K+和SO大量共存
D．反应中生成1molO2转移2mole-
2．向某可能含有H+、、Mg2+、Al3+、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是

A．a点：、Cl-、K+ B．b点：、、Na+
C．c点：I-、Br-、Ba2+ D．d点：、CH3COO-、Na+
3．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO(C2O4)2。

下列说法中错误的是
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸
C．“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为
D．“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1：1
4．已知某固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、MgCl2、FeCl3中的一种或几种，为探究该固体废物的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行了如图所示实验。

下列说法证确的是
A．无色溶液A中存在4种阴离子
B．无色溶液B中含有3种溶质
C．原固体废物中一定含有Na2CO3、NH4Cl，一定不含K2SO4、MgCl2、FeCl3
D．向固体废物中依次加入过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液，然后蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
6．常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是

A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL
B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性
C．图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1
7．下列实验不能达到目的的是

A．检验浓硫酸与Cu反应产生SO2
B．实验室氨气尾气吸收
C．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体
D．探究Cu与浓HNO3反应的热量变化
8．已知水溶液中Al3与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在Na、NH、CO、SO，可能存在Cl-
B．原溶液中可能存在Na，n(Cl-)≥0.01mol
C．原溶液中一定存在CO、SO、NH，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L
D．原溶液中一定不存在Al3、Cl-
9．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L-1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法错误的是

A．a至c点对应溶液中逐渐减小
B．b点对应溶液中存在：
C．V1→V2过程中发生反应的离子方程式为
D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)g
10．工业可利用“单质碘”循环来吸收，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是
A．二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示为：
B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．碘循环工艺的总反应为
11．下列离子能大量共存的是
A．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
12．废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：
已知：①杂质的氧化还原性稳定；
②电解过程中元素的转化为。
下列说法错误的是
A．第一次电解发生氧化反应
B．第二次电解阳极的电极方程式为
C．通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小
D．焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟
13．常温下，下列各离子组在指定条件的溶液中可能大量存在的是
A．使酚酞溶液呈浅红色的溶液中：
B．无色溶液中：
C．由水电离出的的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
14．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中发生反应的离子方程式为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
D．反应2的化学方程式为
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入氨水：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
二、实验题
16．KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：

