第八章常见的酸、碱、盐复习题（含解析）2022-2023学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g充分煅烧，然后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为
A．3.7g B．7.4g C．14.8g D．22.2g
2．下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A．液氨做制冷剂 B．煤的综合利用干馏
C．用碱石灰做干燥剂 D．石墨制备金刚石
3．固体NaOH和CaO的混合物叫碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 。
A．CO B．CO2 C．CH4 D．O2
4．下列 各组物质按单质、氧化物、盐的顺序排列的是（　　）
A．液氧、冰水混合物、高锰酸钾
B．稀有气体、干冰、浓氨水
C．水银、过氧化氢溶液、硫酸钠
D．水、二氧化硅、氯化钠
5．下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是
A．厕所清洁剂(pH=3) B．洗发精(pH=8)
C．洗衣液(pH=10) D．厨房清洁剂(pH=13)
6．下列发生物理变化的是（　　）
A．用小苏打、柠檬酸和白糖等制汽水 B．浓硫酸做干燥剂
C．用石墨制金刚石 D．食醋除去水垢
7．在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．OH-、H+、Zn2+、
B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．、K+、Ca2+、Cl-
D．、Cu2+、、K+
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度 B．氧气验满
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
9．不列有关除杂的方法中正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A MnO2 （KMnO4） 加水溶解，过滤，蒸发
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Zn粉，过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量氯化钙溶液，过滤
D CaCl2溶液（MgCl2） 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、 B．Ba2+、K+、
C．、Na+、 D．Mg2+、Cl-、
11．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、C1-
C．pH=11的溶液中：Cu2+、Ba2+、、C1-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、、
12．探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是
选项 胶头滴管 中的试剂 集气瓶中 的试剂
A 稀硫酸 Na2CO3
B 稀盐酸 Zn
C 浓硫酸 水
D NaOH溶液 CO2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
(1)该矿泉水中含量最多的是 。
(2)从组成上看H2SiO3中在物质分类中属于 。
(3)标签中质量最大的阳离子的符号是 。
14．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应；
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 ；
(3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
15．从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气。
（1）可用做干燥剂的是 ；
（2）可用做灯泡填充气的是 ；
（3）可用做调味品的是 ；
（4）可用做化学肥料的是 ；
（5）可用做清洁燃料的是 。
16．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。请根据该表，按要求回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）BaCO3的溶解性为 。
（2）写出一种挥发性的酸的化学式 。
（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是： 。
（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的，写出一个碱和盐反应的化学方程式 。
（5）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤、现象、结论 。（操作、现象、结论完整2分）
17．硝酸钾（化学式：）是一种肥料，请回答下列问题。
(1)氮的元素符号为 。
(2)钾离子的符号为 。
(3)硝酸钾中氧元素的化合价为 。
(4)硝酸钾属于 （填“钾”“氮”或“复合”）肥。
18．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
三、实验题
19．根据下图所示， 回答有关问题:
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填b或c）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整 。
20．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
(1)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克，氯化钠的质量是 。
(2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。（从10mL、50mL量筒中选择）
(3)实验步骤是：计算、量取、 、装瓶贴标签。
(4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变"）
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
(5)为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
实验燥作 实验现象 实验结论
（1） 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 烧杯壁无发热现象
（2） 取（1）中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 有Ca（OH）2
（3） 取（1）中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 有气泡产生
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
(6)将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是 。（填离子符号）
四、计算题
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量__________；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数___________．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】煅烧发生的化学反应是，煅烧后固体中只含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式。
所以混合物中钙元素的质量与最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量相等。
所以充分反应后生成氢氧化钙的质量为
故选C。
2．A
【详解】A、液氨做制冷剂没有新物质生成，是物理变化；
B、煤的综合利用干馏有新物质生成，是化学变化；
C、用碱石灰做干燥剂，其中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化；
D、石墨制备金刚石，有新物质生成，是化学变化。
故选A。
3．B
【详解】A、一氧化碳既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项A不符合题意；
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，不可以用碱石灰干燥，选项B符合题意；
C、甲烷既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项C不符合题意；
D、氧气既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项D不符合题意。故选B。
【点睛】干燥剂只能吸收水蒸气，不能与干燥气体发生反应，否则达不到干燥气体的目的。
4．A
【详解】A. 液氧属于单质、冰水混合物氧物、高锰酸钾属于盐，故A正确；
B. 稀有气体含有氦气、氖气、氩气等属于混合物、干冰是固态二氧化碳属于氧化物、浓氨水属于混合物，故B错误；
C. 水银是汞，属于单质、过氧化氢溶液属于混合物、硫酸钠属于盐，故C错误；
D. 水属于氧化物、二氧化硅属于氧化物、氯化钠盐，故D错误；
故选A。
【点睛】单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素其中一种元素为氧元素的纯净物；
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
纯净物：由单一物质组成的物质；
盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的物质。
5．A
【详解】pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
A、厕所清洁剂（pH=3），pH<7，溶液呈酸性，符合题意；
B、洗发精（pH=8），pH>7，溶液呈碱性，不符合题意；
C、洗衣液（pH=10），pH>7，溶液呈碱性，不符合题意；
D、厨房清洁剂（pH=13），pH>7，溶液呈碱性，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、小苏打和柠檬酸反应能生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，做干燥剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、用石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、食醋能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选B。
