第三单元海水中的化学练习题（含解析）2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
2．有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
3．下列有关粗盐提纯说法正确的是
A．将蒸发皿放在石棉网上加热
B．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌
C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
4．下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．高温煅烧石灰石可制得生石灰
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气
B． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C． 加水稀释氢氧化钠溶液
D．保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分
7．对下列各组物质的鉴别分析错误的是
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
8．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：，则的化学式是
A．CO B．CO2 C．H2 D．CH4
9．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 过量O2 点燃
B CuO（Cu） 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（CaCl2） 适量Na2CO3溶液 过滤
D 稀硝酸（H2SO4） 适量BaCl2溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．“”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述错误的是
A．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
B．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
C．同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出
D．析出晶体后剩余溶液中溶质有两种
11．为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳吸收”是实现“碳中和”的一项措施，“碳捕捉与封存技术”是“碳吸收”的一种技术，即通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来进行储存。在实际生产中，经常用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关说法不正确的是

A．吸收器中发生的反应过程中，元素的化合价发生了改变
B．分离器中将使用到过滤操作
C．反应器中发生了分解反应
D．该过程中，NaOH和CaO可被循环利用
12．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是
①都是白色固体
②都极易溶于水放出大量热
③溶液都使无色酚酞试液变红
④都和酸发生中和反应
⑤溶液通入CO2都变浑浊
⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
二、填空题
13．为除去粗盐溶液中含有的少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl某化学实验小组依次进行如下操作：①加入过量的氢氧化钡溶液 ②加入过量的碳酸钠溶液 ③过滤 ④加适量稀盐酸 ⑤蒸发结晶。
(1)写出操作①中加入氢氧化钡溶液时反应的化学方程式 。(写出一个即可，且微溶物不形成沉淀)
(2)请说明操作④中加入适量稀盐酸的作用 。
(3)用所得纯净的NaCl配制50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。
14．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是 （填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是 。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是 （填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是 g。
②量取：用 量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和 ），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、 、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为 。
15．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
16．《闽南日报》报道，近日发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。我校化学兴趣小组也在2015年4月2日由部分同学讨论这一事故的处理办法，展开了激烈的讨论，现在请全校同学一同探究：
（1）小明(化名)提出用可溶性碱来处理，例如 (填写一种具体物质的化学式)。
（2）小丽(化名)提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为 。
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 (填写一种具体物质)。
17．下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。回答下列问题：
(1)“光合”作用中太阳能转化为 。
(2)写出“钙化”中发生的两个反应的化学方程式：a. ; b. 。
(3)此循环过程中吸收的CO2与“钙化”中释放的CO2的质量关系是 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)此碳循环中将CO2转化为(CH2O)x属于 (填“无机物”或“有机物”)，同时生成的一种无机物是 。此碳循环过程的优点是 (写出一点即可)。
(5)工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ⅰ．从海水中获得淡水。下列方法常用于海水淡化的是 (填字母)。
A．蒸馏法 B．吸附法 C．沉淀法 D．过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)。工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。其中主要反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
18．请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)在书写具有保存价值的档案时，规定使用素墨水的原因： 。
(2)老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸，再用坩埚钳夹住点燃待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因： 。
(3)如图所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液，若少量的下列物质分别放入大烧杯内的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______（填字母）
A．冰
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
D．干冰
E．食盐
三、实验题
19． 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:
请回答下列问题:
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还必需有 ，使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 (写其中一条即可)。
20．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
I．过氧化钙的性质研究
(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 生成。
(2)取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性。
(3)取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、 ，依据是 。
Ⅱ．制备过氧化钙
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2 8H2O沉淀，反应装置下图所示：
(4)装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(5)制取CaO2 8H2O的化学方程式：，则Y的化学式 。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② 。
Ⅲ．测定过氧化钙样品纯度
查阅资料：a．过氧化钙易与酸反应：，反应放热。
b．过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体
