化学人教版（2019）必修第一册1.3.2氧化剂和还原剂（共17张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.2氧化剂和还原剂（共17张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 593.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 21:42:09 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂、还原剂
氧化还原反应
双线桥
氧化还原反应
双线桥
氧化还原反应
单线桥
氧化还原反应
单线桥
氧化还原反应
氧化还原反应
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失去2 ×e-，
易错警醒：
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
部分氧化还原反应反应
氧化还原反应
甲醛（HCHO）是室内空气污染的主要污染物之一，活性高锰酸钾球是以高锰酸钾为原料，以活性氧化铝为载体，经过二次深加工的一种产品，可用于空气净化除甲醛。其反应原理是：
5HCHO+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+K2SO4+4MnSO4+11H2O
请分析该反应是否属于氧化还原反应？
0
+4
+7
+2
练习
属于
氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
得氧、失氧
元素化合价升降
元素（宏观视角）
电子（微观视角）
局限性
特征
本质
阅读教材P25科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
科学史话
氧化还原反应
思考：1.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
不一定
2.当反应中一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？
不一定
3.某元素从游离态到化合态，该元素一定被氧化吗？
不一定
思考讨论
氧化还原反应
氧化剂
还原反应
还原产物
发生
生成
发生
生成
还原剂
氧化反应
氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
e-
同时发生
同时生成
对立统一的思想
电子守恒
得
失
氧化还原反应总结
氧化还原反应
氧化性、还原性
氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
且物质失电子越容易还原性越强
什么剂具有什么性
物质氧化性还原性的强弱和其得失电子的能力有关。与得失电子的数目无关。
氧化还原反应
练习
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2
还原剂：H2
氧化剂：O2
还原剂：P
氧化剂:H2SO4
还原剂：Fe
氧化剂:HgO
还原剂：HgO
1、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
氧化还原反应
常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
某些非金属单质 C、H2等
某些非金属氧化物 CO、SO2等
含有低价态元素的化合物 Fe2SO4、KI、Na2SO3等
氧化还原反应
氧化性、还原性
易错警示
(1)并非价态越高氧化性越强,在HClO中氯元素化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,但HClO的氧化性比HClO4强。
(2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时要格外注意。
MnO2+4HCl(浓 ) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂和还原剂的比例为1:2
其中HCl既体现出还原性也体现出酸性。
△
氧化还原反应
氧化性、还原性
易错警示
(3)元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如:Cu2+→Cu时,铜元素被还原,Cl-→Cl2时,
氯元素被氧化。
(4)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,取决于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中还原产物一般是锰的较高价态化合物,如MnO2、K2MnO4等。
氧化还原反应
从化合价角度预测物质的氧化性、还原性
活动1、预测下列物质的性质（氧化性、还原性）
KMnO4
HNO3
O2
H2S
从N的角度：氧化性
从O的角度：还原性
从Mn的角度：氧化性
从O的角度：还原性
可变为-2、-1价，氧化性
从H的角度：氧化性
从S的角度：还原性
Cl2
Fe2+
既有氧化性又有还原性
既有氧化性又有还原性
化合价的角度考虑氧化性、还原性
氧化还原反应
对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
最低价：只有还原性
最高价：只有氧化性
最中间价：既有氧化性，又有还原性
价态规律
含有多种价态的物质，其性质和具体发生的反应有关
化合价的角度考虑氧化性、还原性
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂、还原剂
氧化还原反应
双线桥
氧化还原反应
双线桥
氧化还原反应
单线桥
氧化还原反应
单线桥
氧化还原反应
氧化还原反应
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失去2 ×e-，
易错警醒：
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
部分氧化还原反应反应
氧化还原反应
甲醛（HCHO）是室内空气污染的主要污染物之一，活性高锰酸钾球是以高锰酸钾为原料，以活性氧化铝为载体，经过二次深加工的一种产品，可用于空气净化除甲醛。其反应原理是：
5HCHO+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+K2SO4+4MnSO4+11H2O
请分析该反应是否属于氧化还原反应？
0
+4
+7
+2
练习
属于
氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
得氧、失氧
元素化合价升降
元素（宏观视角）
电子（微观视角）
局限性
特征
本质
阅读教材P25科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
科学史话
氧化还原反应
思考：1.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
不一定
2.当反应中一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？
不一定
3.某元素从游离态到化合态，该元素一定被氧化吗？
不一定
思考讨论
氧化还原反应
氧化剂
还原反应
还原产物
发生
生成
发生
生成
还原剂
氧化反应
氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
e-
同时发生
同时生成
对立统一的思想
电子守恒
得
失
氧化还原反应总结
氧化还原反应
氧化性、还原性
氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
且物质失电子越容易还原性越强
什么剂具有什么性
物质氧化性还原性的强弱和其得失电子的能力有关。与得失电子的数目无关。
氧化还原反应
练习
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2
还原剂：H2
氧化剂：O2
还原剂：P
氧化剂:H2SO4
还原剂：Fe
氧化剂:HgO
还原剂：HgO
1、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
氧化还原反应
常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
某些非金属单质 C、H2等
某些非金属氧化物 CO、SO2等
含有低价态元素的化合物 Fe2SO4、KI、Na2SO3等
氧化还原反应
氧化性、还原性
易错警示
(1)并非价态越高氧化性越强,在HClO中氯元素化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,但HClO的氧化性比HClO4强。
(2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时要格外注意。
MnO2+4HCl(浓 ) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂和还原剂的比例为1:2
其中HCl既体现出还原性也体现出酸性。
△
氧化还原反应
氧化性、还原性
易错警示
(3)元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如:Cu2+→Cu时,铜元素被还原,Cl-→Cl2时,
氯元素被氧化。
(4)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,取决于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中还原产物一般是锰的较高价态化合物,如MnO2、K2MnO4等。
氧化还原反应
从化合价角度预测物质的氧化性、还原性
活动1、预测下列物质的性质（氧化性、还原性）
KMnO4
HNO3
O2
H2S
从N的角度：氧化性
从O的角度：还原性
从Mn的角度：氧化性
从O的角度：还原性
可变为-2、-1价，氧化性
从H的角度：氧化性
从S的角度：还原性
Cl2
Fe2+
既有氧化性又有还原性
既有氧化性又有还原性
化合价的角度考虑氧化性、还原性
氧化还原反应
对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
最低价：只有还原性
最高价：只有氧化性
最中间价：既有氧化性，又有还原性
价态规律
含有多种价态的物质，其性质和具体发生的反应有关
化合价的角度考虑氧化性、还原性