第5章初识的酸和碱复习题（含解析）2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第5章初识的酸和碱 复习题
一、单选题
1．下列说法中错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子
2．海洋是巨大的资源宝库，我们可以通过物理方法成化学方法从海洋中获取很多资源，对于相关认知有误的是
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
C．粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液， 此过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．氨碱法制纯碱，依据元素守恒的原则，应向氯化钠中加入含C元素和O元素的物质性
3．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ）
A．1:6:3 B．3:5:2 C．3: 1:6 D．5:2:3
4．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属
5．下列说法正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
6．推理是化学学习中常用的思维方法．请判断以下4个推断中属于正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应生成的是盐和水，所以有盐和水生成的反应就是中和反应
C．蚁酸又叫甲酸，它跟醋酸一样具有酸性，所以蚁酸也能使紫色石蕊溶液变红色
D．锌、硒、碘都是人体所必需的元素，所以这些元素补充的越多越好
7．化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是
A．烧碱变质 B．盐酸挥发 C．稀释浓酸 D．试管破碎
8．下列说法符合安全要求的是
A．家中煤气泄漏，立即开灯检查
B．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
9．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）
A．Na+、、 H+ 、SO B．Cl-、 Ca2+、、NO C．NO、 H+ 、SO D．K+ 、Cl- 、CO
10．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为
A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g
11．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．水 C．氧化铁 D．二氧化硫
12．化学试剂在贮存时常因保管不当而变质，下列四种物质露置在空气中后由于发生化学变化使溶液质量减小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
二、填空题
13．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）稀盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为： ；
（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为
（4）硫酸型酸雨会造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量熟石灰，以中和酸性，其反应化学方程式 。
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
14．请根据下表回答有关问题[除第(1)、(5)小题外，其余各小题均用序号填空]
(1)写出纯碱的化学式： 。
(2)表中物质属于氧化物的是 ；属于盐的是 。
(3)将上述四种物质放入等量的水中，所得的溶液中pH最小的是 。
(4)你认为CH3COOH(其性质类似于盐酸)可以与表中 物质发生化学反应。
(5)利用表中物质做反应物(可以加水或在水中进行)，写出符合以下要求的化学方程式。
①生石灰转化为熟石灰： 。
②制取烧碱： 。
15．回答下列问题。
（1）浓盐酸有挥发性，应 保存；
（2）石墨具有导电性，这属于石墨的 （选填“物理”或“化学”）性质；
（3）化学反应属于基本反应类型中的 反应。
16．请回答下列与碳有关的相关问题。
(1)天然界中存在的硬度最大的物质是 。
(2)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成 气体。
(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致 一定不同。
17．空气是由多种成分组成的混合物，氧气、二氧化碳等气体的含量处于一种动态的平衡。
（1）实验室采用右图装置测定空气中氧气的含量，某同学利用该装置及其原理来测定用向上排空气法收集的一瓶氧气纯度，该同学取足量的红磷，他取足量红磷的目的是 ，在实验时他观察到红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更加剧烈，说明燃烧得剧烈程度与 有关，燃烧时产生大量的 （现象），待冷却至室温后，打开止水夹发现进入集气瓶的水量约占集气瓶容积的六分之五，剩余的六分之一气体主要是 （填化学式），说明向上排空气法收集的气体不够纯净，如果要收集到比较纯净的氧气可以用 收集。
（2）①装石灰水的烧杯内壁常出现一层白色不溶物质，该白色不溶物质的化学式为 ，形成它的原因是（用文字表达式表示） ；如果要洗去该白色不溶物质，可以用（填化学名称） 洗涤，洗涤时发生反应的文字表达式为 。
②“水能载舟亦能覆舟”任何物质都有他的两面性，二氧化碳大气中含量过多会导致温室效应，但二氧化碳用途很多，请写出二氧化碳的用途 （至少写一个）。
18．化学与生产和生活紧密相关，
(1)将下列物质的字母序号按要求填在相应的空格内：
A．活性炭 B．硫酸 C．氮气 D．不锈钢 E．食醋
①可用于瓜果保护气的是 ；
②可用于制造医疗器具的是 ；
③可用于吸附冰箱内异味的是 ；
④可用于家用水壶除垢的是 ；
(2)党的十九大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系。优化能源结构，开发新能源是我国经济社会转型发展的迫切需要，以下属于新能源的是___________（填字母）。
A．潮汐能 B．风能 C．液化气 D．煤 E．氢能
三、实验题
19．制取氧气（可能用到的部分装置如图）
(1)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
20．为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 克。
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些化学性质 。
四、计算题
21．某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为 ；
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、溶质可以是气体、固体或是液体，如盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，酒精溶液中的溶质酒精就是液体，氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠固体，说法正确；
B、固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，都需要密封保存，说法正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，对溶解度很小的溶质来说，即使达到饱和，溶液的质量分数也不大，如氢氧化钙，说法错误；
