鲁科版 高中化学 选择性必修1 3.3沉淀溶解平衡同步练习（含答案）

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3.3沉淀溶解平衡同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是
A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收
B．操作①为过滤、操作②为灼烧
C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl
2．已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是
A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液
B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀
C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7
D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200
3．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
A 取少量Fe与水蒸气高温反应的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液 溶液未出现血红色 反应后的固体产物没有+3的铁
B 向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的CuSO4溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C 加热乙醇与浓H2SO4的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 产生的气体一定是乙烯
D 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D．25 ℃，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
5．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NA
D．电解饱和食盐水时(惰性电极)，阴阳两极产生气体总质量为73g时转移电子数为NA
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性
C 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于
D 向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeC12和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-1gc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)A．m=8.6
B．a点的CuCl2溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c[Cu(OH)2]
C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程
D．将足量ZnCl2晶体加入0.1mol／L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10-24.4mol·L-1
9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8
2 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液
4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成
下列说法不正确的是
A．实验1的溶液中存在c(Na+)>c(H2CO3)>c()
B．实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3)
C．实验3反应后的溶液中存在c(Na+)D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
二、填空题
判断正误
11．pH<7的溶液，可能呈酸性。
12．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便。
13．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH。
14．等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸>盐酸。
15．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸>盐酸。
16．中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸>醋酸。
17．加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸。
18．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性。
19．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等。
20．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快。
21．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7。
22．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1。
23．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7。
24．1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11。
25．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质。
26．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0。
27．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1。
28．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0。
29．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。
30．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小。
31．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>b>c。
32．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-1。
33．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1。
34．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1。
35．已知某分散系中存在：M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，K=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+lg()。
36．二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去，若溶液中c(MoO)=0.4mol/L，c(SO)=0.05mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，的去除率为 [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10 8，Ksp(BaSO4)=1.1×10 10]
37．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
③b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na+) c(HN2O)+c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理 （填序号）
A．适当浓度的盐酸
B．适当浓度Ba(OH）2溶液
C．适当浓度BaCl2溶液
38．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
39．牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH-(aq)。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因： 。
40．锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
若滤液②中c(Li+)=4mol·L-1加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c()= 。[Ksp(Li2CO3)=1.62×10-3]。
41．完成下列问题
(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成 沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。
②加入NH3·H2O调节PH=8可除去 (填离子符号)，滤渣II中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
42．如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ 。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是 。
43．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 （填字母序号）。
A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　 　　
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　 　　
D．铵盐受热易分解
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）= mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较 (填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水　
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
44．用相关化学反应原理解释下列问题。
(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理 。
(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是 。
(3)氯碱工业原理 。
(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式 。
(5)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
三、实验题
45．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原应滴定、沉淀滴定等等。

(1)酸碱中和滴定—用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂)，请回答下列问题：
①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.02
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 25.20
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)；
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的 。
A． 滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B． 滴定前平视，滴定后俯视
C． 盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
46．铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式 。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是 。
(3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时 。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是 。
(5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式 。
(6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为 。(写出计算过程)
47．室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：
实验I
(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因 。
(2)乙同学观察试管中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是 ；试管中的现象是 。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ
(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料i. 25℃时，
资料ⅱ.生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为)
开始沉淀时 1.5
完全沉淀时 2.8
①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是 。
②丙同学在试管中加入的盐酸，预期发生反应的离子方程式是 ；丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是 。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是 。
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．D
6．A
7．C
8．D
9．C
10．C
11．正确 12．正确 13．错误 14．错误 15．正确 16．错误 17．错误 18．错误 19．错误 20．错误 21．错误 22．正确 23．错误 24．正确 25．正确 26．正确 27．正确 28．错误 29．错误 30．错误 31．错误 32．错误 33．错误 34．错误 35．错误
36．97.8%
37． H2N2O2HN2O2-+H+ c(Na+＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＞ ＞ 3×10-4 C
38． [3.2，8.3)
39．(1)发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速牙齿腐蚀
(2)Ca5(PO4)3OH(s)＋F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq)
40．0.2 mol·L-1
41．(1) Mg3(PO4)2 c=10-4mol/L
(2) 可以增大反应物的接触面积，增大反应速率； Fe3+； Mg(OH)2，Ca(OH)2； 会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少；
(3)D
42． Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O 10－17 8.0～12.0
43． A、C A、D I 0.1mol·L-1醋酸溶液 < c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)
或[CH3COO－]> [Na+]>[ H+]> [OH－] 1.0×10﹣8 (NH4)2Fe(SO4)2 Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用 ②①③
44．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
45．(1) 23.70mL 0.1000mol/L
(2) 酸 在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变 0.16 CD
(3)D
46．(1)
(2)随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化
(3)
(4)碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐
(5)
(6)7.12%
47． 增大反应物的浓度使平衡正向移动 溶液颜色变浅。 溶液酸性太弱 增强溶液的酸性至<1.5。
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