鲁科版 高中化学 选择性必修2 3.2几种简单的晶体结构模型同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 选择性必修2 3.2几种简单的晶体结构模型同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 700.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 19:53:30 | ||
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文档简介
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3.2几种简单的晶体结构模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C(金刚石)和白磷 B．CH4和H2O
C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl
2．Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法不正确的是
A．沸点：
B．基态原子未成对电子数：
C．中元素的化合价为价
D．Y形成的氢化物可能既含极性键，又含非极性键
3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．分子的极性：
B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石
C．物质的沸点：
D．在中的溶解度：
5．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为，配位数为6
C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12
D．H2O分子是含有极性键的非极性分子
6．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是
A．键能：Si－H>C－H，Si－Si>C－C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多
B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4
C．相对分子质量：C60>SiO2>SiC，因此熔沸点：C60>SiO2>SiC
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－pπ键
7．2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键
B．冰变成水破坏的只有范德华力
C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体
D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
8．下列说法正确的是
A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯
B．晶体的熔点：干冰>冰
C．第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
9．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是
A．NaCl SiC CO2 B．NaCl CO2 SiC
C．CO2 NaCl SiC D．SiC NaCl CO2
10．下列叙述中正确的是
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
二、填空题
11．有下列七种晶体：
A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
12．(1)常温下，乙醇在 (填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
13．在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为： 。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成 键，水分子间还存在 ，1mol H2O中含 mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式： 。
14．二氧化碳、二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。
回答下列问题：
(1)每个晶胞a中平均含有 个CO2分子。
(2)晶体b中粒子间作用力是 ，其中Si原子与Si-O键的数目比是 。
(3)晶胞c中，O2-的配位数为 。
(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是 (填化学式)。
15．回答下列问题。
(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是 ，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式) 。
(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是 。
(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 (写化学式)，原因是 。
(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式： 。
16．(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是 。
(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式
(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由 。
17．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：
(2)属于分子晶体的有：
(3)属于离子晶体的有：
(4)属于金属晶体的有：
18．能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其固体属于 晶体。
19．(1)NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式： 。
(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了与CO2结构类似的原子晶体。则原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2 SiO2 (填“＞”、“＜”或“=”)，从结构的角度说明理由 。
20．判断下列晶体类型。
(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为 。
(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为 。
(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为 。
(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为 。
下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石
(5)属于共价晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是
(6)含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是
(7)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化需克服共价键的是
三、实验题
21．光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。
已知：光气的熔点，沸点7.94℃；沸点76.8℃；沸点151℃。回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 。
(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠 相互吸引(填标号)。
A．共价键 B．氢键 C．范德华力 D．离子间静电作用
(3)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是 。
(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是 。
(5)E装置的作用是 。
(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是 。
(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。[已知为砖红色沉淀；溶解度]
①滴定终点的现象是 。
②光气的纯度是 。
22．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称： 。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
(3)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
(4)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式) 。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式) 。
23．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为 。
(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是 。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。实验过程可描述为 ，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数 (写出计算过程)。
(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为 。
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来 。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．B
11． A ADG F BCD AG
12． 乙酸 乙酸与乙醇能形成氢键 TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
13． 2s22p4 A 氢 范德华力 2 Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋
14．(1)4
(2) 共价键 1：4
(3)6
(4)SiO2
15． 平面三角形 NO 晶体中正负离子的半径比不同 SiO2 二者均为原子晶体，Si—O键的键长小于Ge—O键、键能大于Ge—O键 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
16． F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高 C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石
17．(1)②③
(2)④⑤⑨⑩
(3)①⑦⑧
(4)⑥
18．分子
19． ＞ 原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短
20．(1)分子晶体
(2)共价晶体
(3)分子晶体
(4)金属晶体
(5) A E
(6) F DE
(7) G BDE AH
21． 分液漏斗 C 防止挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 滴定至出现砖红色沉淀，且(或半分钟)内不变色 (或)
22．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
23．(1)取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色