(1)实验开始前，先进行的操作为 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。

关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了；在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论
实验编号 实验方案 实验现象 结论与解释
ⅰ 往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液， ，露置于室温下的空气中 50min后溶液变蓝 猜想Ⅰ不成立
ⅱ 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5 溶液立即变蓝 猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式 。
(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定()。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填标号，下同)。
a． b． c． d．
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 。
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为 (计算结果保留两位有效数字)。
17．二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇大气污染中毒事件，皆与二氧化硫污染有关。某校学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装硫酸溶液的仪器名称为 ；实验前检查装置的气密性的操作是 。
(2)与硝酸钡反应的离子方程式为 。
(3)分子中硫原子的杂化方式为 ，分子空间结构为 ，通入溶液，能证明具有还原性的是 (填“A-E”标号)。
(4)学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶中，加水稀释到，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液。
①滴定终点的判断依据是 。
②固体的纯度为 。
三、工业流程题
18．碘化钠(，白色粒状)常用于医学和摄影技术。以纯碱(含少量杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①与生成和；
②；
③易被氧化生成，且温度越高，反应速率越快；
④减压可使物质的沸点降低。
回答下列问题：
(1)“转化”时，向溶液中加入少量的目的是 ；该步骤反应适宜的温度为，温度不宜超过的原因是 (从的性质考虑)。
(2)写出“还原”时，发生反应的离子方程式： 。
(3)“除”时，若试剂是稍过量的饱和溶液，则是稍过量的 。
(4)试剂是 。
(5)获得时，采用减压蒸发的原因是 。
(6)测定产品中含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
配制待测溶液 称取样品，配制成溶液 → 滴定(重复三次) 取待测溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定 → 数据(平均值) 消耗 标准溶液
该样品中的质量分数为 。
19．某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物，为实现金属资源的再利用，对其处理的流程如下图所示。
按要求回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 。聚合氯化铁的化学式为，其中铁元素的化合价为 。
(2)“滤液”的处理
①“滤液”中，阴离子主要有和 。
②从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所示，其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(其中ROH为离子交换树脂)。
向流出液中通入过量可得到沉淀，该沉淀的化学式为 。“电解”时阴极的电极反应为 ，阴极可能产生的气体副产物为 。
(3)聚合氯化铁的制备
①“转化”过程中，实际加入的量远大于按方程式计算所需的量，其原因为 。
②“转化”过程中，溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时 ，偏大时则形成沉淀。
(4)氯化镍晶体 ()纯度的测定(杂质不含氯元素)
ⅰ.用适量蒸馏水溶解样品，再稀释至。
ⅱ.取待测液，加入指示剂，用标准液滴定，多次平行实验情况如下表和下图所示。
滴定次数 标准液体积
滴定前的刻度 滴定终点的刻度
第1次 2.35
第2次 0.70 20.85
第3次 0.75 22.90
ⅲ.另取蒸馏水，进行空白对照实验，消耗标准液的平均用量为。
①标准液滴定溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀，指示达到终点。当达到滴定终点时，溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)，此时溶液中 。[已知：，。]
②氯化镍晶体的纯度为 %。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．Fe2+、I-均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I-均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，通入过量二氧化碳，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．常温下，在的溶液中，，溶液显酸性，Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化铁离子，无法大量共存，故C错误；
D．反应中，化合价升高的为O，从+1升高到0，即生成1molO2转移2mole-，故D正确；
故选D。
2．C
【分析】向某可能含有H+、、Mg2+、Al3+、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示，初始时没有现象，之后沉淀的物质的量逐渐增大，c点时达到最大，c点加入氢氧化钠溶液后沉淀立即溶液，说明不存在，由于沉淀只部分溶解，说明生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，则原溶液中含有Mg2+、Al3+，初始时参与反应的离子为H+，结合溶液呈电中性可知，一定存在，以此分析解答。
【详解】A．a点时H+部分参与反应，溶液中存在、H+，、、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、Al3+部分反应，Mg2+、Al3+都与反应，不能大量共存，故B错误；
C．c点H+、Mg2+、Al3+都完全反应，反应后溶液中含有Na+、，I-、Br-、Ba2+、Na+、之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．d点氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠，反应后溶液中含有，、之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
3．B
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。
【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，故A正确；
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，故B错误；
C．“沉淀”步骤为BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为：，故C正确；
D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为： ，CO和CO2的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选B。
4．C
【分析】加入NaOH溶液，能够产生有刺激性气味的是氨气，说明含有氯化铵；没有生成沉淀，说明没有氯化镁和氯化铁，；加入氯化钡溶液，能生成白色沉淀，且白色沉淀能够溶解在足量的稀硝酸中，说明含有碳酸钠，能够生成碳酸钡沉淀；没有硫酸钾，硫酸钡沉淀不溶于水；因此可以推测到该固体废物中含有氯化钠、碳酸钠、氯化铵。
