吉林省吉林市永吉县第四中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（含答案）

永吉县第四中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷
一、单选题（每题4分共计48分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行
B．对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好
C．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量
D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率
2．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=v(Y) C．2v(X)=3v(Z) D．3v(W)=2v(X)
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加
4．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3 能说明反应已达到平衡状态的是( )
A． B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内的压强保持不变 D．与的浓度相等
5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度
④升高温度 ⑤加入合适的催化剂
A．②⑤ B．②④ C．① D．②③
6．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．平衡正移 B．Z的体积分数变小
C．(a+b)>(c+d) D．X的转化率变大
7．将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A．① B．②④ C．③④ D．①②
8．某恒容密闭容器中，加入反应物建立平衡，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是（ ）
A．CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)
B．CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)
C．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
D．N2(g)+4H2O(g)N2H4(g)+2H2O2(g)
9．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有( )
①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
②铁在潮湿的空气中易生锈
③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
10．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变温度或者压强，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）
A．m+n>p+q，正反应为放热反应
B．m+nC．m+n>p+q，正反应为吸热反应
D．m+n11．在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：
温度℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大
C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2mol/L
D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志
12．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2
下列说法不正确的是（ ）
A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1+△H2
B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
C．反应过程中的能量变化可用图a表示
D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1×K2
二、非选择题（每空3分，其中13题最后一空4分共计52分）
13．是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为 更为合理，其理由是 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。
(5)催化剂在反应中，改变了 (填字母序号)
A．反应速率　 B．反应限度　 C．反应焓变　
D．反应路径　 E．反应活化能 　F．活化分子百分数
t(℃) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
14．在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请回答：
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是 。
a．选择适当的催化剂　　　 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度
(3)某温度下，c(CO2)＝2 mol/L，c(H2)＝3 mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K＝ 。
(4)与(3)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)＝0.5 mol/L，c(H2)＝1.5 mol/L，c(CO)＝0.5 mol/L、c(H2O)＝0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，v(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(5)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度
d．在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
15．工业上常用如下反应来消除污染：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ，请回答下列有关问题(不考虑和的相互转化)：
(1)600℃时，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物，选用不同的催化剂A、B、C进行反应，产生的物质的量随时间的变化如图所示：
在催化剂A的作用下0至4min内的 ，三种条件下的活化能、、中最大的是 。
其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例的和，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，360℃下的的去除率为80％，此时反应是否已达到平衡状态？ (填“是”或“否”)。
若在360℃、催化剂B的条件下，该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，则该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 试卷第1页，共3页
2023-2024年高二第一学期9月份月考化学答题卡
班级： 姓名：
选择题（4*12=48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
非选择题（3*16=48 、4*1=4共计52分）
13、(1)
(2) 、 。
(3)
(4) 、 。
(5) 。
14、(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 、 。
(5) 。
（1） ， 。
2023-2024年高二第一学期9月份月考化学答题卡
选择题（每空4分）
1-6CBDCAB 7-12ACBDBC
非选择题（每空3分 13题5问4分）
（1）产生气泡的快慢 （2）0.05 避免阴离子不同对结果的影响
（3）生成40ml气体所用的时间
BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 酸性条件下H2O2分解速率慢
ADEF
（1）吸热 （2）cd （3）1 （4）否 （5）bd
(1)0.2 Ea(C) (2)是 （3）k正/k逆