D、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子，盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子，说法正确。
故选C。
2．B
【详解】A、淡化海水的方法有：热法（蒸馏法、多级闪急蒸馏法等)、膜法（反渗透法等）等，故选项说法正确，不符合题意；
B、证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg(OH)2，不能向上层清液中加入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项说法错误，符合题意；
C、粗盐中可溶杂质(含MgCl2和CaCl2)，镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液,过滤后再加入适量稀盐酸,除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故选项说法正确，不符合题意；
D、氨碱法制纯碱，依据元素守恒的原则，纯碱中含有Na、C、O三种元素，因为NaCl中不含C、O元素，所以应向氯化钠中加入含C元素和O元素的物质，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O22CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。
【点睛】计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解。
4．C
【详解】A.氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，只有氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，因为氢氧化铜难溶于水，选项说法不合理；
B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，去除油污的原理都是利用乳化作用，但是汽油除油污利用的是溶解原理，选项说法不合理；
C.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，选项说法合理；
D.酸能和某些金属反应放出气体，能和酸反应生成气体的物质不一定是金属，比如碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，选项说法不合理。
故选：C。
5．C
【详解】A. 酸碱之间的反应是中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，此选项错误；B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项错误；C. 温度越高，分子运动速度越快，品红在热水中的扩散比在冷水中快，此选项正确；D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含有较少可溶性钙、镁化合物的水，活性炭具有吸附性，可用除去异味和色素，还可以吸附可溶大分子，而硬水中的钙、镁化合物是以离子形式存在的，不属于大分子物质，所以不行，可通过加热煮沸降低水的硬度，此选项错误。故选C。
6．C
【详解】A、氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠含有氧元素不是氧化物，推断错误；
B、中和反应生成的是盐和水，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成但不是中和反应，推断错误；
C、石蕊遇酸变红色，蚁酸具有酸性，所以蚁酸也能使紫色石蕊溶液变红色，推断正确；
D、锌、硒、碘都是人体所必需的元素，所以这些元素补充的适量即可，不是越多越好，推断错误。
故选C。
【点睛】酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱发生反应生成盐和水，只有酸和碱发生反应生成盐和水是中和反应。
7．A
【详解】试题分析：A、烧碱变质的过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，正确；B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、试管破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
考点：考查化学变化和物理变化的判别的知识。
8．D
【详解】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不正确；
B、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，硫酸腐蚀性太强，故B不正确；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，故C不正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D正确。
故选D。
9．C
【分析】水中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
【详解】A、阳离子除了氢离子还有钠离子，溶质不可能都属于酸，错误。
B、阳离子无氢离子，溶质不可能含有酸，错误。
C、阳离子都是氢离子，溶质都属于酸，正确。
D、阳离子无氢离子，溶质不可能含有酸，错误。
故选C。
10．B
【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48%×100g××100%=9.6g，
则原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g，
故选：B。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
11．C
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故A错误；
B、水虽然是氧化物，但不与酸和碱溶液反应，水既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故B错误；
C、氧化铁与碱不反应，可以与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D错误。
故选：C。
12．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量变大，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量变小，但没有生成新物质属于物理变化，错误；
C、氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，质量变大，错误；
D、澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意。
故选D。
13． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
【详解】（1）稀盐酸可用于除铁锈，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
（4）可在土壤中加入适量熟石灰，以中和酸性，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，其反应化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
14． Na2CO3 B D A BCD
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（2）A、CH3COOH由酸根离子（）和氢离子构成的化合物，属于酸；
B、生石灰（CaO）由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
C、熟石灰【Ca(OH)2】由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