【详解】A．加入过量氢氧化钠溶液，会和氯化铵反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、过量的氢氧化钠，含有氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种阴离子，故A错误；
B．加入氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液B中含有氯化钠、氯化铵两种溶质，故B错误；
C．根据分析可以得知，该固体废物中含有氯化钠、碳酸钠、氯化铵，故C正确；
D．稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠，氢氧化钠能够与过量的稀盐酸反应，能与氯化铵反应生成氯化钠，但是蒸发得到的晶体是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故D错误。
答案选C。
5．D
【详解】A．硫化钠和硝酸混合时，具有还原性的硫离子与具有强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为或，A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱氨水：，故B错误；
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠：，C错误；
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1：2混合时，由于氢离子结合氢氧根能力强于铵根，氢离子恰好完全反应，铵根离子不参加反应，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
6．B
【分析】常温下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，MOH为弱碱。
【详解】A．图1中N点时，溶液的导电能力最强，则表明在此点MOH与CH3COOH刚好完全反应，所以加入CH3COOH溶液的体积为10mL，A正确；
B．MOH是一种弱碱，常温下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的碱性比NH3·H2O的碱性强，B不正确；
C．图2中bc 段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的电离为主，水的电离受到抑制，随着CH3COOH的不断加入，溶液的pH不断减小，则水的电离程度逐渐减弱，C正确；
D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．Cu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2，SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理，选项A能达到实验目的；
B．氨气难溶于四氯化碳但易溶液与水，装置Ｂ能用于实验室氨气尾气吸收，且能防止倒吸，选项B能达到实验目的；
Ｃ．NH4Cl水解生成氨水和氯化氢，氯化氢挥发、氨水分解，不能采用常压蒸发溶剂的方法获得NH4Cl晶体，选项Ｃ不能达到实验目的；
Ｄ．反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，选项Ｄ能达到实验目的；
答案选Ｃ。
8．B
【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，CO的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，NH的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有CO，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+，A错误；
B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol，B正确；
C．根据分析原溶液中一定存在CO、SO、NH，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，C错误；
D．原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，D错误；
故选：B。
9．B
【详解】A．=，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则a至c点对应溶液中逐渐减小，A正确；
B．由题干图示信息可知，b点对应溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3，故溶液中存在物料守恒：，B错误；
C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，V1→V2过程中发生反应的离子方程式为，C正确；
D．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，D正确；
故答案为：B。
10．B
【分析】在反应器中发生反应：，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2和I2。
【详解】A．二氧化硫与碘水反应：；硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为：，故A正确；
B．的沸点较低，温度过高会使升华，从而减少的吸收，所以反应器中控制温度为20℃~100℃，升高温度则气体溶解度减小，故B错误；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸馏来分离，故C正确；
D．反应器中发生反应，在膜反应器中发生反应，将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为，故D正确。
故选B。
11．A
【详解】A．该组离子彼此均不发生反应，能够大量共存，故A选；
B．含Cu2+溶液是蓝色，不符合无色溶液的要求，故B不选；
C．Ba2+与之间能够发生复分解反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+，H+与之间能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选；
故选：A。
12．A
【分析】由题给流程可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，加入碱溶液调节溶液的pH使溶液呈碱性，向碱性溶液中加入铵盐，将钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得到钒酸铵，钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气。
【详解】A．由分析可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，故A错误；
B．由分析可知，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，钒酸铵为溶解度小，不溶于水的固体，故C正确；
D．由分析可知，焙烧步骤发生的反应为钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气，反应生成的氨气遇浓盐酸会反应生成氯化铵而产生大量白烟，故D正确；
故选A。
13．A
【详解】A．水解呈碱性，使酚酞溶液呈浅红色，此时体系中离子均可能大量存在，A正确；
B．为绿色，不满足无色溶液这条件，B错误；
C．由水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，在酸溶液中，不能大量共存，在碱溶液中，不能大量共存；C错误；
D．含有大量的溶液中，与之不能大量共存，且与会生成沉淀，也不能大量共存，D错误；
故答案选A。
14．D
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4；
【详解】A．反应1”步骤中加NaClO、NaOH，碱性环境中将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，反应为，A错误；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，B错误；
