成都市双流区名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
3．25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是
A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1) △H= ―571.6kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol
4．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
6．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5 PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为
A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s
7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．升高温度同时增大压强
8．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构)
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．工业上制漂白粉：
B．大理石与食醋的反应：
C．向溶液中滴加少量的：
D．向中加入过量的HI溶液：
10．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．80%
11．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是
A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应
速率为0.025 mol·L-1·min-1
B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27
12．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1
B．由图2可知，该反应m+nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：点小于点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：段小于段
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，△S＜0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是
a．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行
b．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2 T1(填“＞，＜或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。
(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量 。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率 。
③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数 。
16．（12分）回答下列问题：
(1)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为 。
(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。
(3)已知： N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g) CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L 1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm 3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g 1·℃ 1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
17．（11分）速率平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题。
I.在一定条件，可逆反应：达到平衡状态。
(1)若，缩小体积，增大压强，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持体积不变，通入氨气，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持压强不变，通入氨气，平衡正向移动，则m、n、p的关系为 。
(2)若，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若A为气体，B、C为固体，保持温度不变，增大A的浓度，重新达平衡后，A的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.合成氨对人类生存具有重大意义。在密闭容器中发生反应：
(4)某温度下，把一定量的与置于体积为的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变
C． D．混合气体中不变
(5)目前，工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是_______。
A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变
B．选择的原因之一是铁触煤在该温度下活性最大
C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物平衡转化率增大
D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高的转化率
18．（12分）已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
(1)F中官能团的名称为 ；反应①～⑥中属于加成反应的是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④ ，反应③ 。
(3)实验室用E和F通过反应⑥制取G，装置如图所示。
①甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。
②如果将4.6g E和3g F在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是 g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)
(4)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________(填字母)。
A．反应掉乙醇和乙酸 B．反应掉乙酸并吸收乙醇
C．析出乙酸乙酯 D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
19．（11分）硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价是 ；焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收的目的是 。
(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：
尾气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品
①图中与苛性钠反应的离子方程式为 ；“产品”的化学式为 。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是 。
(4)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中被还原成。
①写出密闭容器中反应的离子方程式 。
②若管中尾气流量为vL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为 g/L。成都市双流区名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D 11．B 12．A 13．C 14．D
15．(1)ab (2) ＜ c
(3) 变小 不变 变大
16．(1)ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)
(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol
(3)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol
(4) ΔH1=ΔH2＜ΔH3 51.8 kJ·mol 1 B
17．(1) 正向 不 (2)放热
(3)不变 (4)BD (5)B
18．(1) 羧基 ①④
(2) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CHCl
(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应或者酯化反应 2.64
(4)BC
19．(1) +2
(2)防止形成酸雾
(3) 不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全
(4)