该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。
(6)相同条件下， 能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是 。
(7)具体实验步骤如下：
a．连接装置并检查气密性；b．称量样品的质量1.5 g；c．装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10 mL；d．向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e．_______；f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234 mL。上述实验步骤e为 。
四、计算题
21．将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
(2)样品中碳酸钠的质量是多少？
(3)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B
2．A
【详解】A、“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发 ，为计算产率，溶解过程中要先称粗盐质量。A的描述正确；
B、为防止损坏滤纸，过滤时需要用玻璃棒引流，B的描述不正确；
C．过滤是为了除去液体中不溶性杂质，C的描述不正确；
D、为防止液滴飞溅，蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。D的描述不正确。
综上所述：选择A。
3．C
【详解】A、蒸发皿可以在酒精灯上直接加热，不需要垫石棉网，选项A不正确；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌目的是防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅，不是为了加快蒸发，选项B不正确；
C、过滤后滤液仍然浑浊应再重新过滤，选项C正确；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不是蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热，选项D不正确。故选C。
4．A
【详解】试题分析：根据基本实验操作分析。
A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时就要停止加热，要利用余热将其蒸干，否则可能引起固体颗粒飞溅，错误；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；
C、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量、溶解，正确；
D、消除路面上的积雪可以撒些粗盐，因为盐溶液的凝固点比纯水的凝固点要低，可以使雪较快地融化，正确。故选A
考点：蒸发与蒸馏操作，一定溶质质量分数的溶液的配制，溶液的导电性及其原理分析，氯化钠与粗盐提纯
点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，熟练掌握蒸发的操作及注意事项，了解溶液导电的原因，熟记配制一定质量分数溶液的步骤和常见盐的用途等即可正确解答本题。
5．A
【详解】A、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项正确；
C、农药波尔多液是用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制，选项正确；
D、高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙），会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰，选项正确；
故选：A。
6．B
【详解】A、两份等质量等浓度的H2O2溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，氧气的质量应该相等，选项A不符合题意；
B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，选项B符合题意；
C、向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液pH逐渐减小，但始终显碱性，pH不可能小于7，选项C不符合题意；
D、温度不变的条件下，不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分，溶质的质量分数逐渐增大，当达到饱和状态后，溶质的质量分数就不变，选项D不符合题意。故选B。
故选B。
7．D
【详解】A、氧化铁可以与酸反应，现象是溶液由无色变为黄色，铁可以与酸反应，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，氧化铁与酸反应现象是溶液由无色变为蓝色，碳不和酸反应，故能用酸来鉴别这四种物质，正确；
B、四种物质中，CuCl2是蓝色溶液，将氯化铜加入其余的三种溶液中，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钾，然后向剩余两种溶液中加入碳酸钠，有气泡冒出的是碳酸钠，故可以用一种试剂鉴别四种物质，正确；
C、四种物质中，硝酸银可与其他物质反应都有生成白色沉淀，故可以确定硝酸银，剩余溶液中，碳酸钠与氯化钡生成沉淀，与稀盐酸反应生成气体，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应有沉淀生成，与氯化钡反应也有沉淀生成，可以确定碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应有气泡冒出，可以确定硝酸，硝酸与氢氧化钡反应放出热量，而与氯化钡不反应，故可以鉴别四种物质，错误。故选D。
8．B
【详解】根据据反应方程式可知，反应前2个Na，2个H，2个碳酸根，反应后1个碳酸根，2个Na，2个H，1个O，根据元素质量守恒定律可知，参加化学反应前后的元素种类不变，原子数量不变，由此可推测x 的化学式是CO2。故选B。
9．C
【详解】
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 过量O2 点燃，二氧化碳中一氧化碳含量很少，不能通过点燃来除去其中的一氧化碳，故A错误；
B CuO（Cu） 适量稀盐酸 铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不能通过溶解、过滤、洗涤、干燥，来除杂，故B错误；
C NaCl溶液（CaCl2） 适量Na2CO3溶液 过滤，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故C正确；
D 稀硝酸（H2SO4） 适量BaCl2溶液 过滤，氯化钡与硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀和盐酸，增添了新的杂质，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
10．A
【详解】配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐溶解的速率，但不能提高食盐的溶解度，温度才能改变食盐的溶解度，选项错误；
B、向饱和食盐水中先通入氨气的作用是氨气溶于水后溶液呈碱性，能够促进二氧化碳的吸收，选项正确；
C、同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，所以NaHCO3先结晶析出，选项正确；
D、析出晶体后剩余溶液中溶质有两种，即碳酸氢钠和氯化铵，选项正确，故选A。
11．A
【详解】A、吸收器中发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，钠元素始终为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，碳元素为+4价，元素化合价没有发生变化，错误；
B、分离器中通入碳酸钠溶液能分离出碳酸钙沉淀，使用了过滤分离液体和难溶性固体，正确；
C、反应器中碳酸钙可以反应得到氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
D、图中可知，氢氧化钠和氧化钙可循环，正确。
故选：A。
12．C
【详解】①氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，故说法正确；
②氢氧化钠易溶于水，放出大量热，氢氧化钙微溶于水，不放出热量，故说法不正确；
③氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说法正确；
④氢氧化钙和氢氧化钠溶液都属于碱，都能和酸发生中和反应，故说法正确；
⑤氢氧化钙溶液通入CO2生成白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液通入CO2反应无明显现象，故说法不正确；
⑥碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，与氢氧化钠不反应，无明显现象，故说法不正确；
故选C。
13．(1)或
(2)除去碳酸钠和氢氧化钠
(3)浓度偏大
【详解】（1）操作①中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、，故填：或；
（2）操作②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤后的溶液中含有生成的氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以操作④中加入适量稀盐酸的作用除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：除去碳酸钠和氢氧化钠；