C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价生成二氧化碳，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价生成二价铁，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，反应为，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，反应离子方程式为：，A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式为：，B错误；
C．碳酸钙的溶解度低于硫酸钙，故，C正确；
D．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为：，D错误；
故答案为：C。
16．(1)检查装置的气密性
(2)锥形瓶
(3)稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S
(4) 用稀H2SO4调至溶液pH=5
(5) c d 96%
【详解】（1）在进行实验前，必须检查装置的气密性，故实验开始前，先进行的操作为检查装置气密性；
（2）仪器a的名称是锥形瓶；
（3）稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸；
（4）猜想Ⅰ为酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2，反应需要在酸性条件下进行，则往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液后，需要用稀H2SO4调至溶液pH=5，然后露置于室温下的空气中，故第一个空格答案为用稀H2SO4调至溶液pH=5；猜想Ⅱ为KI溶液久置过程中产生了；在酸性条件下与I-反应生成I2，取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4，溶液立即变蓝，猜想Ⅱ要成立，则发生反应的离子方程式为；
（5）①Na2S2O3标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c；
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管刻度从上往下数值由小到大，所以当用25.00mL的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应>25.00mL-10.00mL=15.00mL；故选d；
③根据方程式可知关系式，则，其质量，则样品纯度为。
17．(1) 分液漏斗 把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好
(2)
(3) V形 B、D、E
(4) 滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入A中使品红褪色可验证其漂白性，进入B中与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，验证其还原性，进入C中验证其酸性氧化物的性质，进入D和E中均验证其还原性，最后碱性溶液吸收未反应的二氧化硫，据此分析解答。
【详解】（1）由仪器构造可知装硫酸溶液的仪器为分液漏斗；实验前检查装置的气密性的操作是：把导管末端插入装有水的水槽中，双手(或热毛巾等)捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）与硝酸钡反应生成硫酸钡和NO，离子方程式为：；
（3）分子中硫原子价层电子对数为3，采用杂化；中心原子含一对孤电子对，分子空间结构为V形；由以上分析可知B、D、E均可证明二氧化硫具有强还原性；
（4）①该实验中使用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点时：滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为(浅)红色，并半分钟内颜色不褪去；
②与发生反应：，由反应可知n()=n()=，固体的纯度为。
18．(1) 增大的溶解度，从而加快反应速率 防止升华
(2)
(3)溶液
(4)或氢碘酸
(5)蒸发速度快，且可减少因温度高导致氧化(或其他合理描述)
(6)
【分析】纯碱中加入蒸馏水溶解然后向其中加入I2，发生歧化反应产生NaI、NaIO3、NaIO，向其中加入N2H4·H2O，可以将NaIO3还原为N2， NaIO3则被还原为I-；然后加入活性炭脱水，再过滤弃去滤渣，向滤液中先加入Ba(OH)2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再加入稍过量Na2CO3溶液除去过量Ba2+，除去过量BaSO4、BaCO3沉淀，向滤液中加入HI调整溶液pH，反应产生NaI，然后在80℃条件下减压蒸发、再冷却结晶得到NaI·2H2O，然后加热使其失去结晶水得到NaI。
【详解】（1）因为在水中的溶解度小，结合已知可知，向溶液中加入少量，其目的是增大的溶解度，从而加快反应速率；易升华，故反应温度不能太高。
（2）“还原”时，发生反应的离子方程式为。
（3）“除”时，若是稍过量的饱和溶液，则应该是可以除去的试剂，又因不能引入其他离子，所以加入的试剂为溶液或溶液。
（4）调应加酸酸化，结合生成物可知，试剂X应为或氢碘酸。
（5）减压蒸发一是可降低蒸发时的溶液温度，温度低可减少的氧化，二是蒸发速度快。
（6），故样品中的质量分数为。
19．(1) 第四周期第Ⅷ族 +3
(2)
(3) Fe3+能够催化H2O2分解为H2O和O2 Fe3+水解程度较弱，无法形成聚合氯化铁
(4) 95.2
【分析】由题干工艺流程图可知，将废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物先在空气中焙烧产生SO2，并将镍、钒、铁、铝及其硫化物转化为NiO、V2O5、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3，然后加入NaOH进行碱浸将V2O5、Al2O3转化为、，过滤得到滤液中含有、，滤渣中主要含有Fe2O3、NiO、Fe3O4，向滤渣中加入足量的HCl将Fe2O3、NiO、Fe3O4转化为FeCl3、FeCl2、NiCl2等，再加入H2O2转化Fe2+转化为，过滤出聚合氯化铁，得到滤液中主要含有NiCl2溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可得到NiCl2·6H2O，据此分析解题。
【详解】（1）已知Ni是28号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，故Ni在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，聚合氯化铁的化学式为中OH-为-1价，Cl-为-1价，根据化学式中化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故答案为：第四周期第Ⅷ族；+3价；
（2）①由分析可知，“滤液”中，阴离子主要有和，故答案为：；
②由分析可知，“滤液”中，阴离子主要有和，经离子交换处理后得到的流出液中主要含有OH-和，向流出液中通入过量CO2可得到沉淀，该转化反应方程式为：+H2O+CO2=Al(OH)3↓+，即该沉淀的化学式为Al(OH)3，洗过洗脱后所得溶液主要含有NaVO3，“电解”时阴极发生还原反应，要得到V，则该电极反应为，由于溶液中的H+也可能得到电子转化为H2，故阴极可能产生的气体副产物为H2，故答案为：Al(OH)3；；H2；
（3）聚合氯化铁的制备
①已知Fe3+能够催化H2O2分解为H2O和O2，故“转化”过程中，实际加入H2O2的量远大于按方程式计算所需的量，故答案为：Fe3+能够催化H2O2分解为H2O和O2；
②“转化”过程中，溶液的pH必须控制在一定的范围内，Fe3+水解呈酸性，pH偏小时，导致抑制Fe3+水解，导致Fe3+水解程度较弱，无法形成聚合氯化铁，pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀，故答案为：Fe3+水解程度较弱，无法形成聚合氯化铁；
（4）①达到滴定终点时，c(Ag+)===2×10-5mol/L，则此时溶液中c()===5.0×10-3mol/L，故答案为：5.0×10-3mol/L；
②由题干表中数据可知，平行滴定3次，每次用去AgNO3标准液的体积分别为：20.25mL、20.15mL、22.15mL(明显误差，舍去)，故消耗AgNO3溶液的平均体积为：=20.20mL，去除空白对照实验消耗AgNO3的平均体积为0.20mL，故氯化镍晶体的纯度为：=95.2%，故答案为：95.2。
答案第1页，共2页
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