第十一单元课题1生活中常见的盐第三课时（38张ppt）

课件38张PPT。医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪（降低熔点）一、食盐的用途复习上节知识二、粗盐的提纯步骤1）溶解2）过滤3）蒸发苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多三、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和用途四、 盐的化学性质1、 盐与金属反应2、 盐与酸反应3、 盐与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-检验方法：向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH澄清石灰水变浑浊产生大量气泡澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应的概念：　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 大姚县实验中学 王顺昌 （第三课时）学习目标 １、了解复分解反应发生的条件。2、会判断复分解反应能否发生。学习重点 学习难点 探究复分解反应发生的条件。判断复分解反应发生能否发生。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaOH有气体生成NaOH+ HCl=NaCl+H2O自主学习认真观察如下的复分解反应有什么特征有沉淀生成有水生成复分解反应发生的条件： 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成。怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？1、生成气体2、生成水3、生成沉淀根据课本114页的附表判断酸、碱、盐的溶解性（20℃）口诀钾、钠、硝酸、铵盐都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶
碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶
碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 结合课本114页附录1判断下列反应能否发生
能不能能能能能能能能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能五、复分解反应发生的条件：知识归纳2、有水生成1、有气体生成3、有沉淀生成根据课本114页的附表判断以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。1、钾、钠、硝酸、铵盐都溶
2、盐酸盐不溶氯化银
3、硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶
4、碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶
5、碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶
6、常见五酸都易溶
酸碱盐的溶解性口诀酸、碱、盐的溶解性（20℃）Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2 (SO4)3Al2 (CO3)3Ca2(SO4)2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液再见比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ KOHCaCO3↓+ NaClBaSO4↓+ HClNaNO3 + H2O2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时酸 碱
盐 盐复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 盐的化学性质:①盐+金属→新盐+新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。练习1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—
Na2SO4 + BaCl2—
HNO3 + K2CO3—
KNO3 + NaOH—
不能BaSO4↓+ 2NaCl2KNO3 + CO2↑+H2O不能 2【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2 KOHCaCO3↓+ 2NaClBaSO4↓+ 2HClNaNO3 + H2O写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解再见