【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，注意二者的本质区别。
7．B
【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，且都为无色离子，故选项符合题意；
C、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、含铜离子的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故选项不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选C。
9．D
【详解】A、MnO2难溶于水，KMnO4易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，故选项除杂方法不正确；
B、锌与FeCl2、CuCl2都反应生成氯化锌，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项除杂方法不正确；
C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钠，故选项除杂方法不正确；
D、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，故选项除杂方法正确。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．B
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-
【详解】A、MnO4-呈紫红色，选项不符合题意；
B、Ba2+、K+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项符合题意；
C、与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，选项不符合题意；
D、Mg2+与OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
12．D
【分析】观察到集气瓶中气球变大，说明集气瓶内气体减少而使压强减小，与大气相通的气球变大，因此集气瓶内应发生气体被吸收的反应；根据每组物质的性质及变化规律进行分析。
【详解】A、向碳酸钠中滴加稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳，放出气体使瓶内气体增多，压强增大，气球不能变大，选项A不正确；
B、向锌中滴加稀盐酸，盐酸与锌反应放出氢气，放出气体使瓶内气体增多，压强增大，气球不能变大，选项B不正确；
C、向水中滴入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热使瓶内空气膨胀而使瓶内压强变大，气球不能变大，选项C不正确；
D、向气体二氧化碳中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠和水，瓶内气体减少甚至消失，压强减小，气球变大，选项D 正确。故选D。
13．(1)水/H2O
(2)酸
(3)Ca2+
【详解】（1）该矿泉水中含量最多的物质是水；
（2）偏硅酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
（3）由图可知，标签中质量最大的阳离子是钙离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+。
14． 碱 难溶物(或不溶物或沉淀) 氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]
【详解】(1)②是硫酸铜和氢氧化钠的反应，硫酸铜是盐，氢氧化钠是碱，故该反应是盐和碱的反应；
(2)复分解反应能发生的条件是反应中有沉淀、气体或水生成，因此从复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；
(3)题中反应必须生成KOH，根据盐的性质，K2CO3溶液必须和碱反应才能制得KOH，而K2CO3溶液和碱反应属于复分解反应，因此参加反应的碱必须可溶，生成物中必须有沉淀。因为氢氧化钙微溶于水，作为反应物可看成可溶于水，氢氧化钡易溶于水，碳酸钙和碳酸钡难溶于水，故应填：氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]。
15． ③ ⑤ ② ④ ①
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；
（2）氮气化学性质稳定可以用作灯泡填充气；
（3）食盐经常用作调味品；
（4）氨水可以用作氮肥；
（5）甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，可用做清洁燃料。
16． 不溶 HCl 不能 没有离子结合生成沉淀、水、气体 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液
【详解】（1）由图可知碳酸钡不溶，故填：不溶。
（2）由图可知氯化氢具有挥发性，故填：HCl。
（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液不能发生反应，理由是氯离子钠离子和硝酸根离子钙离子没有离子结合生成沉淀、水、气体，故填：不能；没有离子结合生成沉淀、水、气体。
（4）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（5）鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液，故填：取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液。
17．(1)N
(2)
(3)-2
(4)复合
【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钾离子可表示为：K+；
（3）硝酸钾中氧元素的化合价为-2价；
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，故属于复合肥。
18． ①②③④ 除去氯化钙和氢氧化钡。 蒸干 ①② 富集氯化镁 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【详解】试题分析：（1）第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子（如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子）；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸（蒸发过程中挥发）。所以操作步骤为：a、c、d、b、e。 加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
（2）为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质（主要是氯化钠）可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。
（3）①为氯化镁（盐）与氢氧化钙（碱）反应；②为氢氧化镁（碱）与盐酸（酸）的反应；③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是②。步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤②可得到高浓度的氯化镁；所以步骤①②的作用是富集氯化镁。
（4）①氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
考点：粗盐的提纯、海水制镁、海水制碱、溶解度曲线
19． 长颈漏斗 A 加热时，防止固体药品随氧气流进入导管或造成堵塞 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 浓硫酸 b CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
【详解】（1）a是长颈漏斗。（2）固体加热型制取气体选择装置A，加热时，为防止固体药品随氧气流进入导管或造成堵塞，试管口应放一团棉花。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ （3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体。二氧化碳的密度比空气的密度大，进入E后在下方，空气则在上方，故b端是进气管。澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）发生装置中有长颈漏斗时，长颈漏斗的末端要在液面以下。用排水法收集气体，当剩余的水较少时，容易从长导气管端导出，短导气管是进气管，长导气管是出水管。
点睛：本题主要考查学生选择装置的能力、实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识、装置的用途等。
20．(1)3g
(2)10mL
(3)配制
(4)偏大
(5) 无CaO 有白色沉淀生成 有CaCO3
(6)Na+ Cl-
【详解】（1）氯化钠的质量：；
（2）根据题意，稀释溶液溶质不变，需要水的质量是，则水的体积是10mL，因此选用10mL量筒；
（3）实验步骤是：计算、量取、配制、装瓶贴标签；
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数偏小，实际偏大，则在所加水质量不变的情况下，浓溶液质量即溶质质量偏大，则最终溶质质量分数偏大；
（5）根据氧化钙和水反应会放出大量热，由现象是无发热现象说明无氧化钙；
根据结论是有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此加入碳酸钠后的现象是有白色沉淀；
根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以加入稀盐酸后与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡冒出，因此结论是有碳酸钙；
（6）将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，钙离子和碳酸根离子能结合为碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子结合为水，氢离子和碳酸根离子结合为碳酸，因此只有钠离子和氯离子不能形成水、气体或沉淀，因此溶液中一定有的离子是
21．（1）4.4g （2）10%
【详解】（1）由质量守恒定律知，完全反应后生成CO2的质量＝12g＋60g＋63.4g－131g＝4.4g；
（2）设反应后反应后生成的氯化钠质量为x，参加反应的碳酸钠质量为y。
x＝11.7g；
y＝10.6g；
反应后所得溶液的溶质质量=（12g－10.6g）＋11.7g=13.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
答案第1页，共2页
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