第9章溶液检测题（含解析）2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章溶液 检测题2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．汽油
B．氯化氢
C．酒精
D．冰糖
2．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
3．下图是固体物质M（不含结晶水）在酒精里的溶解度曲线。已知酒精的熔点是-114℃，下列说法正确的是
A．固体M在酒精里的溶解度随温度升高而减小
B．图中A点表示-20℃时，饱和的M的酒精溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5
C．图中B点表示30℃时，饱和的M的酒精溶液中溶质质量分数为45%
D．饱和的M的酒精溶液从30℃降温至-20℃，一定会从溶液中析出25g晶体
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．将130g20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
5．如图是将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t1℃时该物质的溶解度是60g
B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的为C点处的溶液
C．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g
D．A、B两点均为该温度下的饱和溶液
6．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
7．有关溶液(溶质为固体)的说法中,正确的是
A．在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度改变,某物质饱和溶液中溶质的质量分数一定改变
C．饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
8．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A．溶解度变小 B．溶质的质量变小 C．溶液浓度不变 D．还是饱和溶液
9．对下列物质分类正确的是
A．石墨、红磷、干冰是单质
B．食盐水、澄清石灰水、稀盐酸属于溶液
C．高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜是氧化物
D．空气、冰水混合物、硫酸铜，是混合物
10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
11．50℃时氯化钾的溶解度是40g。现取70g氯化钾溶液，将其恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是
A．19% B．20% C．25.7% D．28.6%
12．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单可靠的方法是
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶质 D．增加溶剂
二、填空题
13．(1)如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留到0.1%)；形成的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是 g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过 的方法提纯。
(2)图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度 (选填“增大”或“减小”)。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压 (填字母)2个大气压。
A 小于
B 等于
C 大于
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)三种物质中 的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“a”或“b”或“c”）。
(2)t℃时，将180ga物质饱和溶液降温到20℃，析出晶体a的质量为 g。
(3)a中含有少量b时，可用 的方法提纯a。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(4)将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
15．空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中 含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷要足量的原因是 ，燃烧时冒出浓厚的 。
②集气瓶中预先加入少量水的作用是 。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 性；生活中可用 的方法降低水的硬度。
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是 ；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
16．KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表，请根据题意填空。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
(1)60℃时，100 g 水中最多可溶解 KCl g。
(2)90℃时，将 100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30℃，溶液的质量 （选填“＞”或“＜”或“=”）100 g。
(3)在不改变温度的情况下，把 KCl 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 。
(4)40℃时，30 g KCl 加入 50 g 水中，所得溶液质量为 g。
17．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A都是饱和溶液
B溶质的质量分数a=b
C溶质质量a=b
D溶剂质量aE溶液质量a18．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t℃时，甲物质的溶解度为 。
(2)由右图还可获得的信息有：(写两条) ； 。
三、实验题
19．甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。
（2）按乙装置组装仪器，该装置气密性检查方法是：关闭活塞K， ，若观察到 ，则装置不漏气。收集一瓶 SO2，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是 。
20．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出图1有关标号仪器的名称a 。
(2)实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是 ，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
(3)CO2不能用排水法收集的原因是 。
(4)如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．转移溶液的过程中溶液有洒落 B．烧杯用水洗涤后就使用
C．量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D．所用砝码已生锈
四、计算题
21．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系线如图所示：根据题意回答：
（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。
（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中含溶质的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】A、汽油不溶于水，放入水中，充分搅拌，不能形成溶液，故A不正确；
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、酒精溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、冰糖溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选A。
2．A
【详解】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．
3．B
【详解】A、由M的在酒精里的溶解度曲线可知：固体M在酒精里的溶解度随温度升高而增大，说法不正确；
B、由M的在酒精里的溶解度曲线可知：-20℃时，A点时M的溶解度为20g，表示-20℃时，100g酒精中最多溶解M20g，则饱和的M的酒精溶液中溶质和溶剂的质量比为，说法正确；
C、由M的在酒精里的溶解度曲线可知：30℃时，B点溶解度为45g，则饱和的M的酒精溶液中溶质质量分数为<45%，说法不正确；
D、由M的在酒精里的溶解度曲线可知：B点时，溶解度为45g，表示30℃时，100g酒精中最多溶解M45g，得到145g饱和M的酒精溶液，降温到-20℃，100g酒精中最多溶解20gM，则析出M晶体质量为，由此可知只有当饱和M的酒精溶液为145g，饱和的M的酒精溶液从30℃降温至-20℃，才会从溶液中析出25g晶体，题干中为指明饱和的M的酒精溶液为145g，故无法判断，说法不正确。
故选B。
4．D
【详解】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故选项不正确；
B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=×100%。40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈33.3%，故选项不正确；
C．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液中溶质质量分数是不正确的，因为没有指明是饱和溶液，故选项不正确；
D．20℃甲的溶解度为30g，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g，溶质为30g，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g，故选项正确。
故选D。
5．C
【详解】A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g溶质，则100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，此选项正确；
B、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，此选项正确；