（3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，所得溶液的质量偏小，则配制的氯化钠溶液的浓度偏大，故填：浓度偏大。
14． AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5%
【详解】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；
D、 硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；
故由分子构成的是AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是BCD。
（2）A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。
C、10 ℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。
故选D。
（3）①67g氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为，水的质量为67g-17g=50g；将17g氯化钾配置成质量分数为20%的氯化钾溶液共需要水质量为17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为68g-50g=18g
②实验室一般用量筒量取所需的水。
④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
精盐的产率为。
15． 4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Cl-、Na+
【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。
最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。
16． NaOH（答案合理即可） NaOH与HCl反应现象不明显（答案合理即可） NaHCO3或Na2CO3（答案合理即可）
【详解】（1）根据中和反应的原理，盐酸泄漏用可溶性碱来处理，例如氢氧化钠，化学式为：NaOH（答案合理即可），故填：NaOH（答案合理即可）。
（2）在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显，故填：NaOH与HCl反应现象不明显（答案合理即可）。
（3）根据盐酸的化学性质，用盐类物质处理酸液，像碳酸盐或碳酸氢盐，如NaHCO3或Na2CO3，故填：NaHCO3或Na2CO3（答案合理即可）。
17． 化学能 Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 2NaHCO3+ CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl +CO2↑ + H2O 大于 有机物 氧气 可以减缓温室效应 A Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 置换反应
【详解】(1)绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程；
(2)由图可知：钙化中释放CO2的反应为：Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 、2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O；
(3)碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，比释放的二氧化碳多；
(4)绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物和氧气，此碳循环过程的优点是可以减缓温室效应；
(5)Ι．由于蒸馏得到的水是纯水，蒸馏常用于海水的淡化；
Ⅱ．由题意可知，将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠（NaBr）转化为溴单质（Br2），同时生成了氯化钠，主要反应的化学方程式为：Cl2+NaBr═NaCl+Br2，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，反应的类型是置换反应。
18．(1)墨水中含有碳，碳在常温下化学性质稳定
(2)手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点
(3)ACD
【详解】（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，是因为墨水中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，保存的时间较长。
（2）用坩埚钳夹住用55%左右的酒精中浸湿的棉手帕，在下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，若将某物质放入大烧杯中的水中，不断搅拌，观察到小烧杯底部有固体析出；硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，则说明溶液温度降低，硝酸钾溶解度降低。
A、冰融化吸热，溶液温度降低，故A选项符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故B选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故C选项符合题意；
D、干冰升华吸热，溶液温度降低，故D选项符合题意；
E、食盐溶于水没有明显的吸放热现象，溶液的温度不变，故E选项不符合题意。
故选ACD。
【点睛】本题考查知识较为综合，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
19． 玻璃棒 天平是否平衡 碳酸钠 或者
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）操作A将固体和液体分离，是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故操作A用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还必需有玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡。
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为、。
20．(1)氧气/O2
(2)碱
(3) 碳酸钙/CaCO3 加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生
(4)
(5) NH4Cl 防止过氧化氢受热分解为水和氧气
(6) 装置A 装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响
(7)冷却到室温
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故填：氧气或O2；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，发现溶液变成红色，说明溶液呈碱性，故填：碱；
（3）图2显示二氧化碳含量出现了上升，说明有二氧化碳生成。盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳。化学反应前后元素种类不变，及开始有浑浊，与盐酸反应后放出二氧化碳且浑浊消失，则还有碳酸钙存在，依据是加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生，故填：碳酸钙或CaCO3；加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生；
（4）氢氧化钙和硫酸铵加热条件下反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为，故填：；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、H、O、N，的原子个数分别为1、2、24、10、2，反应后Ca、Cl、H、O、N，的原子个数分别为1、0、16、10、0，2Y中含有2个氮原子、8个氢原子和2个氯原子，Y的化学式为NH4Cl；该反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发；防止过氧化氢受热分解为水和氧气，故填：NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气；
（6）液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响，故填：装置A；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响；
（7）根据查阅资料“a.过氧化钙易与酸反应，反应放热”可知，发生反应放出热量，会造成气体膨胀，此时测量读数会造成体积偏大，所以需要冷却到室温后再测量读数。所以步骤e为冷却到室温，故填：冷却到室温。
21．(1)10
(2)解：设样品中碳酸钠的质量是x，恰好反应时生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g；
(3)
答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是8%。
答案第1页，共2页
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