沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
一．选择题（共18小题，每题3分，共54分）
C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.A 8.D 9.C
B 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B
二．非选择题（共46分，每空2分）
（1）-406kJ/mol；
（2） < ； KA=KB＞KC ； b
（3）0.02mol/(L·min) ； 减小
（4）4 / P2
20. （1）1
（2）40%
（3）非气态；气态
（4）b
不变
21.（1）3＜pH＜5 ； 不变；
c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) 10-5；
(2) b
10-12 6
小于
NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
满分100分 考试时间75分钟
一．选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mo1/（L s） B．v（B）＝1.8mo1/（L min）
C．v（C）＝0.9mo1/（L s） D．v（D）＝1.0mo1/（L s）
2．下列说法中正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大
3．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率不变的有（ ）
①保持容器容积不变，向其中充入1mol H2
②保持容器容积不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应）
③保持容器内压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应）
④保持容器内压强不变，向其中充入1mol H2（g）和1mol I2（g）
⑤提高起始反应温度
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
4．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
5．将E（s）和F（g）加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g） G（g），已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（ ）
温度℃ 25 80 230
平衡常数/（L3 mol﹣3） 5×104 2 1.9×10﹣5
A．正反应是吸热反应
B．25℃时，反应G（g） E（s）+4F（g）的平衡常数是0.5mo13 L﹣3
C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol L﹣1，此时v正＞v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积分数增大
6．反应mY（g）+nZ（g） qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m+n＜q
B．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：KA＞KC
D．B、C两点的反应速率：v（B）＜v（C）
7．反应 aX（g）+bY（g） cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是（ ）
A．a+b＞c，Q＜0 B．a+b＞c，Q＞0
C．a+b＜c，Q＜0 D．a+b＜c，Q＞0
8．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
9.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ）2-1-c-n-j-y
A. 高温有利于提高反应的转化率 B. 高温可加快反应的限度
C. 700K时反应催化剂活性最强 D. 高温可加才可以自发向右进行
10.恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
下列说法正确的是（ ）
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4【版权所有：21教】
11.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） 21教育名作
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C. H2(g)+l2(g) 2HI(g) △H>O
D. 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
12.将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （ ）
A. 若V1＜1 加入淀粉 B. 若V1≤1 加入KSCN溶液
C. 若V1≥1 加入AgNO3溶液 D. 加入Ba(NO3)2溶液
13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧
14.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电www.21-cn-jy.com
15.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡
曲线可以从C点到D点
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤
16．常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01 mol L﹣1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（ ）
A．1：10 B．1：4 C．10：1 D．无法计算
17．室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5
C．0.2mol L﹣1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
18.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C（s）＋2NO2（g）N2（g）＋2CO2（g） 。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示，维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡
B.图2中G点的v逆小于F点的v正
C.图2中E点、G点：平衡常数K（E）＝K（G），NO2的平衡浓度c（E）＜c（G）
D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
二．非选择题（共46分，每空2分）
19.碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
（1）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH1=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH2=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。
（2）甲醇的合成。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大，不变，减小”)。
（4）计算该反应在P2压强、T2℃时，Kp=____________
20.在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。
（1）a =________；
（2）平衡时 Y 的转化率=________；
（3）X 的状态为________，Y 的状态为________（填“气态”或“非气态”）；
（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是________（填编号）。
a．气体密度不变
b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化
d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
（5）若上述反应在恒温恒容下达到平衡后，在相同条件下，充入0.5mol Y,再次平衡时，Y的转化率___________(填减小，不变，或增大)
21.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序号）。
a.始终减小 b.始终增大
c.先减小再增大 d.先增大后减小
（3）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1 mol L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＝______________mol L﹣1。该温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为___________
（4）体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_____________（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式 电离常数（25℃）
HCN K＝4.9×10﹣10
CH3COOOH K＝1.8×10﹣5
H2CO3 K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11
则向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____________。