C、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：＝24.2%，此选项错误；
D、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，此选项正确。
故选C。
6．C
【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项正确；
B、给溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液升高温度，该物质的溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液中溶质质量分数不变，选项错误；
C、给饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液中有晶体结晶析出，但温度不变，溶质的溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，选项错误；
D、改变温度，使某物质的不饱和溶液恰好转化为饱和溶液的过程中，溶质的质量分数保持不变，选项错误，故选A。
8．C
【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、干冰是由碳和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B、食盐水、澄清石灰水、稀盐酸都是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D、冰水混合物、硫酸铜中只含一种物质，属于纯净物，故错误；
故选：B。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
10．A
【详解】A、溶液是溶质的粒子，如分子或离子，分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，A正确；
B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，B错误；
C、医用碘酒是碘的酒精溶液，C错误；
D、温度和溶剂的种类对物质的溶解性均有影响，D错误；
故选A。
11．C
【详解】由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g，则有：，解得x=14g，则原溶液中的溶质的质量为14g+4g=18g，原溶液中所含溶质的质量分数为：，故选C。
12．C
【详解】A、降低温度可以使大多数溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液变为饱和，但是氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，因此其不饱和溶液升温才能使其饱和，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，因此其不饱和溶液升温才能使其饱和，但降低温度可以使大多数即溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液变为饱和，不符合题意；
C、增加溶质可以使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；
D、增加溶剂是不饱和溶液认为不饱和状态，不符合题意；
故选：C。
13． 17.4% 饱和 11.4 增加溶剂 蒸发结晶 减小 A
【详解】(1)①10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为×100%≈17.4%；形成的溶液是饱和溶液；
②60℃时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为27g×≈14.1g，溶剂质量为27g-14.1g=12.9g，若降温至10℃，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为12.9g×=2.7g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g-2.7g=11.4g；
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯；
(2)①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小；
②气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选A。
14．(1)c
(2)45
(3)降温结晶
(4)b＞a ＞c
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中c的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似；
（2）t℃时，a物质的溶解度为80g，降温到20℃时，溶解度为35g，析出晶体a的质量为80g-35g=45g。
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量的b时，可以采用降温结晶的方法提纯a。
（4）t℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度相最小，相同质量的a，b，c三种物质的饱和溶液中c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的质量，所以降低到20℃时，溶解度a故答案为：（1）c；
（2）45；
（3）降温结晶；
（4）b＞a ＞c。
15． CO2（或二氧化碳） 将瓶内O2尽可能消耗掉 白烟 溶解生成的P2O5（或加快集气瓶冷却） 吸附 加热煮沸 50g 65
【详解】（1）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”。（2）①足量的红磷能将瓶内O2尽可能消耗掉，红磷燃烧时产生大量的白烟。②生成的五氧化二磷污染空气，集气瓶中放水能溶解生成的五氧化二磷。（3）活性炭具有吸附性，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（4）①在80℃时，甲物质的溶解度是50g。②在t℃时，乙的溶解度是30g，50g水中最多能溶解15g乙，
所得溶液的质量为：50g+15g=65g.
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
16．(1)45.5
(2)＜
(3)加水（加 KCl 的不饱和溶液）
(4)70
【详解】（1）由表格可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，即100g水中最多可溶解氯化钾45.5g；
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时的100g饱和KCI溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小，即冷却后溶液的质量小于100g；
（3）在不改变温度的情况下，把 KCl 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水（加 KCl 的不饱和溶液）；
（4）40℃时，KCl的溶解度为40g，30gKCl 加入50g水中，所得溶液质量为：20g+50g=70g。
17． 25g 20% 蒸发结晶 ABDE
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么所得溶液中溶质的质量分数为；
(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确； B、由A知，溶液a和溶液b都是t2℃时的饱和溶液，故溶质的质份数a=b，正确；C、在t3℃时,硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量a18． 70g 在20℃时，甲、乙的溶解度相同 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
【详解】(1)由甲物质的溶解度曲线可知，在t℃时，甲物质的溶解度为70g；
(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，在此温度时，甲、乙的溶解度相同；甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大等。
【点睛】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等。
19． 水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱 向长颈漏斗中加入液体 长颈漏斗中液面不再下降 在漏斗下口冒出气泡
【详解】（1）由题干可知SO2易溶于水，则试管内气体减少，压强变小，与外界形成了一定的压强差，水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱；
（2）按乙装置组装仪器，关闭活塞K，向长颈漏斗中加入液体，若观察到长颈漏斗中液面不再下降，则装置不漏气；由图可知，加入水关闭活塞后，二氧化硫溶于水，使装置内气体减少，压强小于外界大气压，空气在大气压的作用下，在漏斗下口冒出气泡。
20．(1)锥形瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑ ①
(3)二氧化碳能溶于水
(4)BC
【详解】（1）a是锥形瓶。
（2）A装置有酒精灯加热，试管口有棉花，可用于高锰酸钾制氧气。高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比水小，先集中在装置上部，所以应从短管①进入。
（3）排水法收集气体需要气体不易溶于水或难溶于水。二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集。
（4）A、溶液具有均一性，转移溶液的过程中溶液有洒落不会导致溶液溶质质量分数发生改变。
B、烧杯用水洗涤后就使用，烧杯内残留一定量的水，相当于溶剂增加了，所以会导致溶质质量分数偏小。
C、量取水时仰视量筒内凹液面最低处，读数偏小，实际量取的液体偏多，溶剂质量增加，所以会导致溶质质量分数偏小。
D、所用砝码已生锈，则砝码的质量变大，对应量取氯化钠的质量偏多，溶质质量增加，所以会导致溶质质量分数偏大。
故选BC。
21．（1）设放出气体的总质量为x，
x=4.4g，因此放出气体的总质量为4.4g。
（2）NaCl和HCl
（3）解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
解得y=10.6g，x=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g
故答案为：23.4g。
【详解】（1）见答案。
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故答案为：NaCl和HCl。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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