(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用
(3) 用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中 97.9%
(4)
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3.2几种简单的晶体结构模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C(金刚石)和白磷 B．CH4和H2O
C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl
2．Tf2O在医药领域有广泛的应用前景，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法不正确的是
A．沸点：
B．基态原子未成对电子数：
C．中元素的化合价为价
D．Y形成的氢化物可能既含极性键，又含非极性键
3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．分子的极性：
B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石
C．物质的沸点：
D．在中的溶解度：
5．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为，配位数为6
C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12
D．H2O分子是含有极性键的非极性分子
6．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是
A．键能：Si－H>C－H，Si－Si>C－C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多
B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4
C．相对分子质量：C60>SiO2>SiC，因此熔沸点：C60>SiO2>SiC
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－pπ键
7．2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键
B．冰变成水破坏的只有范德华力
C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体
D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
8．下列说法正确的是
A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯
B．晶体的熔点：干冰>冰
C．第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
9．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是
A．NaCl SiC CO2 B．NaCl CO2 SiC
C．CO2 NaCl SiC D．SiC NaCl CO2
10．下列叙述中正确的是
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
二、填空题
11．有下列七种晶体：
A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
12．(1)常温下，乙醇在 (填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
13．在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为： 。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成 键，水分子间还存在 ，1mol H2O中含 mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式： 。
14．二氧化碳、二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。
回答下列问题：
(1)每个晶胞a中平均含有 个CO2分子。
(2)晶体b中粒子间作用力是 ，其中Si原子与Si-O键的数目比是 。
(3)晶胞c中，O2-的配位数为 。
(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是 (填化学式)。
15．回答下列问题。
(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是 ，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式) 。
(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是 。
(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 (写化学式)，原因是 。
(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式： 。
16．(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是 。
(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式
(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由 。
17．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：
(2)属于分子晶体的有：
(3)属于离子晶体的有：
(4)属于金属晶体的有：
18．能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其固体属于 晶体。
19．(1)NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式： 。
(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了与CO2结构类似的原子晶体。则原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2 SiO2 (填“＞”、“＜”或“=”)，从结构的角度说明理由 。
20．判断下列晶体类型。
(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为 。
(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为 。
(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为 。
(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为 。
下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石
(5)属于共价晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是
(6)含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是
(7)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化需克服共价键的是
三、实验题
21．光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。
已知：光气的熔点，沸点7.94℃；沸点76.8℃；沸点151℃。回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 。
(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠 相互吸引(填标号)。
A．共价键 B．氢键 C．范德华力 D．离子间静电作用
(3)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是 。
(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是 。
(5)E装置的作用是 。
(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是 。
(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。[已知为砖红色沉淀；溶解度]
①滴定终点的现象是 。
②光气的纯度是 。
22．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称： 。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
(3)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
(4)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式) 。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式) 。
23．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为 。
(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是 。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。实验过程可描述为 ，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数 (写出计算过程)。
(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为 。
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来 。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．B
11． A ADG F BCD AG
12． 乙酸 乙酸与乙醇能形成氢键 TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
13． 2s22p4 A 氢 范德华力 2 Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋
14．(1)4
(2) 共价键 1：4
(3)6
(4)SiO2
15． 平面三角形 NO 晶体中正负离子的半径比不同 SiO2 二者均为原子晶体，Si—O键的键长小于Ge—O键、键能大于Ge—O键 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
16． F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高 C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石
17．(1)②③
(2)④⑤⑨⑩
(3)①⑦⑧
(4)⑥
18．分子
19． ＞ 原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短
20．(1)分子晶体
(2)共价晶体
(3)分子晶体
(4)金属晶体
(5) A E
(6) F DE
(7) G BDE AH
21． 分液漏斗 C 防止挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 滴定至出现砖红色沉淀，且(或半分钟)内不变色 (或)
22．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
23．(1)取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色
(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用
(3) 用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中 97.9%
(4)
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