D、碳酸钠（Na2CO3）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选填：B；D；
（3）A、醋酸是酸，溶液显酸性， pH<7；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性， pH>7；C、熟石灰是氢氧化钙，碱的溶液呈碱性， pH>7；
碳酸钠是盐，但溶液显碱性，pH>7，所以其中pH最小的是醋酸，故选填：a；
（4）盐酸可以与氢氧化钙（碱）、氧化钙（金属氧化物）以及碳酸钠（碳酸盐）反应，CH3COOH(其性质类似于盐酸)因为醋酸的性质与盐酸相似，故也可与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠发生反应，故选填：BCD；
（5）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；
②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
15． 密封 物理 分解
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易挥发出氯化氢气体，所以要密封保存；
（2）石墨的导电性不需要经过化学变化就能表现出来，所以是它的物理性质；
（3）化学反应的变化特征是“一变多”，属于基本反应类型中的分解反应。
16． 金刚石 CO2 化学性质
【详解】(1)天然界中存在的硬度最大的物质是：金刚石；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
三者与盐酸反应都能生成二氧化碳气体。
(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致化学性质一定不同，因为它们都是分子构成的的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
17． 完全消耗瓶内氧气 氧气的浓度有关 白烟 N2 排水法 CaCO3 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 稀盐酸 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 灭火、作制冷剂、光合作用的原料等
【详解】（1）某同学利用该装置及其原理来测定用向上排空气法收集的一瓶氧气纯度，该同学取足量的红磷，取足量红磷的目的是耗尽瓶内氧气，红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更加剧烈，说明燃烧得剧烈程度与氧气的浓度有关，红磷燃烧产生大量白烟；待冷却至室温后，打开止水夹，发现进入集气瓶的水量约占集气瓶容积的六分之五，剩余的六分之一气体主要是N2。氧气不易溶于水，如果要收集到比较纯净的氧气可以用排水法。
（2）① 澄清石灰水久置于空气中，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故该白色不溶物可用稀盐酸轻松洗去，洗涤时发生反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。② 二氧化碳可以用来灭火、作制冷剂、光合作用的原料等。
18．(1) C D A E
(2)ABE
【分析】（1）
①氮气化学性质稳定，无毒，可用于瓜果保护气，故选C；
②不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器具，故选D；
③活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于吸附冰箱内异味，故选A；
④食醋属于酸，能用来除水垢，则可用于家用水壶除垢的是食醋，故选E；
（2）
液化气、煤属于常规能源，属于新能源的是潮汐能、风能、氢能，故选ABE。
19．(1) B
(2)浓硫酸/浓H2SO4
(3)a
(4)G
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为 ；该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型发生装置，故选B。故填；B；
（2）用C装置干燥氧气，则装置内液体需要具备吸水性，所以可用浓硫酸，故填浓硫酸；
（3）氧气密度大于空气，所以用D装置收集氧气时，气体从a口进，b口出。故填a；
（4）用用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，则需控制反应速率。改变反应速率可通过控制反应物浓度的方式，则可用水将过氧化氢稀释，并控制过氧化氢的滴加速度的方式实现。故可将过氧化氢通过分液漏斗滴加入水中的方式控制反应速率，故选G；
20．(1)红
(2)稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，后再与铁反应生成氢气（答案合理即可）
(3)NaCl或NaCl和HCl
(4)2.2
(5)取混合物于烧杯中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥获得纯净的Cu
(6)①能使酚酞溶液变红；②能与稀盐酸反应（答案合理即可）
【详解】（1）稀盐酸是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红；故填：红。
（2）生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，铁钉外面的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，待氧化铁反应完毕后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可以看到有气泡产生；故填：稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，后再与铁反应生成氢气。
（3）实验三中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液不再显碱性，因此说明溶质中不含有氢氧化钠，由于无色酚酞溶液在中性溶液和酸性溶液中均不变色，若溶液为中性，则说明溶质只有氯化钠，若溶液为酸性，则说明溶质中含有氯化钠和稀盐酸，故溶质的组成有两种情况：NaCl、NaCl和HCl；故填：NaCl或NaCl和HCl。
（4）根据5.3g碳酸钠的质量，结合反应的化学方程式可计算出生成二氧化碳的质量。
设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g；故填：2.2。
（5）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，说明铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，而氧化铜可以与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，因此可以在混合物中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），经过滤、洗涤和干燥后得到纯净的铜；故填：取混合物于烧杯中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥获得纯净的Cu。
（6）向氢氧化钙固体中加水，再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明氢氧化钙溶于水形成的溶液呈碱性，继续滴加稀盐酸，溶液红色消失，说明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应；故填：①能使酚酞溶液变红；②能与稀盐酸反应。
21．(1)2.33g
(2)解：设，硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g．
（2）设硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
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